1、1,三 物質(zhì)的變化,2,（一）物質(zhì)的變化,1、物理變化和化學(xué)變化 2、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 3、質(zhì)量守恒定律,3,1、物理變化和化學(xué)變化,注意： 物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：有無新的物質(zhì)生成。 化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化、生成沉淀、放出氣體等現(xiàn)象。,4,物質(zhì)變化,變 化 現(xiàn) 象,冰山 消融,鋼鐵 生銹,電熱絲 升溫,狀態(tài)：從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),有鐵銹生成,體積：變小,溫度：從低到高,亮度：變亮了,變化中有沒有 別的物質(zhì)產(chǎn)生,變化,無,無,有,物理 變化,化學(xué) 變化,物理 變化,5,下列變化是化學(xué)變化的是（ ） A、發(fā)光、發(fā)熱 B、有氣體產(chǎn)生 C、有沉淀產(chǎn)生 D、有新物質(zhì)生成 （答案：D

2、。提示：判斷依據(jù)是化學(xué)變化的特 征）,6,下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是（ ） A、銅生銹，自行車輪胎爆炸 B、高梁釀酒，紅磷燃燒 C、膽礬研碎，酒精燃燒 D、食物腐爛，金屬導(dǎo)電。 答案：C 分析：判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要看是否有新 物質(zhì)生成。銅生銹、高梁釀酒、食物腐爛屬于緩慢氧化，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。紅磷燃燒有五氧化二磷生成，酒精燃燒生成水和二氧化碳，都是化學(xué)變化。膽礬研碎是狀態(tài)改變，自行車輪胎爆炸是氣體膨脹，金屬導(dǎo)電是自由電子定向移動都無新物質(zhì)生成，是物理變化。,7,下列各組兩個變化都屬于化學(xué)變化的是（ ） A 酒精汽化、酒精燃燒 B火藥爆炸、車

3、胎爆炸 C 鎂條燃燒、鋼鐵生銹 D 鋼錠軋成鋼材、日光燈管通電發(fā)光,C,8,吸熱反應(yīng) 最終表現(xiàn)為吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng) CaCO3 = CaO+CO2,（高溫）,9,放熱反應(yīng) 化學(xué)上把有熱量放出（反應(yīng)前總能量大于反應(yīng)后用能量）的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng) 2C O+O2 = 2CO2,點燃,10,2、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),11,物理變化和物理性質(zhì)，化學(xué)變化和化 學(xué)性質(zhì)的區(qū)別 物質(zhì)的變化是指一個過程 物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)固有的屬性 在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時，往往用“能”、 “易”、“會”、“難”、“可以”、“具有” 等來描述。,1.1 、2. 1、2.2,12,1.水是沒有顏色、沒有氣味的. 2.水的沸

4、點是100. 3.水在0時結(jié)成了冰. 4.冰熔化.,5.將鐵條拉成鐵絲 6、鐵生銹了. 7.鐵在潮濕的空氣中容易生銹.,物理性質(zhì),物理性質(zhì),物理變化,物理變化,物理變化,化學(xué)變化,化學(xué)性質(zhì),判斷下列屬于物理變化、是物理性質(zhì)、化學(xué)變化、化學(xué)性質(zhì)中哪一種？,13,物理性質(zhì) 指物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì)如：顏色、氣味、形態(tài)、是否易融化、凝固、升華、揮發(fā)、等，都可以利用人們的耳、鼻、舌、身等感官感知，還有些性質(zhì)如熔點、沸點、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質(zhì)，通過實驗室獲得數(shù)據(jù)，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前后物質(zhì)都沒有發(fā)生改變。這些性質(zhì)都屬

5、于物理性質(zhì)。,14,3.質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變?；蛘哒f，任何變化包括化學(xué)反應(yīng)和核反應(yīng)都不能消除物質(zhì)，只是改變了物質(zhì)的原有形態(tài)或結(jié)構(gòu)，所以該定律又稱物質(zhì)不滅定律。 六個不變： 宏觀：1.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變 2.元素的種類不變 3.物質(zhì)的總質(zhì)量不變 微觀：4.原子的種類不變；5.原子的數(shù)目不變；6.原子的質(zhì)量不變。,P23例2,15,（二）化學(xué)反應(yīng)的基本類型,化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng),16,化合反應(yīng) 指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的

6、反應(yīng) 兩種或兩種以上物質(zhì) = 一種化合物 （多變一） A B （ A B可以是單質(zhì)或化合物） = AB 2Mg + O2 =2MgO C l2 + P C l 3 =P C l5,17,分解反應(yīng) 指一種化合物生成二種或二種以上物質(zhì)的反應(yīng) 化合物 = 兩種或兩種以上物質(zhì)（可以是單質(zhì)或化合物）（一變多） AB = A B 電解水：2H2O = 2H2+ O2,18,置換反應(yīng) 指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 單質(zhì)化合物 = 另一種單質(zhì)另一種化合物（單換單） A BC = B AC 鋅與鹽酸反應(yīng)制氫氣：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 凡是活動性強的金屬就能從化合

7、物中置換出活動性比它弱的金屬，反之則不能 金屬活動性順序口訣 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 氫，銅汞銀鉑金 金屬活動性由強變?nèi)?19,復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 兩種化合物 = 另兩種化合物 （ 雙交換，價不變） AB CD = AD CB 酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O 要求： 生成物中必須有沉淀、氣體、水之一。 反應(yīng)時相互交換成分或陰、陽離子交換； 必須在水溶液中進行； 反應(yīng)物和生成物都必須屬于化合物，且均為兩種,1.2 、1.3、2.4,20,化學(xué)方程式 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 書寫化學(xué)方程式原則： 一、須以客觀事實為基礎(chǔ)（絕

8、不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)） 二、要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。）,21,書寫化學(xué)方程式的步驟 在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式。 反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應(yīng)物之間的“+”號表示“跟反應(yīng)”，生成物之間的“+”號表示“跟”），并在式子左、右之間劃一條短線段。 例：H20-H2+O2 (水通電生成氫氣和氧氣） 配平 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配平），然后將短線段改為等號（等號表示“生成了”） 例： H2O=2H2+O2 注明反應(yīng)條件和物態(tài)等 在等號或箭號上、

9、下方注明反應(yīng)條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“”號表示）、催化劑等 標明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。 生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“”號（反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“”符號）；產(chǎn)物是沉淀的加“”號。 例： H2O 電解 2H2+O2 =,=,3.,2.3、,22,離子方程式 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng) 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。,23,步驟 1.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.易溶于水，易電離物質(zhì)：用離子符號表示。 難溶、難電離物質(zhì)、氣體、氧化物，水等，用化 3.刪去方程式兩邊相同的離子和分子。 4.檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相 等，是否配平,，還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最