1、除雜題專(zhuān)題復(fù)習(xí),荊門(mén)市掇刀區(qū)白石坡中學(xué) 胡穩(wěn)山,基本思路： 把雜質(zhì)變成主要物質(zhì)，和（或）與主要物質(zhì)溶解性或狀態(tài)不同的物質(zhì)，通過(guò)物理方法除去。,除雜題：,1、過(guò)濾法：利用雜質(zhì)和主要物質(zhì)的溶解性不同，通過(guò)過(guò)濾除去。,一、基本方法-物理方法,過(guò)濾法的步驟： 溶解、過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶 （主要物質(zhì)易溶） 溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥 （主要物質(zhì)難溶）,如無(wú)洗滌，會(huì)使易溶物質(zhì)量偏小，難溶物質(zhì)量偏大。,1、過(guò)濾法：利用雜質(zhì)和主要物質(zhì)的溶解性不同，通過(guò)過(guò)濾除去。 2、蒸發(fā)結(jié)晶：從溶解性受溫度影響大和小的易溶物質(zhì)混合物提純?nèi)芙庑允軠囟扔绊懶〉囊兹芪镔|(zhì)。 3、降溫結(jié)晶：從溶解性受溫度影響大和小的易溶物質(zhì)混合物提純?nèi)芙?/p>

2、性受溫度影響大的易溶物質(zhì)。 4、固體液體中的氣體自然揮發(fā)或加熱揮發(fā)。,一、基本方法-物理方法,練習(xí) 碳酸鈉（碳酸鈣） 碳酸鈣（碳酸鈉） 硝酸鉀（氯化鈉） 銅粉（鐵粉）,Ca2+ CO32- Ba2+ CO32-、SO42- Mg2+ OH- Ag+ Cl- CO32- Ca2+、Ba2+ SO42- Ba2+ Cl- Ag+,方法1：沉淀法 把易溶物中的易溶雜質(zhì)變成難溶物后，通過(guò)過(guò)濾除去。,方法3：溶解法 把難溶雜質(zhì)如金屬、金屬氧化物、難溶堿和碳酸鹽加酸變成易溶物除去。,CO32-、HCO3-、活潑金屬酸除去 NH4+鹽OH-,二、化學(xué)方法,方法2：化氣法 把雜質(zhì)變成氣體除去。,O2：通過(guò)灼熱

3、的銅 H2、CO:通過(guò)炙熱的氧化銅（氧化鐵） CO2：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、 Ba(OH)2溶液 H2O(氣)：NaOH、堿石灰（不能干燥CO2、SO2、 HCl等酸性氣體） 濃硫酸（不能干燥NH3等堿性氣體） CuSO4 HCl: NaOH溶液、NaOH固體、AgNO3溶液 CO2（HCl）用碳酸氫鈉的飽和溶液,方法4：吸收法 把氣體中的氣體雜質(zhì)用溶液或固體藥品除去。,三、解題方法轉(zhuǎn)化法,雜質(zhì)+ 主要物質(zhì)+ .,雜質(zhì)和某物質(zhì)反應(yīng)生成主要物質(zhì)和（或）與主要物質(zhì)溶解性或狀態(tài)不同的物質(zhì)。,步驟： 1、改寫(xiě)成完成化學(xué)方程式的形式； 2、質(zhì)量守恒定律確定已知成分； 3、生成物條件確定生成物

4、； 4、質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)物; 5、反應(yīng)物條件確定反應(yīng)物。,二氧化碳（一氧化碳） 一氧化碳（二氧化碳） 二氧化碳（氯化氫） 二氧化碳（氧氣） 一氧化碳（二氧化碳、水蒸氣）,水蒸氣：先驗(yàn)后除 多種氣體要檢驗(yàn)，先檢驗(yàn)水； 多種氣體要除去，后除去水； 水既要檢驗(yàn)又要除去，要先檢驗(yàn)后除去。,氯化鈉（碳酸鈉） 硫酸鈉（硫酸鎂） 氯化亞鐵（氯化銅） 銅（氧化銅） 氧化銅（銅） 銅（鐵） 氯化鉀（二氧化錳）,四、特殊思路,1、一次只除一種雜質(zhì)；,硝酸鈉溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉， 請(qǐng)將雜質(zhì)一一除去,AgNO3,Ba(NO3)2,HNO3,-,-,-,HNO3,Ba(NO3)2,AgNO3,四、特殊思路,2、把主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再轉(zhuǎn)化為主要物質(zhì)。,除去中MgCl2溶液的KCl。,分離MgCl2和KCl。,四、特殊思路,3、過(guò)量原則；,某氯化鈉中含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉，為得到純凈的氯化鈉，加水溶解后可采用以下步驟：過(guò)濾加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)加入過(guò)量