1、硝酸的性質(zhì),2020年7月13日星期一,無(wú),液,69%,大量水沖洗,小蘇打水,CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，,CuO2H=Cu2H2O,NaOHHNO3=,NaNO3H2O，OHH=H2O,CaCO32HNO3=Ca(NO3)2,CO2H2O，CaCO32H=Ca2CO2H2O,一、硝酸的物理性質(zhì)：,純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味 的液體。密度1.5027g/cm3，沸點(diǎn)83，凝固點(diǎn)-42 。 硝酸能以任意比溶解于水。 常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，密度1.42g/cm3；,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙”硝酸。,無(wú)色,有刺激性氣味,易揮發(fā),與水互溶,要點(diǎn),密度比水大,鹽酸

2、、硫酸、硝酸的主要物理性質(zhì),易,難,易,刺激性氣味,無(wú),刺激性氣味,69,98,36.5,16.5mol/L,18.4mol/L,12mol/L,1、 具有酸的通性：,硝酸能使紫色的石蕊試液 。 硝酸能與某些金屬氧化物起反應(yīng) HNO3+CuO- 硝酸能與某些鹽起反應(yīng) HNO3 +CaCO3- 硝酸能與堿起反應(yīng) HNO3+NaOH-,二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：,2、硝酸的不穩(wěn)定性：,久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！, 常用濃硝酸為何呈黃色？怎樣消除黃色？, 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣貯放濃硝酸？,密封于棕色細(xì)口瓶中,貯放在黑暗而且溫度較低的地方，不能用橡膠塞和軟木塞。,濃HNO3 、AgNO3 、

3、氯水、溴水等。,常見(jiàn)的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?,HNO3,請(qǐng)給下列現(xiàn)象作出合理的解釋： (1)工業(yè)鹽酸常呈黃色 (2)久置的濃硝酸常呈黃色 (3)長(zhǎng)期露置在空氣中的KI溶液黃色 (4)敞放在空氣中的氫硫酸呈淡黃色渾濁 (5)久置的綠礬會(huì)變黃,問(wèn)題解決,3、硝酸的強(qiáng)氧化性：,硝酸是一種很強(qiáng)的氧化劑，不論是稀硝酸還是濃硝酸都有氧化性，幾乎能跟所有的金屬（除金、鉑）和非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,（1）硝酸與金屬的反應(yīng)：,實(shí)驗(yàn)濃、稀硝酸分別與銅片的反應(yīng),a、常溫下，F(xiàn)e 和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，情形跟濃硫酸一樣。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,銅與濃硝酸,反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片

4、減少，溶液呈綠色。,銅與稀硝酸,反應(yīng)較緩慢，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，在試管的中上部變?yōu)榧t棕色，銅片減少，溶液變?yōu)樗{(lán)色。,3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu +4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,思考,1、以上反應(yīng)硝酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？,2、硝酸金屬反應(yīng)的一般規(guī)律： M+ HNO3(稀) M(NO3)n +H2O +2NO M+ HNO3(濃) M(NO3)n +H2O +2NO2,3、將濃硝酸滴到藍(lán)色石蕊試紙上，有何現(xiàn)象？,4、比較銅與濃硫酸的反應(yīng)？,【發(fā)散思維】,試推測(cè)常溫下，濃硝酸、稀硝酸與不活潑金屬銀的反應(yīng)方程式。鐵呢？,Ag + 2HNO3

5、 ( 濃) AgNO3NO2H2O 3Ag+4HNO3 ( 稀) 3AgNO3NO2H2O,Fe+4HNO3 ( 稀) Fe（NO3）3NO 2H2O,練習(xí)題： 在濃硝酸中放入銅片： (1)開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為 (3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因用離子方程式可表示為,Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O,（2）與非金屬反應(yīng)：,總結(jié)硝酸跟非金屬反應(yīng)，生成

6、NO2、 H2O和相應(yīng)的含氧酸。,（3）與其他還原性物質(zhì)的反應(yīng)：,硝酸還能與FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O,例:Fe(NO3)2能在溶液中穩(wěn)定存在,但如果在 溶液中加入鹽酸,溶液將由淺綠色變?yōu)樽?黃色.這說(shuō)明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.,a.幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）,b.與任何金屬反應(yīng)均不生成H2 ，說(shuō)明呈現(xiàn)氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+的量決定HNO3的量，所以硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)

7、要特別關(guān)注H+的濃度,c.與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用， 又起酸的作用。,小結(jié),e.Cu等較不活潑的金屬與濃硝酸反應(yīng)得到NO2 ，與稀HNO3反應(yīng)得NO,可以以此反應(yīng)制NO2和NO氣體。,d.鐵、鋁遇冷濃HNO3發(fā)生鈍化，其原因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。,f.Mg、Zn、Fe等較活潑的金屬與稀HNO3反應(yīng)根據(jù)稀HNO3的濃度不同可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同產(chǎn)物。,g.硝酸與變價(jià)金屬（如Fe）反應(yīng)，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價(jià)、高價(jià)或兩種價(jià)態(tài)共存的混合物。,拓展視野 王水濃硝酸與濃鹽酸的混合物（體積比為1:3）叫王水，它的氧化能力更強(qiáng)，能使一

8、些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。,幫 你 記 憶,(3:1),玻爾巧藏“諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆钡墓适?玻爾（18851962） 丹麥物理學(xué)家 在“量子力學(xué)”的建立中有重大貢獻(xiàn),“王水”里的獎(jiǎng)?wù)?1943年9月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾一個(gè)緊急的消息：德國(guó)法西斯準(zhǔn)備對(duì)他下手了！玻爾準(zhǔn)備逃亡。在收拾行李中發(fā)現(xiàn)了一樣重要的東西：他在1942年獲得的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)?。這枚獎(jiǎng)?wù)聸Q不能落在法西斯的手里。如果藏在身上帶走，是很危險(xiǎn)的。焦急中他的眼光落在了一個(gè)試劑瓶上，瓶子里存放的是“王水”。玻爾把金質(zhì)的獎(jiǎng)?wù)滦⌒牡姆湃搿霸噭┢俊崩铮?jiǎng)?wù)略凇巴跛崩锫木拖Я?。然后，他離開(kāi)了自己的祖國(guó)。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾回到

9、了自己的實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)小瓶子還在那里。于是，他拿起一塊銅輕輕的放入“王水”，銅塊慢慢的也變小了，奇怪的是，瓶子里出現(xiàn)了一塊黃金！玻爾就是利用了化學(xué)上的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)置換反應(yīng)，把獎(jiǎng)?wù)掳踩谋Ｗo(hù)下來(lái)了。,A,D,3.下列物質(zhì)的溶液在長(zhǎng)期放置的過(guò)程中因被氧化而成黃色的是 （ ） A.濃硝酸 B.工業(yè)鹽酸 C.氯化亞鐵 D.濃溴水 E.KI溶液,CE,4下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ） A純硝酸是黃色，易揮發(fā)的液體 B打開(kāi)盛濃硝酸的瓶蓋，會(huì)產(chǎn)生棕色煙 C可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸 D硝酸的酸酐是二氧化氮 5取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%HNO3、98% H2SO4和新制氯水，三張?jiān)嚰堊?/p>

10、后呈現(xiàn)的顏色依次是（ ） A白、紅、白 B紅、黑、紅 C紅、紅、紅 D白、黑、白,C,D,6.判斷下列幾種情況分別體現(xiàn)硝酸的哪些性質(zhì)？,1.濃硝酸使石蕊試紙先變紅后褪色 2.氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水 3.用棕色試劑瓶盛放濃硝酸 4.銅和濃硝酸反應(yīng) 5.稀硝酸使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán) 6.紅熱的木炭在濃硝酸中燃燒 7.常溫下用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸,制炸藥、燃料、硝酸鹽類等 實(shí)驗(yàn)室里的一種重要化學(xué)式劑。,三、硝酸的用途：,TNT,三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色的晶體，是一種烈性炸藥。,硝酸的用途,硝酸纖維,含氮量高的硝酸纖維可用來(lái)制造無(wú)煙火藥。 含氮量低的硝酸纖維可用來(lái)制造被稱為早期

11、的塑料之王賽璐珞。到現(xiàn)在乒乓球仍在用它做材料。,硝酸甘油,阿爾弗雷德諾貝爾，瑞典籍化學(xué)家、工程師，是硝酸甘油炸藥的發(fā)明人。他用其巨額財(cái)產(chǎn)創(chuàng)建了諾貝爾獎(jiǎng)。 硝酸甘油是治療心絞痛的特效藥、常用藥。,阿爾弗雷德 諾貝爾,硝酸銨,硝酸銨是一種硝態(tài)氮肥。 由于硝酸銨也可當(dāng)炸藥使用， 2001年11月12日，國(guó)務(wù)院下令禁止將硝酸銨作為化肥銷售。,硝酸鉀,黑火藥 是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，黑火藥主要是硝酸鉀、硫黃、木炭三種粉末的混合物。 硝酸鉀肥料為100%植物養(yǎng)份，全部溶于水，不殘留有害物質(zhì)。,氧化爐,吸收塔,四、硝酸的工業(yè)制法：,和吸收,完全轉(zhuǎn)化,過(guò)量的空氣,多次氧化,B,A,B,B,5.為了除去鍍?cè)阡X表

12、面的銅鍍層，可選用的最佳試劑是（ ） A.濃硫酸 B.稀硝酸 C.濃鹽酸 D.濃硝酸,D,A,7.在稀硫酸中加入銅片,銅片不溶,再加入下列物質(zhì)可使銅片溶解的是 ( ) A.HCl B.NaCl C.NaNO3 D.Na2SO4,C,8.某溶液能與Al作用產(chǎn)生H2，則該溶液可能大量共存的離子組合是（ ） A.Na+ 、NO3- 、Fe2+ 、K+ B.Cl- 、Na+ 、Fe2+ 、K+ C.K+ 、I- 、NO3- 、H+ D. NO3- 、 Na+ 、NH4+ HCO3-,B,9.單質(zhì)跟濃HNO3 混合出現(xiàn)的情況依此為：反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸單質(zhì)呈鈍態(tài)不發(fā)生反反應(yīng)。符合上述情況的單質(zhì)是（ ） A.Cu Si Zn Au B.Ag P Al Pt C.Fe C Pb Hg D.Cu S Fe Au,BD,10. 將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，