1、2010-11-19,平衡常數(shù)的應(yīng)用,化學(xué)平衡平衡常數(shù)專題,2010-11-19,1 化學(xué)平衡常數(shù),2010-11-19,平衡時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度之間有什么定量關(guān)系嗎？,想一想,對于可逆反應(yīng)：,2010-11-19,1 化學(xué)平衡常數(shù),在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。,2010-11-19,1 化學(xué)平衡常數(shù),在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。,2010-11-19,1 化學(xué)平衡常數(shù),在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值

2、是一個常數(shù)。,2010-11-19,2 平衡常數(shù)表達(dá)式,2010-11-19,2 平衡常數(shù)表達(dá)式,對于一般可逆反應(yīng)：,mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g),K=,2010-11-19,2 平衡常數(shù)表達(dá)式,對于一般可逆反應(yīng)：,mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g),K=,2010-11-19,2 平衡常數(shù)表達(dá)式,對于一般可逆反應(yīng)：,mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g),K=,注意濃度標(biāo)注的表達(dá),2010-11-19,N2+3H2 2NH3,1/2N2+3/2H2 NH3,2NH3 N2+3H2,練一練,完成三個方程式的K值表達(dá)式,K1=,K2=,K3=,2

3、010-11-19,N2+3H2 2NH3,N2+3H2 2NH3,2NH3 N2+3H2,練一練,完成三個方程式的K值表達(dá)式,K1=,K2=,K3=,書寫完這三個表達(dá)式，你對K有了什么認(rèn)識？,2010-11-19,想一想,對于一定溫度下的氮?dú)浜铣砂狈磻?yīng)：,對于同一投料的反應(yīng)體系，按三種方程式得到的K的表達(dá)式計(jì)算出的值一樣嗎？,若按照特定的反應(yīng)方程式，按不同的投料方式達(dá)平衡后，計(jì)算出的K值一嗎？,2010-11-19,2 平衡常數(shù)表達(dá)式,K值的特點(diǎn),2010-11-19,2 平衡常數(shù)表達(dá)式,K值對應(yīng)具體的方程式，且只與反應(yīng)的溫度有關(guān),K值的特點(diǎn),2010-11-19,說說看,當(dāng)正反應(yīng)H0 升高

4、溫度 K_ 當(dāng)正反應(yīng)H0 升高溫度 K_,2010-11-19,說說看,當(dāng)正反應(yīng)H0 升高溫度 K_ 當(dāng)正反應(yīng)H0 升高溫度 K_,增大,減小,2010-11-19,練一練,對于反應(yīng)：,2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),H0,T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1K2，則T1_T2,2010-11-19,練一練,對于反應(yīng)：,2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),H0,T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1K2，則T1_T2,2010-11-19,說說看,研究K值有什么重要意義？,2010-11-19,3 K的應(yīng)用,2010-1

5、1-19,題型示例,關(guān)于平衡時“量”的求算,對于反應(yīng) :,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),向一1升密閉容器中投入1molCO和1molH2O蒸汽，反應(yīng)到平衡時，體系各物質(zhì)的濃度均為0.5mol/L，若再向其中加入0.5molCO，再次達(dá)平衡時，混合體系中CO的濃度為（ ）,A 0.4mol/L B 0.5mol/L C 0.7mol/L D 0.9mol/L,2010-11-19,題型示例,關(guān)于平衡時“量”的求算,對于反應(yīng) :,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),向一1升密閉容器中投入1molCO和1molH2O蒸汽，反應(yīng)到平衡時，體系各物質(zhì)的濃度均為0.5

6、mol/L，若再向其中加入0.5molCO，再次達(dá)平衡時，混合體系中CO的濃度為（ ）,A 0.4mol/L B 0.5mol/L C 0.7mol/L D 0.9mol/L,D,2010-11-19,題型示例,關(guān)于反應(yīng)方向的判斷,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),一定溫度下向一容積為1L容器中投入一定量SO2和O2，反應(yīng)到平衡時，體系各物質(zhì)的量為4mol、2mol、4mol，其它條件不變，將混合體系中各氣體的物質(zhì)的量均增加1mol，則平衡將朝著_方向移動。,2010-11-19,題型示例,關(guān)于反應(yīng)方向的判斷,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),一

7、定溫度下向一容積為1L容器中投入一定量SO2和O2，反應(yīng)到平衡時，體系各物質(zhì)的量為4mol、2mol、4mol，其它條件不變，將混合體系中各氣體的物質(zhì)的量均增加1mol，則平衡將朝著_方向移動。,正反應(yīng),2010-11-19,Q與的比較,關(guān)于反應(yīng)方向的判斷,QK,Q=K,KQ,2010-11-19,Q與的比較,關(guān)于反應(yīng)方向的判斷,QK,Q=K,KQ,向正反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)平衡,向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,2010-11-19,平衡時，O2的濃度為_mol/L,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),一定溫度下向一容積為1L容器中投入一定量SO2和O2，反應(yīng)到平衡時，體系各物質(zhì)的量為4

8、mol、2mol、4mol，其它條件不變，將混合體系中各氣體的物質(zhì)的量均增加1mol，則平衡將朝著_方向移動。,正反應(yīng),想一想：,方法：,2010-11-19,平衡時，O2的濃度為_mol/L,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),一定溫度下向一容積為1L容器中投入一定量SO2和O2，反應(yīng)到平衡時，體系各物質(zhì)的量為4mol、2mol、4mol，其它條件不變，將混合體系中各氣體的物質(zhì)的量均增加1mol，則平衡將朝著_方向移動。,正反應(yīng),想一想：,方法：,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),2010-11-19,平衡時，O2的濃度為_mol/L,對于反應(yīng) :,2SO2(

9、g)+O2(g) 2SO3(g),一定溫度下向一容積為1L容器中投入一定量SO2和O2，反應(yīng)到平衡時，體系各物質(zhì)的量為4mol、2mol、4mol，其它條件不變，將混合體系中各氣體的物質(zhì)的量均增加1mol，則平衡將朝著_方向移動。,正反應(yīng),想一想：,方法：,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),3 5 2X X 2X 5-2X 3-X 5+2X,2010-11-19,想一想,利用K與Q的大小比較,能否從“量”的角度認(rèn)識勒夏特列原理,2010-11-19,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),從“量”的角度認(rèn)識，勒夏特列原理,2010-11-19,對于反應(yīng) :,2SO2

10、(g)+O2(g) 2SO3(g),從“量”的角度認(rèn)識，勒夏特列原理,2010-11-19,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),從“量”的角度認(rèn)識，勒夏特列原理,增加SO3濃度：,Q_K,2010-11-19,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),從“量”的角度認(rèn)識，勒夏特列原理,增加SO3濃度：,Q_K,2010-11-19,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),從“量”的角度認(rèn)識，勒夏特列原理,增加SO3濃度：,Q_K,平衡逆向移動,2010-11-19,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),從“量”的角度認(rèn)

11、識，勒夏特列原理,增加SO3濃度：,壓縮體積為原來1/2：,Q_K,平衡逆向移動,2010-11-19,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),從“量”的角度認(rèn)識，勒夏特列原理,增加SO3濃度：,壓縮體積為原來1/2：,Q_K,平衡逆向移動,2010-11-19,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),從“量”的角度認(rèn)識，勒夏特列原理,增加SO3濃度：,壓縮體積為原來1/2：,Q_K,平衡逆向移動,22,2010-11-19,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),從“量”的角度認(rèn)識，勒夏特列原理,增加SO3濃度：,壓縮體積為原來1/2：,

12、Q_K,平衡逆向移動,22,2010-11-19,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),從“量”的角度認(rèn)識，勒夏特列原理,增加SO3濃度：,壓縮體積為原來1/2：,Q_K,平衡逆向移動,22,平衡正向移動,2010-11-19,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),從“量”的角度認(rèn)識，勒夏特列原理,增加SO3濃度：,壓縮體積為原來1/2：,Q_K,平衡逆向移動,22,平衡正向移動,注意,2010-11-19,對于反應(yīng) :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),從“量”的角度認(rèn)識，勒夏特列原理,增加SO3濃度：,壓縮體積為原來1/2：,Q_K,平衡逆

13、向移動,22,平衡正向移動,注意：,改變壓強(qiáng)等同于同等倍數(shù)改變濃度,壓強(qiáng)問題就是濃度問題,2010-11-19,關(guān)于反應(yīng)程度的判斷,定性：,定量：,2010-11-19,關(guān)于反應(yīng)程度的判斷,K值越大，反應(yīng)的程度越大,定性：,定量：,2010-11-19,關(guān)于反應(yīng)程度的判斷,K105 反應(yīng)基本完全,K值越大，反應(yīng)的程度越大,定性：,定量：,2010-11-19,CH3COOH CH3COO + H+,題型示例,在醋酸溶液中存在：,其平衡常數(shù)的表達(dá)式為：,2010-11-19,CH3COOH CH3COO + H+,題型示例,在醋酸溶液中存在：,其平衡常數(shù)的表達(dá)式為：,2010-11-19,CH3

14、COOH CH3COO + H+,在醋酸溶液中存在：,其平衡常數(shù)的表達(dá)式為：,題型示例,已知常溫時，醋酸的電離常數(shù)為0.75X10-5,則：,2010-11-19,CH3COOH CH3COO + H+,在醋酸溶液中存在：,其平衡常數(shù)的表達(dá)式為：,題型示例,已知常溫時，醋酸的電離常數(shù)為0.75X10-5,則：,1.3X105,2010-11-19,CH3COOH CH3COO + H+,在醋酸溶液中存在：,其平衡常數(shù)的表達(dá)式為：,題型示例,已知常溫時，醋酸的電離常數(shù)為0.75X10-5,則：,CH3COO + H+ CH3COOH,1.3X105,2010-11-19,CH3COOH CH3C

15、OO + H+,在醋酸溶液中存在：,其平衡常數(shù)的表達(dá)式為：,題型示例,已知常溫時，醋酸的電離常數(shù)為0.75X10-5,則：,CH3COO + H+ CH3COOH,1.3X105,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因,（1）常溫時向水中加入少量的固體MgCl2，水的電離被_（促進(jìn)或抑制）,與純水相比，所得溶液的Kw_（變大、變小或不變）,海淀期中卷-19,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因,（1）常溫時向水中加入少量的固體MgCl2，水的電離被_（促進(jìn)或抑制）,與純水相比，所得溶液的Kw_（變大、變小或不變）,海淀期中卷-19,H2O H+OH

16、,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因,（1）常溫時向水中加入少量的固體MgCl2 ，水的電離被_,與純水相比，所得溶液的Kw_,海淀期中卷-19,促進(jìn),不變,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因,（2）實(shí)驗(yàn)室用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(OH)2，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均為1mL）,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因, 分析、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是_ _,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因, 分析、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是_ _,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),

17、K= c(Mg 2+ ) c2(OH),2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因, 分析、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是_ _,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),同濃度下電離的OH遠(yuǎn)小于NaOH電離出的OH濃度，所以未出現(xiàn)沉淀。,氨水是弱電解質(zhì)，部分電離。,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因,現(xiàn)象是_,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因,現(xiàn)象是_,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因,現(xiàn)象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq)

18、 + 2OH(aq),2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因,現(xiàn)象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),利用與的關(guān)系能解決嗎？,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因,現(xiàn)象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),生成白色沉淀,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因,現(xiàn)象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),生成白

19、色沉淀,思考一下，我們在用什么來解決生成能否生成Mg(OH)2這個問題,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因,現(xiàn)象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),生成白色沉淀,把能否發(fā)生反應(yīng)的問題定量化了，用數(shù)據(jù)說話！,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因,現(xiàn)象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),生成白色沉淀,把能否發(fā)生反應(yīng)的問題定量化了，用數(shù)據(jù)說話！,平衡常數(shù),2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)

20、下列現(xiàn)象的原因,現(xiàn)象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),生成白色沉淀,把能否發(fā)生反應(yīng)的問題定量化了，用數(shù)據(jù)說話！,平衡常數(shù),弱電解質(zhì)的電離常數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解常數(shù),2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因, MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：,Mg 2+(aq) + 2NH3H2O(aq) 2NH4+ (aq) + Mg(OH)2 (s),利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，分析實(shí)驗(yàn)、產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因, MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：,Mg 2+(aq) + 2NH3H2O(aq) 2NH4+ (aq) + Mg(OH)2 (s),利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，分析實(shí)驗(yàn)、產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：,2010-11-19,用平衡常數(shù)的原理理解出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因, MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：,Mg 2+(aq) + 2NH3H2O