1、一非氧化還原反應(yīng)1若實(shí)驗(yàn)室用CaO和碳銨作原料制取氨氣，用一個(gè)化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理。解析NH4HCO3熱分解的產(chǎn)物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。NH4HCO32CaONH3CaCO3Ca(OH)22“在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減少的方向進(jìn)行?！贝嗽拰?shí)際上是存在少數(shù)反例的。請(qǐng)舉一個(gè)典型反例，用化學(xué)反應(yīng)方程式(或離子方程式)表示。答NH3H2OCH3COOHNH4CH3COO-H2O3在Na2S溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)產(chǎn)物是_和_。解析 雖說(shuō)碳酸的酸性強(qiáng)于H2S，不至于在該反應(yīng)中產(chǎn)生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)是不能

2、共存的。反應(yīng)產(chǎn)物是NaHS和NaHCO3。4將0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，反應(yīng)充分進(jìn)行。寫出此反應(yīng)的離子方程式。解析 NaOH與Ca(H2PO4)23:1反應(yīng)。Na+實(shí)際不參加反應(yīng)。3OH- Ca2+2H2PO4H2O是最弱的電解質(zhì)，所以它常常是離子反應(yīng)中的第一產(chǎn)物。本例中有3份OH-，頂多產(chǎn)生3份H2O。3OH- Ca2+2H2PO43H2O剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42和1份PO43。先組合成最難溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，還剩1/3份PO43和1份HPO42，3OH- Ca2+2H2PO4 3H2

3、O1/3 Ca3(PO4)21/3 PO43HPO42兩邊乘3，結(jié)果是：3Ca2+6H2PO4 9OH- Ca3(PO4)2PO433HPO42 9H2O5BiCl3水解生成BiOCl。(1)寫出水解的化學(xué)方程式。(2)有人將BiOCl叫做次氯酸鉍，你認(rèn)為這有什么不妥之處?解析 水解的前提是H2O一解為二。比較熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl33H2OBi(OH)33HCl實(shí)際上BiCl3還留了一個(gè)Cl，看來(lái)只與兩個(gè)OH-發(fā)生了交換：BiCl32H2OBi(OH)2Cl2HCl堿式鹽脫水成了BiOCl，結(jié)果是：BiCl3H2OBiOCl2HClBiOCl是一種堿式鹽，其中的Cl顯1

4、價(jià)，而次氯酸中的Cl應(yīng)是1價(jià)。(如果有次氯酸鉍這種鹽的話，其化學(xué)式應(yīng)是Bi(ClO)3。)6Na2S2O3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。解析 已知Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3+3H2OAl(OH)33H+答：3S2O322Al3+3H2O3SO22Al(OH)33S7 碳酰氯也叫光氣，遇水可發(fā)生水解，在氨中可發(fā)生氨解。分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應(yīng)化學(xué)方程式。解析 水解是將H2O一解為二，氨解則是將NH3一解為二(成為NH2和H)COCl2H2O2HClCO2 ；COCl24NH3CO(NH2

5、)22NH4Cl8固體V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以釩氧基離子(VO2+)形式存在，在強(qiáng)堿性溶液中以釩酸根離子(VO3)形式存在。VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將Cl-氧化為Cl2，本身被還原成VO+。寫出V2O5溶于下列溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)溶于硫酸(2)溶于氫氧化鈉溶液(3)溶于鹽酸答 (1)或V2O52H+2VO2+H2O；(2)或V2O52OH-2VO3H2O；(3)V2O56H+4Cl-2VO+2Cl23H2O二氧化還原半反應(yīng)9氫氧燃料電池以H2為還原劑、O2為氧化劑，電解液為30%的KOH溶液。電極不發(fā)生反應(yīng)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式。解析 負(fù)極反應(yīng)是失電子，H失電子變

6、成H+，自動(dòng)結(jié)合OH-變成H2O。H22OH-2e-2H2O10一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以被拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”式，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)，Cu2e-Cu2+；還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+e-Fe2+。(式中E為所轉(zhuǎn)移的電子)據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)式3NO2 H2O 2H+ 2NO3NO，拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式：氧化反應(yīng)：_還原反應(yīng)：_解析 氧化劑和還原劑都是NO2，失電子后的氧化產(chǎn)物是NO3，NO2e-NO3為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H+，NO2e-NO32H+最后用H2O將方程兩邊的H、O原子配平，NO2e-H2O NO32

7、H+得電子后的還原產(chǎn)物是NO，NO22e- NO為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H+，NO22e-2H+NO最后用H2O將方程兩邊的H、O原子配平，NO22e- 2H+NO H2O11一種新型燃料電池，以多孔鎳板為電極，以KOH溶液為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫出該電池負(fù)極的反應(yīng)式。解析 負(fù)極失電子，C2H6發(fā)生氧化反應(yīng)。C2H6的C作“3價(jià)”計(jì)，最穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物應(yīng)是CO32(堿性條件下)，升7價(jià)，每個(gè)C2H6分子失14個(gè)電子。C2H614e-2CO32因?yàn)殡姾善胶獾男枰?，方程式左邊?8個(gè)OH-，最后配H2O。C2H618OH-14e-2CO3212H2O12將Ag2OZnH2O2Ag

8、Zn(OH)2拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式。若依據(jù)這一反應(yīng)構(gòu)造一個(gè)堿性原電池，電池的正極材料是_。答 負(fù)極：Zn2e-2OH-Zn(OH)2；正極：Ag2O2e-H2OAg2OH-13常用的一種干電池叫鋅錳干電池，正極材料是石墨棒，鋅筒既是盛器也是負(fù)極材料，電解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊狀物。其正極反應(yīng)可表示為：2NH42e-2NH3H2，產(chǎn)生的NH3和H2通過(guò)以下兩個(gè)反應(yīng)被吸收：Zn2+4NH3Zn(NH3)42+；2MnO2H22MnO(OH)，請(qǐng)寫出包括Zn(NH3)42+、MnO(OH)兩種產(chǎn)物在內(nèi)的總電池反應(yīng)方程式。答2Zn4NH44MnO2Zn2+Zn(NH3)424MnO(

9、OH)14鋰電池的負(fù)極材料為鋰，正極材料包括SOCl2，置于鋰鹽的非水溶液中。該電池反應(yīng)為4Li2SOCl24Li+4Cl-SSO2。寫出其正極反應(yīng)方程式。答2SOCl24e-4Cl-SSO215鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛，正極材料為鍍了PbO2的鉛，其電池反應(yīng)式為PbPbO22SO424H+2PbSO42H2O。寫出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。答Pb2e-SO42PbSO4 PbO22e-SO424H+PbSO42H2O16鎳鎘電池是一種堿性電池，其電池反應(yīng)式為：Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，寫出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。答Cd2e-2OH-Cd(OH)2NiO(OH)e

10、-H2ONi(OH)2OH-三關(guān)于鹵素17CuH是一種難溶物，(1)它能在氯氣中著火，(2)它能與鹽酸反應(yīng)放出氣體。請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析 Cl2是強(qiáng)氧化劑，與CuH劇烈反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)該是最高價(jià)的Cu()和H()：2CuH3Cl22CuCl22HClHCl不是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)放出的氣體只能是H2：CuHHClCuClH218在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42。該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)。(1)寫出兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。(2)如果該反應(yīng)完成后溶液pH值仍顯示中性，寫出總反應(yīng)的離子方程式。解析 一種氧化劑(KIO3)，兩種還原劑(KI、H2S)，

11、故存在兩個(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)：5I-IO36H+3I23H2O；5H2S8IO35SO424I22H+4H2O將兩式中的H+合并消去得：I-3H2S5IO33I23SO423H2O可見參加反應(yīng)的IO3與I-為5:1的關(guān)系，如果該比例改變，總反應(yīng)方程式的結(jié)果也隨之改變?？梢娫擃惙磻?yīng)方程式的配平結(jié)果是不確定的。19某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4KIH2SO4MnsO4I2KIO3K2SO4H2O，欲配平該化學(xué)方程式，你認(rèn)為首先要解決的是什么問(wèn)題？答 確定兩種氧化產(chǎn)物(I2和KIO3)的比例。20KClO3與濃硫酸反應(yīng)可制得ClO2。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析 ClO2是KClO3的還

12、原產(chǎn)物，這里沒有還原劑，只能是自身氧化還原了。H2SO4在此的作用為酸化。3KClO3H2SO4KClO42ClO2K2SO4H2O21已知在酸性條件下，KBrO3的氧化性強(qiáng)于KIO3。將KBrO3、KIO3、KI三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。(鹵素的化合價(jià)除0和5外，不考慮其它價(jià)態(tài)的產(chǎn)生)答2BrO310I-12H+5I2Br26H2O6BrO35I-6H+5IO33Br23H2OIO35I-6H+3I23H2O22強(qiáng)堿性條件下NaBH4能使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，并生成BO2，冶金工業(yè)中常用它處理含Au3+的廢液。完成該反應(yīng)的離子方程式。答8Au3+3BH

13、4-24OH-8Au3BO218H2O(注意BH4-中H為1價(jià))四關(guān)于硫、氧元素23飼養(yǎng)金魚用的自來(lái)水需經(jīng)日光曝曬或在敞開的容器中放置一晝夜方可使用。如有急用，需在自來(lái)水中溶入少量大蘇打。請(qǐng)用離子方程式表示大蘇打的作用。答S2O324Cl25H2O2SO428Cl-10H+24保險(xiǎn)粉是Na2S2O4的工業(yè)俗名，被大量用于漂白和印染業(yè)。保險(xiǎn)粉的生產(chǎn)方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，然后通入SO2反應(yīng)。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析 可將HCOOH的C看作“2價(jià)”，將Na2S2O4的S看作“3價(jià)”，因此C升2價(jià)，S降1價(jià)，兩者的反應(yīng)比是1:2：HCOOH 2SO24NaOH Na2S2O4Na2C

14、O33H2O25過(guò)二硫酸H2S2O8及其鹽是氧化性比KMnO4還強(qiáng)的氧化劑。有人認(rèn)為S在其中的化合價(jià)為7，有人反對(duì)。反對(duì)的理由是什么？寫出過(guò)二硫酸銨在酸性溶液中氧化Mn2+的離子方程式。解析 過(guò)氧基的兩個(gè)O的氧化數(shù)為1而不是2(類似H2O2)。但配平時(shí)仍可將S當(dāng)“7價(jià)”計(jì)。S降1，升Mn5。5S2O822Mn2+8H2O10SO422MnO416H+26S2O在堿性條件下發(fā)生歧化，反應(yīng)產(chǎn)物包括S2-、S2O42和SO32。該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)。(1)寫出兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)的離子方程式。(2)如果兩個(gè)歧化反應(yīng)產(chǎn)生等量的S，寫出總反應(yīng)的離子方程式。答(1)5S2O14OH-4S23S2O4

15、27H2OS2O4OH-S2SO322H2O(2)9S2O30OH-8S23S2O424SO3215H2O27黃鐵礦石與焦炭充分混合(FeS2與C的質(zhì)量比為5:2)，在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺(副產(chǎn)物是Fe和C的氧化物)。請(qǐng)寫出此燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析 “有限量”的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺(加焦炭也是為了防止硫燃燒)。既然氧氣不足，F(xiàn)e和C的主要燃燒產(chǎn)物不應(yīng)該是它們的最高價(jià)。2FeS28C5O22FeO8CO4S或 3FeS212C8O2Fe3O412CO6S28王水能將極難溶的HgS溶解，反應(yīng)產(chǎn)物包括HgCl42、SO2、NO，請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式。解析 S升了

16、6價(jià)，N(降了)3價(jià)，HgS與NO3按1:2反應(yīng)，HgS2NO34Cl-HgCl42SO22NO因?yàn)殡姾膳淦降男枰诜匠套筮吋由?H+，最后用H2O將H、O原子配平。HgS4H+2NO34Cl-HgCl42SO22NO2H2O本反應(yīng)說(shuō)明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨(dú)的硝酸不能將它氧化，遂與鹽酸聯(lián)手，因?yàn)镃l-配合“綁架”了Hg2+(生成絡(luò)合離子HgCl42)，促使平衡向正向移動(dòng)。29將氣態(tài)烴CxHy、O2與足量Na2O2粉末置于密閉容器中用電火花點(diǎn)燃。高溫下容器內(nèi)壓強(qiáng)即幾乎為零。略去中間產(chǎn)物，請(qǐng)用一個(gè)反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)的結(jié)果。解析 壓強(qiáng)為零即產(chǎn)物中無(wú)CO2、CO和H2O，高溫條件下也

17、不考慮NaHCO3的生成，產(chǎn)物只能是Na2CO3(含C)和NaOH(含H)。2CxHyxO2 (2xy) Na2O2 2xNa2CO32yNaOH30將少量O3通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫出反應(yīng)的離子方程式。解析 I-的氧化產(chǎn)物和O3的還原產(chǎn)物都是清楚的，問(wèn)題在于O3是被完全還原還是有部分轉(zhuǎn)變成O2?？紤]到O3不穩(wěn)定，容易分解為O2，而O2是穩(wěn)定的，常溫下不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。O32I-2H+O2I2H2O(按O2I-2H+I2H2O配平更容易)31對(duì)二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，寫出配平的離子方程式。解析 不妨將沒有變化的苯環(huán)看作“零價(jià)”，于是乙基的C為“2.5”價(jià)，羧基的C為“

18、3價(jià)”?？梢娝膫€(gè)乙基C中兩個(gè)升了“5.5價(jià)”，兩個(gè)升了“6.5價(jià)”，共“升了24價(jià)”。5C2H5-C6H4-C2H5+24MnO472H+5HOOCC6H4-COOH24Mn2+10CO256H2O32已知碳酸鹽MCO3在空氣中被煅燒會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化。若1mol MCO3與足量O2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少28g，則m(的化合價(jià)變?yōu)?_。解析 據(jù)質(zhì)量差，反應(yīng)方程式為 MCO3+(1/2)O2MO2CO2答 4五關(guān)于氮元素33已知氨很容易被氯氣氧化成氮?dú)狻，F(xiàn)在一定條件下將氨和氯氣以1:1(物質(zhì)的量之比)混合，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示此反應(yīng)的實(shí)際情況，并配平。解析 氯的還原產(chǎn)物當(dāng)然是1價(jià)，氨被氯氣氧化成氮?dú)獾姆磻?yīng)式為：2NH33Cl2 N26HCl氨和氯氣以3:3混合，剩下的1份NH3與HCl結(jié)合為NH4Cl：3NH33Cl2 N25HClNH4Cl34濃硝酸能將P4氧化至最高化合價(jià)。寫