1、歡迎您的光臨,鍋 碗 瓢 盆 叮 當(dāng) 響,穿 金 戴 銀 新 時(shí) 尚,高 樓 大 廈 立 如 林,神 舟 飛 天 祖 國(guó) 強(qiáng),金屬,具有金屬光澤,具有延展性,具有導(dǎo)電性,大多數(shù)為銀白色，少數(shù)如金為金黃色，銅為紅色,金屬的顏色,具有導(dǎo)熱性,金屬的熔沸點(diǎn),常溫下呈液態(tài)的 金屬：水銀（汞）,熔點(diǎn)最高的金屬：鎢,物理性質(zhì),金屬光澤 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 常溫下為固體（汞除外）,注意：大多數(shù)金屬是銀白色的，但Cu是紅色的， Au是黃色的。,一、金屬的物理性質(zhì),例1、下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（ ） A.硬度很大、堅(jiān)固耐磨 B.有良好的導(dǎo)電性和傳熱性 C.是銀白色的固體 D.熔點(diǎn)很高，不易熔化 例2、銅能

2、夠制成銅片或拉成銅絲，是因?yàn)榫哂辛己玫模?） A.導(dǎo)熱性 B.導(dǎo)電性 C.延展性 D.韌性,B,C,根據(jù)上表的信息可以知道： 最難熔的金屬是_; 最易熔的金屬是_; 最重的金屬是_; 最輕的金屬是_; 最硬的金屬是_; 最軟的金屬是 _,鎢,汞,鋨,鋰,鉻,銫,一些金屬的物理性質(zhì),1.合金：是由一種金屬與其他金屬或者非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物。,二、合金,合金的熔合方式：金屬與金屬 金屬與非金屬 金屬與金屬，非金屬,2.合金的優(yōu)點(diǎn)：,P167 【實(shí)驗(yàn)6-1】 （1）觀看視頻,a、黃銅（銅-鋅）,b、焊錫（錫-鉛）,結(jié)論：合金的硬度比純金屬_,大,和銅,和錫,（2）比較某些合金及其組分

3、的熔點(diǎn),結(jié)論：合金的熔點(diǎn)比純金屬_,低,合金跟組成的金屬相比，硬度增大，熔點(diǎn)降低。 有的合金還有高強(qiáng)度、強(qiáng)磁性、耐腐蝕等特性。,2.合金的優(yōu)點(diǎn)：,例3、焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是（ ） A.增加強(qiáng)度 B.降低熔點(diǎn) C.增加延展性 D.增加耐磨性,B,鈦合金是一種重要的合金材料，它具有高強(qiáng)度、耐腐蝕、耐熱性和生物相溶性好,可作人造骨的鈦合金,K是表示金純度的指標(biāo)： 純度75%為18K，純度為99.99%為24K,物理性質(zhì),金屬光澤 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 常溫下為固體（汞除外）,注意：大多數(shù)金屬是銀白色的，但Cu是紅色的， Au是黃色的。,一、金屬的物理性質(zhì),課堂小結(jié),1.

4、合金：是由一種金屬與其他金屬或者非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物。,二、合金,合金跟組成的金屬相比，硬度增大，熔點(diǎn)降低。 有的合金還有高強(qiáng)度、強(qiáng)磁性、耐腐蝕等特性。,2.合金的優(yōu)點(diǎn)：,1、金屬跟氧氣的反應(yīng),三、金屬的化學(xué)性質(zhì),（1）Mg和O2,現(xiàn)象：鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，釋放大量的熱，并生成白色粉末的物質(zhì)。,（2）Fe和O2,常溫下，F(xiàn)e在潮濕的空氣中，緩慢氧化生成鐵銹,Fe在氧氣中燃燒，劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱,（3）Cu和O2,銅在空氣中加熱時(shí)反應(yīng)，生成黑色的氧化銅,紅色,黑色,2、金屬跟稀HCl(或稀硫酸)反應(yīng),2、金屬跟稀HCl(或稀硫酸)反應(yīng),2A

5、l + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Cu + HCl =,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Ag + HCl =,反應(yīng)的劇烈 程度依次減弱,溶液從無(wú)色變成淺綠色,結(jié)論：能與酸反應(yīng)并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬,由上述的探究實(shí)驗(yàn)知道：鋁、鐵可以把酸中氫置換出來(lái),問(wèn)：鎂、鋅與鐵具體誰(shuí)更活潑呢？,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,3、金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng),2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,藍(lán)色,淺綠色

6、,Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,Cu + Al2(SO4)3 =,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,Zn,Fe,已知信息：,2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu,無(wú)明顯現(xiàn)象,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序 。,表面有紅色 物質(zhì)生成,表面有銀白色 物質(zhì)生成,結(jié)論：一種金屬A能把另一種金屬B從他的化合 物溶液中置換出來(lái)，則該金屬A相對(duì)于 金屬B是較活潑的金屬。,鋁銅 銀,不反應(yīng)，金屬活動(dòng)性：CuAl,金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金

7、 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 漸 弱,結(jié)論： 排在越前的金屬元素，金屬活動(dòng)性越強(qiáng) 排在氫前的金屬能與稀HCl（或稀H2SO4）反應(yīng)生成氫氣，越靠前反應(yīng)速率越快 排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（ K，Ca，Na除外）,小結(jié)： 1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)： 活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。 位前位后可置換，還要扣除KCaNa。 與鹽反應(yīng)也可以，但要溶液才反應(yīng)。 2.金屬活動(dòng)性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹?K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au,練習(xí)1:根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生,Ag + H2SO4 =,Mg + C

8、uCl2 =,Sn + HCl =,Fe + ZnSO4 =,Mg + ZnSO4 =,MgSO4 + Zn,MgCl2 + Cu,練習(xí)2.下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)得到的是（） A .CuCl2B .FeCl3 C .AgCl D .MgCl2,D,我來(lái)看看這些化學(xué)方程式,Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,我們從反應(yīng)物和生成物的類別（如單質(zhì)、化合物）的角度來(lái)分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 將這類反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)進(jìn)行比較

9、。,單質(zhì),單質(zhì),化合物,化合物,上面的4個(gè)反應(yīng)都屬于置換反應(yīng),你可以給置換反應(yīng)下個(gè)定義嗎？,定義：,由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng),Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O； Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O； Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2Mg + CO2 = 2MgO + C,這些是什么反應(yīng)類型？,點(diǎn)燃,置換反應(yīng)通式：A + BC = AC + B,歸納小結(jié)與練習(xí),1、金屬有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？ 2、金屬的活潑性可以用什么反應(yīng)來(lái)判斷？ 3、什么叫做置換反應(yīng)？它與分解反應(yīng)和化合反應(yīng)有哪些不同

10、？,金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：,例1.下列反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？ A. MgH2SO4MgSO4H2 B. Cu2HClCuCl2 H2 C. 2Fe6HCl2FeCl33H2 D. Zn2HNO3Zn(NO3)2 H2 E. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag F. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 G. Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)2,1、判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生,例2. X、Y、Z三種金屬，分別浸入稀硫酸中，只有Y溶解，X投入Z的鹽溶液中有Z析出，則X、Y、Z的活動(dòng)性關(guān)系正確的是（） A .XYZ B .XZY C .YXZ D .YZX,C,2、判斷金屬的活動(dòng)性順序,例

11、3：有X、Y、Z三種金屬 1）X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無(wú)變化； 2）將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化； 3）Z放入Y的化合物溶液中有Y析出： 則:（1）X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？ （2）科學(xué)家將氫的活動(dòng)性與金屬活動(dòng)性進(jìn)行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時(shí)，活動(dòng)性順序如何？,X Z Y,X H Z Y,3、判斷反應(yīng)后產(chǎn)物,例4. 向硝酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是（） A . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物為Cu B . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物為Fe C . 溶液中只有Cu2+ ，不溶物為Fe D . 溶液中只有Fe2+，不溶物

12、為Fe、 Cu,AD,例5. 向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則濾出的固體一定為（）,Ag、Cu、Fe的混合物,一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)的是活動(dòng)性最弱的金屬離子，待最弱的完全反應(yīng)后，第二弱的才能反應(yīng)。,例6. 將一包鎂鋁的混合粉末加入到盛FeCl2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（） A.濾液為MgCl2時(shí)，濾渣為Fe、Al B.濾液為MgCl2、FeCl2時(shí)，濾渣為Fe、Mg、Al C.濾液為MgCl2、AlCl3、FeCl2時(shí)，濾渣為Fe,Al D.濾液為MgCl2、AlCl3時(shí)，濾渣為Fe,AD,

13、多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)的是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬，待最強(qiáng)的完全反應(yīng)后，第二強(qiáng)的才能反應(yīng)。,4、判斷反應(yīng)后固體或溶液的質(zhì)量變化,例7.把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中 ，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ） A.硫酸鋁B.硫酸銅 C.硫酸 D.硝酸銀 FeCu FeH2 56 64 56 2 Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag 56 2108,C,例8.鐵釘投入下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后固體質(zhì)量增加的是（） 溶液質(zhì)量增加的是（） A.稀硫酸B.硫酸銅溶液 C.氯化鎂溶液D.稀鹽酸 FeH2SO4FeSO4H2 56 98 152 2 FeCuSO4FeSO4Cu 56 160 15

14、2 64,B,AD,5、產(chǎn)生氫氣量多少的判斷,產(chǎn)生等量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量的比較,例9.把足量的Mg、Al、Fe、Zn分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù) 完全相同的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的量（ ） 消耗金屬的量（ ） 2Al 3H2 Mg H2 227 32 24 2 9 1 12 1 Fe H2 Zn H2 56 2 65 2 28 1 32.5 1,一樣多,AlMgFeZn,等量的金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量的比較,例10.把等量的Mg、Al、Fe、Zn分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全相同的足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的量由多到少順序（ ） 2Al 3H2 Mg H2 227 32 24 2 1 19 1 112 Fe H2 Zn H2 56 2 65 2 1 128 1 132.5,AlMgFeZn,例11.某不純的鐵塊5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，全部溶解，放出氫氣為0.21g，則鐵塊可能含有的雜質(zhì)（ ） Cu B. Zn C. C D. Mg Fe H2 Cu H2 5.6 0.2 6.4 0.2 Zn H2 Mg H2 6.5 0.2 2.4 0.2,D,6、圖象,向足量的稀鹽酸中加入等質(zhì)量的Zn和Fe 向三分完全相同的稀鹽酸中分別投入過(guò)量的 Mg、Al、Fe 等質(zhì)量的Na、Mg與足量的稀鹽酸反應(yīng) 向等量的稀鹽酸中分別加足量