1、第三章 水溶液中的離子平衡,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第一課時 強(qiáng)弱電解質(zhì),（1）什么叫電解質(zhì)？ （2）什么叫非電解質(zhì)？,【舊知回顧】,在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物,注意：,2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的離子不是其本身電離出來的。,3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電， 但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。,【注意】,4.氯化氫是電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),1.石墨、銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì) 3.鹽酸能導(dǎo)電，所

2、以鹽酸是電解質(zhì)。 4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。,【練習(xí)】判斷以下幾種說法是否正確，并說明原因,【探究】鹽酸和醋酸的電離程度,【新知講解】 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，那么不同電解質(zhì)的電離程度是否相同呢？,2.測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH。,1.觀察等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與鎂條的反應(yīng)的劇烈程度。,探究方案,Mg條,0.1mol/L 鹽酸,0.1mol/L 醋酸 CH3COOH,0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH各取2mL,分別與等量的鎂條反應(yīng)。,實驗驗證1：,2mL,2mL,0.1mol/L HCl和0.1

3、 mol/L CH3COOH各取2mL,分別與等量的鎂條反應(yīng)。,劇烈,相對緩慢些,鎂條和酸反應(yīng)的實質(zhì)是金屬單質(zhì)與氫離子反應(yīng),實驗驗證1：,實驗中相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)快慢不同，是因為H+濃度不同，從而說明HCl和CH3COOH的電離程度不同，且HCl電離程度大。,測定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH,實驗驗證2：,1,3,測定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH,實驗驗證2：,進(jìn)一步證明HCl電離程度比CH3COOH的電離程度大。,相同濃度的鹽酸和醋酸pH不同，說明兩溶液中的H+濃度不同。,概念的生成(電解質(zhì)在水溶液電離有強(qiáng)

4、弱之分） 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部分子電離成離子的電解質(zhì)。,弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。,特點：完全電離，無分子,特點：微弱電離，分子多，離子少,1.定義：,常見的弱電解質(zhì)： 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。 弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。水：水是極弱的電解質(zhì)。,常見的強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HI、HBr、 HClO4等。 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 絕大多數(shù)鹽：NaCl、(NH4)2SO4、B

5、aSO4等。 活潑金屬氧化物：K2O、Na2O等,2.常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)。如：某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀粚儆趶?qiáng)電解質(zhì)，例如：CaCO3、BaSO4等。,下列電解質(zhì)中 NaCl NaOH NH3H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O H2O 哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?,強(qiáng)電解質(zhì):, ,弱電解質(zhì):, ,課堂練習(xí),二、電離方程式的書寫,1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，完全電離，用“” 連接,2、弱電解質(zhì)在水溶液中，部分電離產(chǎn)生的離子又重新結(jié)合成分子，用“ ”連接,CH3COOH CH

6、3COO - + H+, 多元弱堿分步電離，但一步完成。, 兩性氫氧化物雙向電離,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,注意：, 酸式鹽的電離,a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離,b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離,NaHCO3 = Na+HCO3-,（水溶液中）,小結(jié)：電離方程式的書寫 強(qiáng)等號、弱可逆 多元弱酸分步寫 多元弱堿一步完 酸式鹽看情況,D,【練習(xí)1 下列電離方程式書寫正確的是() A.Ca(OH)2 Ca22OH B.NaHCO3=NaHCO32- C.H2CO3 2HCO32- D.Na2SO4=2NaSO42-,相同濃度的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力是否相同。 思考：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由什么決定的？,理論支撐：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)目決定的,相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，由于鹽酸電離程度大，溶液中的離子濃度較大，因此鹽酸溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)。,物質(zhì),純凈物,混合