1、專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料,第二單元 第二課時 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用,列舉你所熟悉的鐵、銅制品，并根據(jù)它們的應(yīng)用，說出它們的物理性質(zhì)嗎？,導(dǎo)熱性,導(dǎo)電性,延展性,秦始皇統(tǒng)一中國之后,在陜西咸陽建造一座很大的宮殿,叫做阿房宮。據(jù)說秦始皇很擔(dān)心有人會謀害他，所以阿房宮的北門門洞用磁石砌成，這樣若有人帶刀劍或穿盔甲走過此門，就會被發(fā)現(xiàn)，以此來預(yù)防刺客。,1.鐵與鹽酸反應(yīng) 2.鐵在氯氣中燃燒 3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng),鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,銅與硝酸銀溶液反應(yīng),Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,問題1：如何鑒別 Fe2+和Fe3？,實

2、驗1： 1、取兩支小試管，分別加入 0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeSO4溶液各1mL（約1cm高度），觀察溶液的顏色？,2、再分別加水至1/3試管，觀察溶液顏色的區(qū)別？,問題2：如何 Fe2+和Fe3的區(qū)別更明顯？,Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3,可溶,血紅色,注意: Fe3+ 遇SCN - 顯血紅色 Fe2+ 遇SCN 不變色,用途:用無色的KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe3+,實驗：向原已稀釋的溶液中分別滴入2-3滴的KSCN溶液。,1、 Fe2+和Fe3的鑒別,問題 2： Fe2+該怎么檢驗?zāi)兀?2、 Fe2+向Fe3的轉(zhuǎn)化,Fe2,Fe3,

3、活動一,實驗室提供的試劑： 0.1molL-1 FeCl3溶液, Fe粉，新制氯水， 0.1molL-1FeSO4溶液， KSCN溶液,Fe2,Fe3,2、 Fe2+向Fe3的轉(zhuǎn)化,小試牛刀,某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有（ ） A. Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+,B,廢水中的Fe2+的處理,應(yīng)用：,Fe2,Fe3,Fe(OH)3,鐵與人體健康,鐵是人體必需的微量元素之一，人體內(nèi)約含鐵4.26.1g，其中有70%存在于血紅蛋白和肌紅蛋白，25%以鐵蛋白形式分布在肝，腎，骨髓中。血紅蛋白 中的二價亞鐵是體內(nèi)氧的輸

4、送者。鐵在人體內(nèi)主要以二價鐵形式存在， 人體缺鐵，會引起貧血。鐵在 人體生理活動中起著重要作用。,An apple a day， keeps the doctor away.,檢驗食物中鐵元素的存在形式,感受檢驗師！,問題 3： Fe3+在人體內(nèi)不易被吸收而且對人體有害如何才能將Fe3+ 轉(zhuǎn)化為Fe2+?,3、 Fe3+向Fe2的轉(zhuǎn)化,Fe3,Fe2,活動二,Fe3,Fe2,3、 Fe3+向Fe2的轉(zhuǎn)化,實驗室提供的試劑： 0.1molL-1 FeCl3溶液, Fe粉，新制氯水， 0.1molL-1FeSO4溶液， KSCN溶液,活動三,進(jìn)行如下實驗：觀察現(xiàn)象并分析原因,用滴管吸取少量30Fe

5、Cl3溶液，在去氧化膜的銅片上畫個美麗的笑臉 ，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖洗到小燒杯中,觀察溶液的顏色和銅片表面的變化 。,2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,印刷電路板中的反應(yīng),2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是:（ ） KSCNFeFeCl2NaCl A. B. C. D. ,D,小試牛刀,正常人體里所含的鐵，差不多有3/4以Fe2+離子的形式，結(jié)合在一種能攜帶氧分子的血紅蛋白中，若誤食亞硝酸鹽（具有較強氧化性）則導(dǎo)致血紅蛋白攜氧能力降低而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。 請用氧化還原反應(yīng)的知識解釋： （1）誤食亞硝酸鹽中毒的原因。 （2）維生素C可解毒的原因,學(xué)以致用1,鐵粉,2Fe3+Fe=3Fe2+,如何保存氯化亞鐵溶液？,學(xué)以致用2,如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì),足量鐵粉,足量Cl2或氯水,足量鐵粉,學(xué)以致用3,某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對環(huán)境的污染， 將含Cl2的廢氣通過含鐵單質(zhì)的FeCl2溶液中即可有