1、第23講 原電池 化學電源,考點一 原電池及其工作原理,考試大綱： 1、理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應式和總反應式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。 2、了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施,一、復習回顧,1、原電池是_的裝置。 原電池反應的本質是_反應。,將化學能轉化為電能,氧化還原反應,2、如右圖所示，組成的原電池：,電解質溶液為CuSO4溶液時： Zn電極 是_極，其電極反應為_， 該反應是_反應；Cu電極是_極， 其電極反應為_,該反應_反應.,負,Zn2e- =Zn2+,氧化,正,Cu2+ +2e- = Cu,還原,氧化反應

2、,Zn-2e=Zn2+,銅鋅原電池,電解質溶液,失e，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生,還原反應,Cu2+2e- =Cu,陰離子,陽離子,總反應：,負極,正極,Cu2+2e- =Cu,Zn-2e- =Zn2+,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,(離子方程式）,（化學方程式）,電極反應,正極：,負極：,（氧化反應）,（還原反應）,陽離子,二、原 電 池 工作原 理,外電路,內電路,如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子移動方向如圖所示，下列判斷正確的是（ ）,C,與原 電 池 相關的概念,1.電路：,外電路,內電路,電子流向：失電子的一極向得電子的一極,電流方向：與電子流

3、動方向相反,陰離子流動方向與電子流動方向一致,陽離子流動方向與電流方向一致,2.電極：,正極：電子流入的一極,負極：電子流出的一極,3.電極反應式：,正極： 2H+ 2e- H2,負極： Zn2e- Zn2+,4.總反應式：,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,三、原電池的正負極的判斷,（2015課標1，11題）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是( ) A正極反應中有CO2生成 B微生物促進了反應中電子的轉移 C質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū) D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,A,【湖南省2017年沖刺預

4、測卷（六）】濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法錯誤的是（ ）,A電池工作時，Li+通過離子電子導體移向b區(qū) B電流由X極通過外電路移向Y極 C正極發(fā)生的反應為：2H+2e-=H2 DY極每生成1molCl2，a區(qū)得到2molLiCl,A,1、（2014年課標2卷，改編）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。,該電池的正極是_,負極是_;放電時Li+從_移向_,2、鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于

5、混合有機溶劑中 Li通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題： (1)外電路的電流方向是由_極流向_極。(填字母),a,b,a,a,b,b,四、原電池的構成條件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成條件一： 活潑性不同的兩個電極,負極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等,（可以）,（不可以）,形成條件二：電極需插進電解質溶液中；,實驗探究形成原電池的條件,實驗探究形成原電池的條件,形成條件三：必須形成閉合回路,（不可以）,可以,組成原電池的條件,（1）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極。, （2）電極材料均插入電解質溶液中。, （3）兩極相連形成閉合電路。, （4）內部條件：能自發(fā)進行氧化還原反應。,A,B,C,D,E,F,M,N,1.下列哪幾個裝置能形成原電池？,O,V,X,V,V,X,X,X,X,V,小 結,定義:,（1）由兩個半電池組成的鋅銅原電池的工作原理,原電池,把化學能轉化成電能的裝置。,2、原電池的工作原理 較活潑的金屬發(fā)生氧