1、高一必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點歸納與針對性練習(xí)第一部分 元素周期表一元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：a-a族：16個（共18個縱行）副族7個：ib-b第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素【練習(xí)】1主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）a一定是8個b一定是2個c一定是18個d是2個、8個或18個2若某b族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于ab族 ba族 cb族da族3已知a元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，b元素

2、原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則a、b元素a一定是第二周期元素 b一定是同一主族元素c可能是二、三周期元素 d可以相互化合形成化合物二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點燃點燃堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：4li + o2 li2o 2na + o2 na2o2 2 na + 2h2o 2naoh + h2 2k + 2h2o 2koh + h22r + 2 h2o 2 roh + h2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。堿

3、金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從li到cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從li到cs的金屬性逐漸增強。結(jié)論：）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。）金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬、rb密度大于1）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大 熔點、沸點逐漸降低3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致

4、物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_。【練習(xí)】4關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）a堿金屬元素原子最外層都只有1個電子b依li、na、k、rb、cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大c隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強d隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強5關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）a鉀原子失電子比鈉原子容易 b鉀離子氧化性比鈉離子強c鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 dkoh堿性

5、比naoh強6下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ）a堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和h2b堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬c堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強d堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物（二）鹵族元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質(zhì)的熔、沸點升高3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：2 h2 2 hx 鹵素單質(zhì)與h2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 4鹵素單質(zhì)間的置換2nabr +cl

6、2 2nacl + br2 氧化性：cl2_br2 ； 還原性：cl_br 2nai +cl2 2nacl + i2 氧化性：cl2_i2 ； 還原性：cl_i2nai +br2 2nabr + i2 氧化性：br2_i2 ； 還原性：br_i結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與h2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子得電子的能力_，失電子的能力_，即非金屬

7、性逐漸_，金屬性逐漸_。3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。【練習(xí)】7a、b、c、d四個集氣瓶中裝有cl2、h2、hcl、hbr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ）acl2、hbr、hcl、h2 bcl2、hcl、hbr、h2ch2、hbr、hcl、cl2 dh2、hcl、hbr、cl28某溶液中cl-、br-、i-三種離子物質(zhì)的量之比是123，通入一定量cl2充分反應(yīng)后，該比值為321，

8、則通入cl2和原溶液中i-離子物質(zhì)的量之比是（ ）a11 b12 c13 d149砹（at）原子序數(shù)85，與f、cl、br、i同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）a砹是有色固體 b非金屬性：atichat非常穩(wěn)定 di2 可以將at從at的可溶性的鹽溶液置換出來。三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)質(zhì)子 z個（）在化學(xué)上，我們用符號x來表示一個質(zhì)量數(shù)為a，質(zhì)子數(shù)為z的具體的x原子。原子x原子核中子 n個=（az）個核外電子 z個

9、【練習(xí)】10下列敘述中正確的是（）a氫有三種同位素，即有三種氫原子 b所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成c具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素 dh是一種同位素11在li、n、na、mg、li、c中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。（）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（）屬

10、于同一種元素的不同種原子【練習(xí)】12在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2 、2 、1 。13元素x的一種同位素x，元素y的一種同位素y，已知ac，bd，則元素x和y的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系為（）a.xyb.x=yc.xyd.不能確定第二部分元素周期律一.原子核外電子的排布 在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個（k層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總

11、是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布?！揪毩?xí)】14.填寫下表：15判斷下列示意圖是否正確？為什么？16填空（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時，該粒子是 ， 電性。（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_個遞增到_個的情況（k層由12）而達到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。最高正化合價和最低負(fù)化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最高價由，中部出現(xiàn)

12、負(fù)價，由的變化規(guī)律。（）o、f無正價，金屬無負(fù)價（）最高正化合價： 最低負(fù)化合價：0（）最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價最低負(fù)化合價_（）最高正化合價最低負(fù)化合價0 、2、 4、 6最外層電子數(shù) 4 5 6 7【練習(xí)】7.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( ) a.nab.pc.cld.ar 18.元素x原子的最外層有3個電子，元素y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( ) a.xy2b.x2y3c.x3y2d.x2y 19下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成ab2型化合物的是（）a.6和8 b.16和8 c.12和9 d.11和6三元素金屬性和

13、非金屬性的遞變：na + 2h2o 2naoh + h2 (容易) mg + 2 h2o 2mg(oh)2 + h2 （較難） 金屬性：na mgmg + 2hcl mgcl2 + h2 (容易) 2al + 6 hcl 2alcl3 +3h2 （較難） 金屬性：mg al 根據(jù)1、2得出：金屬性na mg al堿性 naoh mg(oh)2 al(oh)3 金屬性：金屬性na mg alna mg al金屬性逐漸減弱結(jié)論：si p s cl 單質(zhì)與2的反應(yīng)越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。na mg alsi p s cl 金屬性逐漸

14、減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！揪毩?xí)】20用元素符號回答原子序數(shù)1118號的元素的有關(guān)問題。 (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_。 (2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是。 21.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是( ) a.電子層數(shù)逐漸增多b.原子核吸引電子的能力逐漸增強c.最高正價數(shù)值逐漸增大d.從硅到氯負(fù)價從-4-1 22.已知x、y、z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧

15、化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：hxo4h2yo4h3zo4。則下列說法不正確的是（） a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3 b.非金屬活潑性：yxz c.單質(zhì)的氧化性：x2y2z2 d.原子最外電子層上電子數(shù)相等23.穩(wěn)定性強弱：hfhclhbrhi nh3hf nh3ph3 24.堿性強弱：kohnaohmg(oh)2 25.酸性強弱：hclo4hbro4 hno3h3po4 四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，cs；非金屬性最強的在周期表的右

16、上角，是。3.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。 4元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三部分 化學(xué)鍵一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像nacl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如nacl、na2o、k2s等 （2）強堿：如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等 （3）大多數(shù)鹽：如na2co3、baso4 （4）銨鹽：如nh4cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物

17、)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。.電子式 電子式：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； （3）陰離子要用方括號括起； （4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))?！揪毩?xí)】27下列說法正確的是（ ）a含有金屬元素的化合物一定是離子化合物ba族和a族原子化合時，一定生成離子鍵c由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物d活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵2

18、8xy2是離子化合物，x和y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則x、y為（ ）aca和cl bk和s cca和f dmg和f二共價鍵1共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。鍵項 型目離子鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原 子實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用用電子式表示hcl的形成過程：共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?；衔镫x子化合物共價化合物 化合物中不是離子化合物就是共價化合物共價鍵的存在：非金屬單質(zhì)：h2、x2 、2等（稀有氣體除外）共價化合物：h2o、 co2 、sio2、 h2s等復(fù)雜離子化合

19、物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方?！揪毩?xí)】29.下列說法中正確的是( ) a.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 b.具有共價鍵的化合物就是共價化合物 c.共價化合物可能含離子鍵 d.離子化合物中可能含有共價鍵 30.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( ) a.ba(oh)2 b.cacl2 c.h2od.h2 31.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( ) 三電子式：定義：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫

20、電子式。 原子的電子式：陰陽離子的電子式：（）陽離子簡單陽離子：離子符號即為電子式，如na+、mg2等復(fù)雜陽離子：如nh4+ 電子式：_（）陰離子簡單陰離子：、 復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：（）離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。ab型：nacl_，mgo_。a2b型：如na2o _ab2型：如mgcl2 ：_（）某些非金屬單質(zhì)：如：cl2_ o2_等（）共價化合物：如hcl_、co2_、nh3_、ch4_用電子式表示形成過程：【練習(xí)】32.下列微粒電子式錯誤的是( ) 33.下列化合物電子式書寫正確的是( ) 34. 具有下列價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是a.l層6個

21、b.l層4個c.m層2個 d.m層7個35. xy2是離子化合物，x和y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則x、y為a.ca和cl b.k和sc.ca和f d.mg和f36. 下列離子化合物中，離子組成與ne和ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是a.naclb.lii c.naf d.csi37. 下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是a.離子化合物中都含有離子鍵 b.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子c.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電d.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物38. 某化合物x2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則x2的化學(xué)式為_，電子式為_。39. x元素位于a族，原子核內(nèi)有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，y元素原子的原子核外有9個電子，x與y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的