1、絕密啟用前山東省2020年普通高中學業(yè)水平等級考試（模擬卷）化 學 試 題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2b鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.51、 選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選

2、項符合題意。1. 化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是a.乙醇汽油可以減少尾氣污染b.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用c.有機高分子聚合物不能用于導電材料d.葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮【答案】c【解析】a選項，乙醇汽油可降低co排放量，有效降低氮氧化物、酮類等污染物的濃度，減少尾氣污染，a正確；b選項，甘油有吸濕性，添加到化妝品中有保濕作用，b正確；c選項，某些有機高分子聚合物可以做導電材料，比如聚乙炔，聚苯胺等，故c錯誤；d選項，葡萄在成熟過程中會釋放出乙烯，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，防止水果過度成熟或提早成熟，從而達到保鮮的目的，d正確。2. 某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為 ，

3、用系統(tǒng)命名法命名其名稱為 a.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 b. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 c. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 d. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯 【答案】b 【解析】可將鍵線式轉(zhuǎn)換為碳的骨架形式，選取含官能團（碳碳雙鍵）的最長碳鏈為主鏈，從靠近官能團的一端（即右端）進行編號，最后按命名規(guī)則正確書寫名稱。 3實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是a粗鹽的提純 b制備乙酸乙酯c用四氯化碳萃取碘水中的碘 d配置0.1 moll-1的鹽酸溶液【答案】b【解析】本題考點為物

4、質(zhì)的分離提純、常見有機物的制備、的實驗儀器的選擇和基本實驗操作。a完成粗鹽的提純實驗尚缺少的玻璃儀器是漏斗b有試管、導管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗（如右圖）c用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要儀器為分液漏斗，題中未給d配置0.1 moll-1的鹽酸溶液需要用膠頭滴管定容、量筒量取濃鹽酸，題中未給4.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是a.3p64s1 b.4s1 c.3d54s1 d.3d104s1【答案】a【解析】基態(tài)原子的核外電子排布應遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。a項為19k，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s

5、1，主族元素的價電子是最外層電子，應為4s1，a項錯誤；b項為19k的價電子排布式，正確；c項為24cr，副族元素的價電子是最外層電子與次外層的部分電子之和，核外電子為ar3d54s1，即價電子為3d54s1，此為洪特規(guī)則的特例，3d軌道上的電子為半滿狀態(tài)，整個體系的能量最低；d項為29cu，價電子為3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低。5.calanolide a 是一種抗 htv 藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列關于 calanolide a 的 說法錯誤的是 （ ）a.分子中有3個手性碳原子b.分子中有3種含氧官能團c.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應

6、d.1 mol 該物質(zhì)與足量naoh 溶液反應時消耗 1 mol naoh【答案】d【解析】a選項，一個碳原子含有四個不同的原子或原子團，這樣的碳原子叫手性碳， 故正確。b選項，該物質(zhì)有醚鍵、羥基、酯基三種含氧官能團，故正確。c選項，該物質(zhì)中有碳碳雙鍵和苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應，與羥基碳相鄰的 碳原子上有氫原子，故能發(fā)生消去反應，正確。d選項，分子中的酯基為酚酯，故1 mol 該物質(zhì)消耗2 mol naoh，故錯誤。6.x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，a、b、c、d、e為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知a的相對分子質(zhì)量為28，b分子中含有18個電子，五種化合

7、物間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是a. x、y組成化合物的沸點一定比x、z組成化合物的沸點低b. y的最高價氧化物的水化物為弱酸c. y、z組成的分子可能為非極性分子d. w是所在周期中原子半徑最小的元素【答案】a【解析】由轉(zhuǎn)化關系并借助a的相對分子質(zhì)量為28和b是18電子的分子推知：a為乙烯、b為氯化氫、c為氯乙烷、d為水、e為乙醇；x、y、z、w分別對應元素為h、c、o、cla. x、y組成的化合物為烴類物質(zhì)，沸點可能高于x、z組成的化合物h2o，錯誤b. y的最高價氧化物的水化物為h2co3 屬于弱酸，正確c. y、z組成的分子可能為非極性分子co2 ，正確d. w是cl，是所在

8、周期中原子半徑最小的元素，正確973kni-co7利用反應ccl4 + 4 na c（金剛石）+ 4nacl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是( ) ac（金剛石）屬于共價晶體b該反應利用了na的強還原性cccl4和c（金剛石）中的c的雜化方式相同dnacl晶體中每個cl周圍有8個na【答案】d【解析】a金剛石晶體：每個c與另外4個c形成共價鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。形成的晶體為原子晶體，故a正確；b該反應中na由0價 +1價，作還原劑將ccl4還原，故b正確；cccl4和c（金剛石）中的c的雜化方式都是sp3雜化，故c正確；dnacl晶體：每個na同時吸引6個c

9、l，每個cl同時吸引6個na，配位數(shù)為6故d錯誤。8. 下列操作能達到相應實驗目的的是 （ ）實驗目的操作a檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加fecl3溶液b測定84消毒液的ph用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在ph試紙上c除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液d實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱【答案】a【解析】a選項，酚羥基遇fe3+ 發(fā)生顯色反應。 b選項，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，是一種強堿弱酸鹽水解顯堿性，但水解產(chǎn)物具有漂白性，對ph試紙有漂白作用，可以使用數(shù)字ph計測量。 c選項，溴水與苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯

10、中，一般加入氫氧化鈉溶液再進行分液。 d選項，正確順序為依次加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸、乙酸，再加熱。9.錫為a族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（sni4,熔點114.5，沸點364.5，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應sn + 2i2 sni4制備sni4。下列說法錯誤的是（ ）a.加入碎瓷片的目的是防止暴沸b. sni4可溶于ccl4中c.裝置中a為泠凝水進水口d.裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的i2 【答案】d【解析】液體加熱時加入碎瓷片目的是防止暴沸，所以a正確；根據(jù)題干中sni4的熔沸點，從組成分析可知sni4與ccl4為同族形成的同類物質(zhì)，依據(jù)“相似相溶原理”可知sni4可溶于

11、ccl4中，b正確；冷凝管的冷凝水為“下進上出”，所以裝置中a為泠凝水進水口，c正確；據(jù)題可知：sni4,易水解，所以裝置的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使sni4水解，所以d錯誤。10亞氯酸鈉（naclo2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是（ ）a反應階段，參加反應的naclo3和so2的物質(zhì)的量之比為2:1b若反應通過原電池來實現(xiàn)，則clo2是正極產(chǎn)物c反應中的h2o2可用naclo4代替d反應條件下，clo2的氧化性大于h2o2【答案】c【解析】a根據(jù)流程圖反應中氧化劑是naclo3，還原劑是

12、so2，還原產(chǎn)物是clo2，氧化產(chǎn)物是nahso4 。根據(jù)化合價升降相等可得naclo3和so2的物質(zhì)的量之比為2:1，a項正確；b由反應化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應，所以clo2是正極產(chǎn)物，b項正確；c據(jù)流程圖反應，在clo2與h2o2的反應中，clo2轉(zhuǎn)化為naclo2氯元素的化合價降低，做氧化劑；h2o2只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用naclo4代替h2o2，c項錯誤；d據(jù)流程圖反應clo2與h2o2反應的變價情況，clo2做氧化劑，h2o2做還原劑，可以推出clo2的氧化性大于h2o2，d項正確。二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選

13、項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11.工業(yè)上電解nahso4溶液制備na2s2o8。電解時，陰極材料為pb；陽極(鉑電極)電極反應式為2hso4- - 2e- = s2o82- + 2h+ 。下列說法正確的是a陰極電極反應式為pb + hso4- - 2e-=pbso4 + h+b陽極反應中s的化合價升高cs2o82-中既存在非極性鍵又存在極性鍵d可以用銅電極作陽極【答案】c【解析】na2s2o8的結(jié)構(gòu)為，由此結(jié)構(gòu)可以判斷出以下信息：s2o82- 中含硫氧極性鍵和氧氧非極性鍵；s的化合價仍為+6價，中間的兩個o均為-1價，其他的o均為-2價；電解時陽極的hso4

14、-中o失去電子，s未變價；陰極電極反應式為2h+2e-h；若用銅作陽極，則陽極反應為cu-2e-=cu+，綜上所述，答案為c。12已知pb3o4與hno3溶液發(fā)生反應i：pb3o4 + 4h+ = pbo2 + 2pb2+ + 2h2o；pbo2與酸化的mnso4溶液發(fā)生反應ii：5pbo2 + 2mn2+ + 4h+ + 5so42= 2mno4+5pbso4 + 2h2o。下列推斷正確的是a由反應i可知，pb3o4中pb(ii)和pb(iv)含量之比為2:1b由反應i、ii可知，氧化性：hno3pbo2mno4cpb可與稀硝酸發(fā)生反應：3pb + 16hno3 = 3pb(no3)4 +

15、4no + 8h2odpb3o4可與鹽酸發(fā)生反應：pb3o4 + 8hc1=3pbcl2 + 4h2o + cl2【答案】ad【解析】a.反應i未發(fā)生氧化還原反應，且產(chǎn)物pb2+與pbo2物質(zhì)的量之比為2：1，說明pb3o4中pb(ii)和pb(iv)含量之比為2:1，故a正確；b.反應i中hno3未能將pb(ii)氧化成pb(iv)，說明氧化性hno3pbo2，反應ii中pbo2將mn2+氧化成mno4，說明氧化性pbo2mno4，故b錯誤；c.根據(jù)反應i可得硝酸不能將pb氧化成4價，不能生成pb(no3)4，故c錯誤；d. 據(jù)反應ii可知氧化性pbo2mno4，而酸性條件下mno4能將hc

16、l氧化成cl2，則pb(iv)也能將hcl氧化成cl2，所以此反應pb3o4 + 8hc1=3pbcl2 + 4h2o + cl2能發(fā)生，故d也正確。13利用小粒徑零價鐵（zvi）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。h+、o2、no3_ 等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)zvi釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說法錯誤的是a反應均在正極發(fā)生b單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去a mol cl時ne = a molc的電極反應式為no3_ + 10h+ + 8e_ = nh4+ + 3h2od增大單位體積水體中小微粒zvi的投入量，可使nt

17、增大【答案】b【解析】a由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生；b三氯乙烯c2hcl3中c原子化合價為+1價，乙烯中c原子化合價為-2價，1 mol c2hcl3轉(zhuǎn)化為1 molc2h4時，得到6 mol電子，脫去3 mol氯原子，所以脫去a mol cl時ne = 2a mol；c由示意圖及n元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化no3_ + 8e_ nh4+，由于生成物中有nh4+所以只能用h+和h2o來配平該反應，而不能用h2o和oh_來配平，所以 的電極反應式為no3_ + 10h+ + 8e_ = nh4+ + 3h2o；d增大單位體積水體中小微

18、粒zvi的投入量，可以增大小微粒zvi和正極的接觸面積，加快zvi釋放電子的速率，可使nt增大。14. 25c時，向10 ml 0.10 moll-1 的一元弱酸ha (ka =1.010-3)中逐滴加入0.10 moll-1naoh溶液，溶液ph隨加入naoh溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是 a. a點時，c(ha) + c(oh) = c(na+) + c(h+)b. 溶液在a點和b點時水的電離程度相同c. b點時，c(na+) = c(ha) + c(a ) + c(oh)d. v =10ml 時，c(na+) c(a) c(h+) c(ha)【答案】a【解析】a選項正確。a

19、點時，ph=3, c(h+) = 10-3 moll-1，因為ka =1.010-3,所以c(ha) = c(a)，根據(jù)電荷守恒c(a) + c(oh) = c(na+) + c(h+)和c(ha) = c(a)即得a選項。b選項錯誤。a點溶質(zhì)為ha和naa，ph3，水電離出的c(oh)1011；b點溶質(zhì)為naoh和naa，ph11，c(oh) = 10-3，oh是由 naoh電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(oh) c(h+), 即c(ha) c(h+) ，故d錯誤。15.熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致nh3 產(chǎn)率降低。我國科研人

20、員研制了 tihfe雙溫區(qū)催化劑（ti-h區(qū)域和fe區(qū)域的溫度差可 超過100c）。ti-h-fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是 （ ） a.為氮氮三鍵的斷裂過程b.在高溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)發(fā)生c.為n原子由fe區(qū)域向ti-h區(qū)域的傳遞過程d.使用ti-h-fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻敬鸢浮縝c【解析】a選項，經(jīng)歷過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，所以a錯誤。 b選項，為催化劑吸附n2的過程，為形成過渡態(tài)的過程，為n2解離為n的過程，以上都需要在高溫時進行。在低溫區(qū)進行是為了增加平衡產(chǎn)率，所以b正確。c選項

21、，由題中圖示可知，過程完成了ti-h-fe-*n到ti-h-*n-fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，n原子由fe區(qū)域向ti-h區(qū)域傳遞。c正確。d選項，化學反應不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，所以d錯誤。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（10分）聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：已知v正= k正(ch3cooch3)(c6h13oh)，v逆= k逆(ch3coo c6h13)(ch3oh)，其中v正、v逆 為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)，為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。（1） 反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：

22、1投料，測得348k、343k、338k三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（）隨時間（t）的變化關系如下圖所示。該醇解反應的h_0（填或 3.2 a c（2）2：1 不變（3）bc【解析】（1） 根據(jù)圖像，的速率最快，說明對應的是最高溫度348k，溫度升高，平衡時轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以h0。348k時，設初始投入為1mol，則有：起始： 1 1 0 0轉(zhuǎn)化： 0.64 0.64 0.64 0.64平衡： 0.36 0.36 0.64 0.64帶入平衡常數(shù)表達式：kx=(ch3cooc6h13) (ch3oh) / (ch3cooch3) (c6h13oh) = 0.320.32 / (0.1

23、80.18) = 3.2k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)平衡移動的規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正k逆值最大的曲線是。根據(jù)v正= k正(ch3cooch3)(c6h13oh)，v逆= k逆(ch3coo c6h13)(ch3oh)，a點(ch3cooch3)(c6h13oh)大，溫度高，因此a點v正最大，c點(ch3coo c6h13)(ch3oh)大且溫度高，因此c點v逆最大。（2）增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率，因此，2:1時乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大?；瘜W平衡常數(shù)kx只與溫度有關，因此不變。（3）催化劑參與了醇解反應，改變了反應歷程，a錯誤；催化劑

24、不影響化學平衡，說明催化劑使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；催化劑能夠降低反應的活化能，c正確；催化劑不改變化學平衡，d錯誤。因此，選擇bc。17.（12分）非線性光學晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用cs2co3、xo2（x=si、ge）和h3bo3首次合成了組成為csxb3o7的非線性光學晶體。回答下列問題：（1）c、o、si三種元素電負性由大到小的順序為 ；第一電離能i1(si) i1(ge)（填或csi （2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或ar3d104s24p2）；sio2；二者均為原子晶體，ge原子半徑大于si，sio鍵長

25、小于geo鍵長，sio2鍵能更大，熔點更高。（3）sp2；熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大。（4）4 ，【解析】（1）電負性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負性ocsi；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此i1(si)i1(ge)。 （2）ge原子位于第四周期iva族，因此原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2（或ar3d104s24p2）；sio2、geo2均為原子晶體，ge原子半徑大于si，sio鍵長小于geo鍵長，sio2鍵能更大，熔點更高。（3）b原子最外層有3個電

26、子，與3個oh形成3個共價鍵，因此為sp2雜化。熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大。（4）原子分數(shù)坐標為（0.5，0.2，0.5）的cs原子位于晶胞體內(nèi)，原子分數(shù)坐標為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的cs原子位于晶胞的yz面上，原子分數(shù)坐標為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的cs原子位于晶胞xy面上，原子分數(shù)坐標為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的cs原子位于晶胞平行于y軸的棱上，利用均攤法可計算該晶胞中共含cs原子4個；帶入晶胞密度求算公式可得：=gcm-3

27、18. （13分）四溴化鈦（tibr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知tibr4常溫下 為橙黃色固體，熔點為38.3 c,沸點為233.5c,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應tio2 + c + 2br2 tibr4 + co2制備tibr4的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是 ，其目的是 ，此時活塞k1、k2、k3、的狀態(tài)為 ； 一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞k1、k2、k3的狀態(tài)為 。（2）試劑a為 ，裝置單元x的作用是 ；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是 。（3）反應結(jié)束后應繼續(xù)通入一段時間co2

28、，主要目的是 。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為 、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是 （填儀器名稱）?！敬鸢浮浚?）先通入過量的co2氣體 ，排除裝置內(nèi)空氣，打開k1，關閉k2和k3；打開k2和k3 ，同時關閉k1。（2） 濃硫酸，吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解；防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險。（3） 排出殘留在裝置中的tibr4和溴蒸氣（4） 直形冷凝管 、溫度計（量程250c）【解析】本題是制備化學物質(zhì)四溴化鈦的實驗試題。（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應物碳單質(zhì)與氧氣反應，浪

29、費原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體co等，污染空氣，因此加熱實驗前應先通入過量的co2氣體 ，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時僅僅是通入co2氣體，所以只需要打開k1，關閉k2和k3；而反應開始一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開k2和k3,同時關閉k1，保證co2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中。（2） 因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的co2氣體必須干燥，所以試劑a為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元x應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵

30、塞連接管，造成危險，用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化，流入收集裝置中。（3） 反應結(jié)束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續(xù)通入一段時間co2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。這是考查學生的實驗環(huán)保意識。（4）實驗結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點233.5c，可以使用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計（量程是250c）。此問考查學生對蒸餾裝置的認識。

31、19（11分）普通立德粉（baso4zns）廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用znso4和bas共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含zn、cuo、feo等雜質(zhì))和baso4為原料制備立德粉的流程如下：（1）生產(chǎn)znso4的過程中，反應器要保持強制通風，原因是 。（2）加入鋅粉的主要目的是 （用離子方程式表示）。（3）已知kmno4在酸性環(huán)境中被還原為mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為mno2，在堿性環(huán)境中被還原為mno42-。據(jù)流程判斷，加入kmno4時溶液的ph應調(diào)至 ；a2.22.4b5.25.4c12.212.4濾渣的成分為 。（4）制備bas時，按物質(zhì)的量之比計算，baso4和碳粉的投料比要大于

32、1:2，目的是 ；生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進入反應器，反應器中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是 。（5）普通立德粉（baso4zns）中zns含量為29.4%。高品質(zhì)銀印級立德粉中zns含量為62.5%。在znso4、bas、na2so4、na2s中選取三種試劑制備銀印級立德粉。所選試劑為 ，反應的化學方程式為 （已知baso4的相對分子質(zhì)量為233。zns的相對分子質(zhì)量為97）?！敬鸢浮浚?）反應中產(chǎn)生氫氣，達一定濃度后易爆炸，出現(xiàn)危險，需要通風。（2）zn+cu2+= zn2+cu2+（3）b， mno2和fe(oh)3（4）避免產(chǎn)生co等有毒氣體；尾氣中含有的so2等有毒氣體（5）znso4、bas、na2s；4 znso4 + bas + 3 n