1、專題20化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合問題根據(jù)【2018次崇明區(qū)二型】資料顯示，長期放置在濕潤環(huán)境的漂白劑受熱，與O2生成少量的Cl2，干燥的漂白劑被加熱后，會發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2CaCl2 O2。學(xué)生甲對a中試管中內(nèi)置的濕漂白劑樣品進(jìn)行加熱，b中觀察到大量氣泡的產(chǎn)生。(1)在b中作出反應(yīng)的絡(luò)離子方程是：(2)請寫下在實(shí)驗(yàn)室檢查氯元素瓦斯氣體的方法。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .學(xué)生乙設(shè)修訂實(shí)驗(yàn)測定某干燥漂白劑樣品中次氯酸鈣的含量。 實(shí)驗(yàn)步驟如下稱量坩堝的質(zhì)量，設(shè)為W1g。在坩堝中放入樣品后，將質(zhì)量稱為W2g。重復(fù)加熱蒸發(fā)制冷稱量直至達(dá)到一定的重量，質(zhì)量為W3g。(3)稱量時(shí)使用的設(shè)備名稱

2、為實(shí)驗(yàn)到達(dá)恒重的判斷根據(jù)(4)此漂白劑樣品中的次氯酸鈣含量由表示： 如果所用坩堝的內(nèi)壁附著易于熱分解的物質(zhì)，則本實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果為“大”、“小”或“無影響”。cl22oh-=cl-clo-h2o用濕潤的KI淀粉試紙進(jìn)行檢查，試紙變藍(lán)時(shí)，氯元素瓦斯氣體電子天平連續(xù)2次加熱、蒸發(fā)制冷、稱量的結(jié)果與0.001g有很大差異分析：根據(jù)題目中的信息，長時(shí)間放置在潮濕環(huán)境中的漂白劑受到熱生成O2和少量Cl2，b中發(fā)生的是氯元素瓦斯氣體與氫氧化鈉金屬釷生成氯化納金屬釷、漂白水與水的反應(yīng)。 在實(shí)驗(yàn)室檢查氯元素瓦斯氣體可以用濕潤的KI淀粉試紙檢查，試紙變藍(lán)后說明是氯元素瓦斯氣體的干燥漂白劑加熱后反應(yīng)Ca(ClO)2

3、CaCl2 O2，稱量固體時(shí)可以使用電子天平，實(shí)驗(yàn)達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)連續(xù)2次加熱根據(jù)Ca(ClO)2CaCl2 O2，如果加熱到恒重，則固體質(zhì)量減少，減少質(zhì)量是O2的質(zhì)量，如果能夠根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差和反應(yīng)方程式求出漂白劑試樣中的次氯酸鈣的含有率的使用坩堝的內(nèi)壁附著容易因熱分解的物質(zhì)，則氧的質(zhì)量大，通過該實(shí)驗(yàn)測定的次氯酸鈣(3) .稱量固體時(shí)使用的儀器是電子天平，實(shí)驗(yàn)達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是連續(xù)2次加熱、蒸發(fā)制冷、稱量的結(jié)果相差0.001 g，因此答案是：電子天平連續(xù)2次加熱、蒸發(fā)制冷、稱量的結(jié)果0.001 g(4) .干燥漂白劑樣品的質(zhì)量為(W2-W1)g，恒重加熱生成O2的質(zhì)量為(W2-W3)g，由方

4、程式Ca(ClO)2CaCl2 O2可知，ca(ca )稍大。專心致志：本題主要研究物質(zhì)組成和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)施修訂，掌握相關(guān)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等。 本問題的難點(diǎn)在于第(4)問題中的次氯酸鈣含有率的修正計(jì)算，在解題時(shí)，首先根據(jù)問題信息，決定與樣品的質(zhì)量恒重加熱時(shí)固體減少的質(zhì)量，即生成O2的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式列式進(jìn)行化學(xué)基修正即可。2.【2018年長寧區(qū)第二學(xué)期期】無水MgBr2可廣泛用于有機(jī)反應(yīng)催化劑、污染水處理藥劑等。 實(shí)驗(yàn)室可以以鎂屑和液體元素溴為原料，使用下圖的裝置制造無水MgBr2，請回答(1)識別下圖的機(jī)器。 a的名字是(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，使干燥的氮瓦斯氣體逐漸流入裝置

5、c，直至元素溴完全導(dǎo)入三口瓶。 干燥的氮瓦斯氣體可以吹出液體元素溴。 因?yàn)橐后w元素溴具有_的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)中不能使用干燥空瓦斯氣體代替干燥N2。 _MgBr2和乙醚會產(chǎn)生mgbr 23 c2h5o c2h5mgbr 23 c2h5o c2h5q (q 0)的反應(yīng)。 反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到室溫，過濾，濾液移到其他干燥的燒瓶中，蒸發(fā)制冷到0，析出結(jié)晶，進(jìn)一步過濾得到三乙醚合成溴化鎂粗品。 第一次過濾除去的物質(zhì)是 過濾所需的玻璃器具是(3)嘗試平衡轉(zhuǎn)移的原理，得到三乙醚合成溴化鎂后，說明加熱有利于其分解，得到無水MgBr2產(chǎn)品的原因： _ .(4)為了測定產(chǎn)品的純度，用EDTA (縮寫為y4 )標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

6、反應(yīng)的絡(luò)離子方程式： Mg2 Y4-=MgY2-滴定前潤洗滴定管的操作方法是測定前，稱量無水MgBr2制品0.2500g，溶解后，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液0.0500mol/L滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL時(shí)，無水MgBr2制品的純度以_ (質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)干燥管冷卻管容易揮發(fā)，防止鎂屑和氧的反應(yīng)，生成副產(chǎn)物MgO，阻礙Mg和Br2的反應(yīng)鎂屑漏斗、燒杯、玻璃棒加熱，促進(jìn)醚的揮發(fā)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱后平衡向有利于三醚溴化鎂分解的方向移動(dòng)，從滴下管傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)的玻璃器具漏斗、燒杯、玻璃棒(3)加熱促進(jìn)醚的揮發(fā)，同時(shí)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱后的平衡向有利于三醚類溴化鎂分解的方向移動(dòng)，得到無水

7、mgbr2(4)滴定前的潤洗滴定管的操作方法是：從滴定管的上口加入少量參比溶液，傾斜地轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管3.【2018年楊浦區(qū)二型】實(shí)驗(yàn)組按照以下流程進(jìn)行了海帶中碘元素含量的測定和碘元素的制備等實(shí)驗(yàn)。I .碘元素含量的測定(1)將海帶放入鍋中烘烤。(2)步驟將溶液轉(zhuǎn)移到填充容器的名稱中。(3)采取上述海帶提取原液20.00mL，稀釋H2SO4和足量KIO3，使其完全反應(yīng)是() 再以淀粉為指示劑，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定()、I2正好完全反應(yīng)時(shí)，使用Na2S2O3溶液20.00mL。(Na2S2O3溶液滴定中判斷為正好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是(5)修訂該干海帶中的碘元素的質(zhì)量百分比。II .碘元素的

8、制造另外制造海帶，提取原液，如下制造碘元素(1)補(bǔ)充所有步驟的反應(yīng)方程式，使電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量和方向均衡表示。上，下，上，下(2)在步驟中加入一盞茶量的NaOH溶液，使其振動(dòng)、靜置后，油層在_ _ (“上”或“下”)層上呈_ _ _ _色。(3)步驟的關(guān)操作是什么？向坩堝500mL的容量瓶中滴入最后的Na2S2O3溶液，振動(dòng)，溶液的藍(lán)色消失，一半以內(nèi)無明顯變化0.053 H2O2 2I- 2H I2 2H2O，無過濾4.【2018次松江區(qū)二型鐵元素礦石的主要成分是鐵元素的氧化物(假設(shè)雜質(zhì)中不含有鐵元素元素體和氧元素體，且雜質(zhì)與H2SO4沒有反應(yīng))。 測定鐵元素礦石中鐵元素含量的方法如下。已知：2n

9、 a2s2o3I 2na2s4o62納米完成以下輸入(1)在步驟中使用的玻璃器具除燒杯以外，還必須在步驟中使用的定量實(shí)驗(yàn)器材為：(2)與步驟3反應(yīng)相對應(yīng)的絡(luò)離子方程式是：(3)在步驟4中煮沸的作用是：(4)步驟可以使用淀粉作為滴定終點(diǎn)的指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 滴定中進(jìn)入空氣時(shí)，測定結(jié)果為 (可選擇“太高”、“太低”或“無影響”)(5)在工藝中，如果消耗0.5000molL1 Na2S2O3溶液20.00mL，則鐵元素礦石中的鐵元素含有率為【答案】漏斗玻璃棒250mL容量瓶2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-除去過剩的氯元素瓦斯氣體，避免后續(xù)滴定溶液從藍(lán)色變成無色，30秒內(nèi)不還原的高度為

10、70%點(diǎn)睛：本問題的難點(diǎn)是確定樣品中鐵元素元素體的百分含量，注意本問題不應(yīng)根據(jù)所列反應(yīng)方程式進(jìn)行化學(xué)基定，而應(yīng)用關(guān)系式進(jìn)行定算，這樣可以縮短解題的步驟，并消耗20.00mLNa2S2O3溶液205.【2018年松江區(qū)前期末】愛國實(shí)業(yè)家侯德榜根據(jù)阿摩尼亞堿法，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，簡單的流程如圖所示。 解決以下問題(1)使x和y通過飽和食鹽水時(shí)，x _ _ _ _ _和YY _ _ _ _ _ _ _ (填充物質(zhì)名稱)，先通過x后使y通過的原因是(2)通過x和y導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)方程式(3)操作包，嵌入的名稱。(4)溶液b中含有的主要絡(luò)離子為：為了得到化學(xué)肥料(NH4Cl )，溶液b必須通過NH3、冷

11、凍、食鹽，其中必須通過nhh(5)工業(yè)生產(chǎn)的純堿通常含有少量的NaCl雜質(zhì)。 現(xiàn)在的重量法測定純度，順序如下取樣品ag，加水溶解加入一盞茶量的BaCl2溶液過濾、干燥、蒸發(fā)制冷、稱量、干燥、蒸發(fā)制冷、最終得到固體bg。 樣品中純堿的質(zhì)量百分比由包含a、b的代數(shù)式表示)。【答案】阿摩尼亞瓦斯氣體的二氧化碳阿摩尼亞瓦斯氣體在水中的溶解度大，首先通過阿摩尼亞瓦斯氣體生成碳酸水素金屬釷沉淀NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl，從而有利于將Na、HCO3-、NH4、cl-nahco3變換成Na2CO3(2)在食鹽水中流動(dòng)阿摩尼亞瓦斯氣體和二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸水素納金屬釷和氯化銨，

12、化學(xué)反應(yīng)方程式： NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl； 正確答案： NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl。(3)分離固體和液體，進(jìn)行過濾操作，清洗固體的操作z包括過濾清洗。正確答案：過濾和清洗。4 )過濾后，由于濾液中含有氯化銨和少量碳酸水素納米金屬釷，因此溶液b所含有的主要絡(luò)離子為Na、HCO3-、NH4、Cl-； 為了得到化學(xué)肥料(NH4Cl )，需要在溶液b中通過NH3、冷凍、食鹽，由于試劑氨水顯示堿性，因此將NaHCO3轉(zhuǎn)換為Na2CO3，由反應(yīng)得到的NH4對NH4Cl的形成有利的正解： Na、HCO3-、NH4、Cl-； 將NaHCO3轉(zhuǎn)

13、換成Na2CO3而生成的NH4有利于NH4Cl形成。(5)加入一盞茶量的氯化鋇溶液時(shí)反應(yīng)基于原子保存，測量沉淀的硫酸鋇的質(zhì)量，補(bǔ)正試樣中的純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洗滌沉淀，除去雜質(zhì)絡(luò)離子，將沉淀蒸發(fā)制冷至室溫，測量得到的固體，最終得到的固體為碳保存、純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確：洗滌稱量； 的雙曲正切值。一心：“聯(lián)合制堿法”先在飽和食鹽水中通過阿摩尼亞瓦斯氣體形成堿性的氯化鈉金屬釷溶液，二氧化碳和阿摩尼亞瓦斯氣體與氯化鈉金屬釷溶液反應(yīng)后，容易生成碳酸水素納金屬釷和氯化銨，過濾后得到碳酸氫鈉固體，加熱后得到碳酸鈉。6.【2018年青浦區(qū)一型】為探討鐵元素、銅及其化合物的性質(zhì)，由某同學(xué)修訂，進(jìn)行了以下兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)

14、1 :已知：3Fe(s) 4H2O(g)Fe3O4(s) 4H2(g )(1)應(yīng)在虛線框中選擇的裝置為：甲或乙。 實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先加熱螺旋狀銅線，使其變黑，然后用熱迅速進(jìn)入得到的純氫瓦斯氣體中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(2)實(shí)驗(yàn)后，為了檢查硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含有3價(jià)的鐵元素元素體，該學(xué)生取一定量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴下_溶液(填充劑名或化學(xué)式)，未出現(xiàn)血紅，說明了該固體中沒有，判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確實(shí)驗(yàn)2 :礬土是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為了測定礬土中的結(jié)晶水含量，稱量灰水晶玻璃管(帶兩端開關(guān)的K1和K2(設(shè)為裝置a ) )，記為m1 g。 將樣品放入灰水晶玻璃管中，再次稱量裝置a，

15、將m2 g、b作為干燥管。 如下圖所示連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟為： (1) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(2)點(diǎn)燃酒精燈，加熱，加熱(6)稱量a，反復(fù)進(jìn)行上述操作步驟，直至a變?yōu)橐欢?，?biāo)記為m3 g。(3)請?jiān)趯?yīng)步驟的橫線上填寫以下實(shí)驗(yàn)步驟的編號關(guān)閉a.K1和K2 b .關(guān)閉酒精燈c .打開k1和K2慢慢地使N2 d流動(dòng)，直到室溫為止(4)必須進(jìn)行恒重操作的理由是：(5)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，礬土只受熱而失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄計(jì)算銅礬石化學(xué)式中的結(jié)晶水的數(shù)量x=_ _ _ _ _ _ _ _ _ (用包含m 1、m2、m3的列表達(dá)式表示)?！敬鸢浮恳毅~線由黑變?yōu)榧t的硫代氰化鉀或KSCN不正確。 鐵元素過剩時(shí)： Fe 2Fe3 3Fe2 c b d a是為了確保礬土中的結(jié)晶水全部丟失解析：實(shí)驗(yàn)1:(1)