1、第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 版 本: 上海教育出版社 執(zhí)教者: 洪國(guó)城,0,知識(shí)網(wǎng)絡(luò),認(rèn)識(shí)化學(xué)變化,燃燒,燃燒的條件 滅火的原理 促進(jìn)燃燒的方法,質(zhì)量守恒定律,化學(xué)方程式,定義 書寫 簡(jiǎn)單計(jì)算,0,知識(shí)回顧,知識(shí)點(diǎn)1燃燒的定義、條件與滅火的方法,1.燃燒是一種發(fā)光、放熱的劇烈的_反應(yīng)。 2.燃燒需要三個(gè)條件： （1）物質(zhì)具有_。 （2）可燃物接觸_。 （3）可燃物達(dá)到燃燒所需的最低溫度，即_。,氧化,可燃性,氧氣(或空氣),著火點(diǎn),0,3.完全燃燒 （1）條件：_； （2）特點(diǎn)：_； （3）實(shí)例：_。 4.不完全燃燒 （1）條件：_； （2）特點(diǎn)：_； （3）實(shí)例：_。,氧氣充足,燃燒得快，放出熱量

2、多,氧氣不充足,燃燒得慢，放出熱量少,0,5.一氧化碳 （1）可燃燒，是一種常見的_； （2）燃燒的文字表達(dá)式為：_； （3）一氧化碳是無(wú)色、無(wú)味的_氣體，易與血液里的_結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸氧功能，導(dǎo)致人體缺氧。,氣體燃料,劇毒,血紅蛋白,0,6.促進(jìn)燃料完全燃燒的方法： （1）增大氧氣的_； （2）增大燃料與氧氣的_。 7.燃料完全燃燒不僅可以_，還可以防止燃料不完全燃燒造成的_。,濃度,接觸面積,節(jié)約資源,環(huán)境污染,0,8.爆炸：可燃物在_的空間里發(fā)生劇烈地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積_而引起爆炸。 9.加油站、面粉加工廠和煤礦的礦井內(nèi)等，都標(biāo)有 “嚴(yán)禁煙火”字樣或圖標(biāo)

3、，因?yàn)檫@些地方的空氣中混有_，遇明火有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。,有限,膨脹,可燃性的氣體或粉塵,0,10.滅火原理 （1）_可燃物； （2）_氧氣(或空氣)； （3）_到可燃物的著火點(diǎn)以下。,隔絕,清除,降溫,0,知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律 1.內(nèi)容：_的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。 2.微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程是_的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒有改變，_沒有增減，_也沒有變化。,參加化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成其他物質(zhì)(生成物),種類,數(shù)目,質(zhì)量,0,【注意】 （1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化不能解釋物理變化。 （2）質(zhì)量守恒是指物質(zhì)的

4、“質(zhì)量”守恒，而非“體積”守恒、“分子個(gè)數(shù)”守恒。 （3）質(zhì)量守恒是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未反應(yīng)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。,0,知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)方程式 1.定義：用_來表示_的式子。 2.意義 (1)質(zhì)的方面：表示_、_和_。 (2)量的方面 宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的_； 微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒_。 3.書寫原則： (1)要以_為基礎(chǔ)。(2)要遵守_定律。,化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)條件,質(zhì)量比,個(gè)數(shù)比,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒,0,如反應(yīng)2H2O2 = 2H2O+O2表示的意義為： 宏觀： a.質(zhì)的方面：過氧化氫在_反應(yīng)生成_和_。

5、 b.量的方面：每_質(zhì)量的過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成_質(zhì)量的水和_質(zhì)量的氧氣。 微觀：每_在催化劑作用下反應(yīng)生成_和_。,催化劑作用下,水,氧氣,68份,36份,32份,2個(gè)過氧化氫分子,2個(gè)水分子,1個(gè)氧分子,MnO2,0,4.書寫步驟,寫,配,標(biāo),查,寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式,配平化學(xué)方程式,標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)，把短線改為“=”,一查化學(xué)式是否正確； 二查是否配平； 三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)； 四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明。,0,5.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 （1）計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。,（2）計(jì)算步驟：設(shè)未知量； 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 寫

6、出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相 對(duì)分子質(zhì)量的乘積； 列出比例式，求解； 簡(jiǎn)明地寫出答案。,設(shè),方,量,列、求,答,0,例題解析,命題角度：考查學(xué)生對(duì)燃燒和滅火的認(rèn)識(shí) 例1、某化學(xué)小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關(guān)活動(dòng)請(qǐng)你參與完成：,類型一 燃燒的條件和滅火的原理,0,【知識(shí)回憶】可燃物燃燒的必備條件是 : 。 【交流討論】（1）改進(jìn)后的裝置（如圖二）與圖一相比，其優(yōu)點(diǎn)是 欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并 后 才能對(duì)試管加熱； （2）將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷（如圖三所示），結(jié)果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是 。 【綜合應(yīng)用】“水火不相容”是

7、指水能滅火，其實(shí)水有時(shí)也可以“生火”，比如鉀遇水會(huì)立刻著火，因?yàn)殁浻鏊蒆2和一種堿氫氧化鉀，該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng) 。,與氧氣（空氣）接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；,減少污染（環(huán)保）,擦干,氧氣（空氣）,放熱,【知識(shí)回憶】可燃物發(fā)生燃燒需要同時(shí)滿足與氧氣或空氣接觸且溫度達(dá)到著火點(diǎn)； 故答案為：與氧氣（空氣）接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)； 交流討論（1）圖二中磷放入密閉的試管中，可以防止燃燒后生成的五氧化二磷污染環(huán)境，而圖一的燃燒產(chǎn)生直接排入空氣；取出的試管壁上有水，應(yīng)擦干后再進(jìn)行加熱，以防止試管受熱不均勻而炸裂； 故答案為：減少污染（環(huán)保）；擦干； （2）試管內(nèi)應(yīng)為空氣或氧

8、氣，以滿足磷燃燒所需要的氧氣； 故答案為：氧氣（空氣）； 【綜合應(yīng)用】該反應(yīng)放出的熱量使鉀的溫度達(dá)到鉀物質(zhì)的著火點(diǎn) 故答案為：放熱；,類型二質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 命題角度：考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。 例2下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了 B.一定條件下，SO2和O2生成SO3反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 C.8 g CH4完全燃燒生成8 g CO2 D.某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素,A,0,【解析】 任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，煤燃燒屬于化學(xué)變化，因此一定符合質(zhì)量守恒定律，故A正確；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變，分子

9、的數(shù)目可能改變，故B錯(cuò)誤；CH4燃燒是與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，故8 g CH4燃燒后生成CO2的質(zhì)量大于8 g，故C錯(cuò)誤；有機(jī)物在氧氣中燃燒，生成CO2和H2O，由于反應(yīng)物氧氣中含氧元素，所以無(wú)法判斷有機(jī)物是否含氧元素，故D錯(cuò)誤。 故選A。,0,命題角度：考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并學(xué)會(huì)用于判斷物質(zhì)的化學(xué)式。 例3 某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4+2NO2=N2+X+2H2O，則X的化學(xué)式為（ ） A.CO B.CO2 C.O2 D.C,類型三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,B,【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素原子的種類和個(gè)數(shù)相等，可求出X的化學(xué)式為CO2。故選B。,0,【變式題】在一密閉容

10、器中放入甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法中不正確的是（ ） A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B.乙是生成物 C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5：3 D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑,C,0,【解析】由表格信息可知反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，做催化劑，反應(yīng)物還少5克，所以甲是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比 25：20=5：4 故選：C。,0,命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式表示的意義的掌握情況。 例4 小明同學(xué)從S+O2 = SO2

11、中獲得以下信息：該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣；該反應(yīng)發(fā)生的條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)保持不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為21。其中正確的信息是（ ） A. B. C. D.,類型四化學(xué)方程式的書寫的意義,點(diǎn)燃,B,0,【解析】由反應(yīng)S+O2 = SO2知：一個(gè)硫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子，反應(yīng)前后分子總數(shù)之比為21；硫和氧氣的質(zhì)量比為3232=11，錯(cuò)誤，故選B。,點(diǎn)燃,0,命題角度：考查學(xué)生對(duì)正確書寫化學(xué)方程式的掌握情況。 例5 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A. 2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2 B. CO+Fe2O3 = 2

12、Fe+CO2 C. 2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 D. NaHCO3+HCl = NaCl+CO2+H2O,類型五化學(xué)方程式的書寫正誤的判斷,高溫,D,0,【解析】本題考查化學(xué)方程式的書寫正誤判斷。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式要符合客觀事實(shí)，鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；(2)化學(xué)方程式應(yīng)配平、標(biāo)注要正確。A中產(chǎn)物應(yīng)為氯化亞鐵；B中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；C中氫氧化銅化學(xué)式后面應(yīng)有沉淀符號(hào)；故A、B、C皆錯(cuò)。,0,類型六化學(xué)方程式的書寫,例6：鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種相對(duì)分子質(zhì)量最小氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可 解：鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)（氫氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 故答案為：2Al+2NaO