1、,1右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為： （激發(fā)態(tài)） 下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是： A電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能 B電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電 C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極 D電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少,2.市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： Li+2Li 下列說(shuō)法不正確的是 A.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)

2、式Li-e-=Li+ B.充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D.放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng),2. Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列中，正確的是 A Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià) B 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+Fe C 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+ D 充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為： Li2S+Fe -2e- 2Li+FeS,3. 右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。 下列說(shuō)法正確的是

3、A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B. 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： C. 裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放， 并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化,5.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O22H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極 B.b極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OH C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 D.H由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極,6.鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe

4、(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2e=Fe (OH)2 C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低 D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O,鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

5、 B充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH - 向正極移動(dòng),一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e B.O2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e D.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH,7.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池是奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li+eLiFe

6、PO4 ，負(fù)極 Li Li+ +e下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A.充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4 B.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連 C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng) D.放電時(shí)，正極上是Li得電子被還原,8.近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為： 電解 KI + 3H2O = KIO3 + 3H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A.電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極 B.電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I + 3H2O IO3-+ 6H+ 6e

7、 C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利 D.電解后溶液的pH明顯減小,電解,9.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2 下列說(shuō)法正確的是（ ） A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C.銅電極接直流電源的負(fù)極 D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。,.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是 A.可

8、加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng). C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO4,10.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。電極反應(yīng)式為：C2H6 +180H- -14e-= 2C032-+ 12H20; 7H20+7/2 02+14e - =140H - 下列有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是 （ ） A通氧氣的電極為正極 B參加反應(yīng)的02與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2 C放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降 D在電解質(zhì)溶液中OH -向正極移動(dòng),11.右圖為直流電源

9、電解稀Na2SO4 水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（ ） A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色 D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色,12.氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是 (1/2)H2+NiO（OH） Ni（OH）2 根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱?OH-不斷增大 B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí),氫元素被還原D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

10、,13下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ） A.a電極是負(fù)極 B.b電極的電極反應(yīng)為： C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置,14.金屬有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（ ） （已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2+ + 2e- =Ni B電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+ D電解后，電解槽底部的陽(yáng)

11、極泥中只有Cu和Pt,15.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為： 4A1+3O2+6H2O = 4A1（OH）3 下列說(shuō)法不正確的是 A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=40H- B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用,16.天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)i

12、CoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列說(shuō)法正確的是 A.充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6 e = Li+ + C6 B.放電時(shí)電池的正極反應(yīng)為 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ， C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì) D.鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低,17.可用於電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是 A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)正極反應(yīng)都為O22H2O4e4OH B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e-Al(OH)3 C.以

13、NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變 D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極,18.用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為： Ag+e- =Ag 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 B. C.D.,19.科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為： A H22OH2H2O2e B

14、 O24H4e2H2O C H22H2e D O22H2O4e4OH,20某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是 A.放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C.充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li+e-=Li,21.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是 A.在熔融電解質(zhì)中，O2- 由負(fù)極移向正極 B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e = 2O2- D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e + 13O2-= 4CO2 + 5H2O,在堿性鋅錳干電池中,已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì),發(fā)生的電池總反應(yīng)為 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 下列該電池的電極反應(yīng)正確的是 A負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+ B負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e= Zn(OH)2+H+ C正極反應(yīng)為2MnO2+2H+ 2e=2MnOOH