1、化學(xué)電源,空氣電池,鋰電池,第四節(jié)原電池原理及應(yīng)用,覃塘高中陳映連,將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？, 將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？,思考討論,若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？,將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？,導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？,原電池演示,思考：,鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入硫酸中。 銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？,鋅失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流到銅片上，溶 液中的H+在銅片上得到電子生成了H2,？,把 化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為 電能 的 裝置 就叫 原電池。,1. 什么是原電池？,一

2、、原電池,2. 如何判斷原電池的正負(fù)極？,負(fù)極：電子流出是一極，發(fā)生氧化反應(yīng). 一般是較活潑的金屬； 正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)。 一般是不活潑金屬或非金屬。,寫出下圖原電池裝置中鋅片和銅片上 發(fā)生的離子方程式,正極（Cu片）： Cu 2 +2e-=Cu,總反應(yīng)： Zn+ Cu 2 + =Zn2+ + Cu,負(fù)極（Zn片）： Zn-2e-=Zn2+,3. 構(gòu)成原電池的條件是什么？,（1） 兩種活潑不同的金屬或一種金屬另一 種是非金屬（如石墨） （2）要有電解質(zhì)溶液 （3）兩極要相連或接觸，形成閉合回路 （4）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是

3、，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.,A,B,C,(是),D,不是。沒有形成閉合回路,不是。在原電池中必須能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)是不能產(chǎn)生電流，不形成原電池的。,練習(xí)：,D,2、一個(gè)原電池的總反應(yīng)式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+, 該反應(yīng)的原電池的正確組成是（ ） 正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液 (A） Zn Cu CuCL2 (B) Cu Zn CuCL2 (C) Zn Cu ZnCL2 (D) Cu Zn ZnCL2,B,3、請(qǐng)寫出下面各電極的反應(yīng)及總反應(yīng),負(fù)極：Fe： Fe-2e-=Fe2+ 正極：Ag：2H+2e-=H2 總反應(yīng)： Fe+ 2H + =Fe2+ +H2,本節(jié)要點(diǎn),1.什么是原電池？原電池的工作原理？,