1、第一節(jié)是開發(fā)金屬礦物和海水資源，第一，利用金屬的熔化期，人們?nèi)粘?yīng)用的金屬材料多為合金和純金屬，需要從礦石中提取金屬，這是眾所周知的金屬的熔化期。 1 .利用金屬熔化期的本質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，將金屬化合物中的金屬陽絡(luò)離子得到的電子轉(zhuǎn)化為金屬原子。 即，將金屬礦物變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)時，請考慮金屬元素體的價數(shù)如何變化，會發(fā)生什么樣的反應(yīng)，金屬活性的順序，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，金屬活性變強，(1)裂解法熱還原法(3)電解法，二、金屬熔化期方法的選擇，快速閱讀教科書第80頁的內(nèi)容，對金屬熔化期有怎樣的方法，分別找住的什么。 適用于金屬活動順序

2、表的哪個金屬？ 在裂解法中，練習(xí)：用HgO、Ag2O熱裂化的化學(xué)方程式編寫，2hgo=2hgo2、2ag2o=4ago2、(適用Hg和以后的惰性金屬)、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag、Hg Ag、鋁熱反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象：激烈反應(yīng)注意：鎂條、氯元素酸鉀元素的作用：寫引火劑、鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用、焊軌、熔化期(高熔點金屬)、練習(xí)、MnO2、Cr2O3，分別與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式、高爐熔化期、熱還原法，應(yīng)用于金屬活性序列表中間的多種金屬。 這是金屬熔化期的常用方法。 常用的還原劑為活性金屬、CO、H2、c (焦炭)、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P

3、b (H) Cu Hg Ag、Zn Fe Sn Pb (H) Cu、電解法，按金屬活性的順序，k、Na、Ca、Al等一些金屬的正絡(luò)離子對電子較弱、kcnamgamgalznfesnpb (h ) cuhgagagptau、kcnamgamgal、練習(xí)：mgcl2、電解Al2O3的化學(xué)方程式、kcnamgamgalznfesnpb (h ) cuhgagptau、金屬單質(zhì)的還原性弱的金屬絡(luò)離子(2)為什么人使用鐵元素器比銅器慢？ 1、金屬回收的意義，節(jié)約礦物資源能源，減少環(huán)境污染。 2、回收廢金屬的利用、金屬的回收與資源保護、1:熔化期金屬練習(xí)常用的幾種方法：將c、CO或H2還原為還原劑。 利用鋁熱反應(yīng)的原理用Al還原。 電解法。 裂解法。 以下金屬分別用哪種方法還原最合適？ Fe、Zn、Cu等中等活性的金屬() Na、Mg、Al等活性或活性的金屬() Hg、Ag等惰性的金屬() v、Cr、Mn、w等的難熔金屬()、練習(xí)2: 以下的氧化物不能與鋁粉組成的是() A.WO3 B.MnO2 C.MgO D.V2O5，c，作業(yè)：教科書P