1、福建省龍巖市福建省龍巖市 20142014 屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括 1414 小題每小題小題每小題 3 3 分，共分，共 4242 分每小題只有一個選項符合題意）分每小題只有一個選項符合題意） 1嫦娥三號，攜帶的“玉兔號”月球車使用的耐壓外殼為鈦合金某種超高硬度鈦合金的成 分為 Ti6.5Al6V 一 4Cr0.5Si，該鈦合金中硅元素在周期表中的位置為（） A第三周期A 族B第三周期A 族C第四周期A 族D第四周期B 族 考點： 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 專題： 元素周期律與元素周期表專題 分析： Si 的原子序數(shù)為

2、 14，原子結(jié)構(gòu)中有 3 個電子層，最外層電子數(shù)為4，結(jié)合電子層數(shù)= 周期數(shù)、最外層電子數(shù)=族序數(shù)來解答 解答： 解：Si 的原子序數(shù)為 14，由原子結(jié)構(gòu)可知，原子結(jié)構(gòu)中有3 個電子層，最外層電子 數(shù)為 4， 則硅元素在周期表中的位置為第三周期A 族， 故選 A 點評： 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的位置，把握原子序數(shù)及原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子 數(shù)為解答的關(guān)鍵，注重結(jié)構(gòu)與位置的考查，題目較簡單 2 （3 分）25時，下列各物質(zhì)的水溶液的pH 小于 7 的是（） ABKOHCDFe2（SO4）3Na2CO3KHCO3 考點： 鹽類水解的應(yīng)用 專題： 鹽類的水解專題 分析： 25時，pH 小于 7

3、 溶液顯示酸性，酸溶液或強酸弱堿鹽的溶液，以及部分以電離為 主的酸式鹽的溶液都顯酸性，據(jù)此分析 解答： 解：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根水解，導(dǎo)致溶液顯示了堿性，pH 大于 7，故 A 錯誤； B、氫氧化鉀是強堿溶液，pH 大于 7，故 B 錯誤； C、Fe2（SO4）3溶液中，三價鐵離子水解，三價鐵離子結(jié)合水電離的氫氧根，導(dǎo)致溶 液顯示酸性，pH 小于 7，故 C 正確； D、KHCO3溶液中 HCO3的水解程度大于電離程度，以水解為主，溶液顯堿性，溶 液的 pH7，故 D 錯誤； 故選 C 點評： 本題考查鹽類的水解，根據(jù)鹽類水解的原理進行判斷即可，本題難度較低 3 （3 分） （2014惠州

4、模擬）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（） A油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油 B福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產(chǎn)品 C乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì) D合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料 考點： 有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用 專題： 有機反應(yīng) 分析： A油脂為高級脂肪酸甘油酯； B福爾馬林有毒，不能用于食品防腐； C糖類、油脂、蛋白質(zhì)為人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)； D光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅 解答： 解：A油脂為高級脂肪酸甘油酯， 則油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油， 故 A 正確； B福爾馬林有毒，不能用于食品防腐，所以不能用它保存海鮮產(chǎn)品，但可用作生物 標(biāo)本的防腐，故

5、 B 錯誤； C糖類、油脂、蛋白質(zhì)為人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，乙醇不是營養(yǎng)物質(zhì)，故C 錯誤； D光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，為無機非金屬材料，而合成橡膠為有機高分子 材料，故 D 錯誤； 故選 A 點評： 本題考查較綜合，涉及有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用語及材料等，把握物質(zhì)的組成為解答 的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大 4 （3 分）下列實驗所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是（） A用品紅試劑檢驗 SO2 C用紅色石蕊試紙檢驗 NH3 B用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2 D用 pH 試紙測定某溶液的 pH 考點： 試紙的使用 專題： 化學(xué)實驗基本操作 分析： A二氧化硫能使品紅溶液褪色； B碘化鉀淀粉

6、試紙檢測有氧化性的物質(zhì)； C干燥的紅色石蕊試紙不可以檢驗氣體； DpH 試紙測定溶液的酸堿性 解答： 解：A二氧化硫能使品紅溶液褪色，故應(yīng)先潤濕，故A 不選； B能使?jié)駶櫟?KI 淀粉試紙變藍的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性，與KI 反應(yīng)生成單質(zhì)碘，從而 使淀粉變藍，所以在使用時預(yù)先能用蒸餾水潤濕，故B 不選； C根據(jù)干燥的紅色石蕊試紙不可以檢驗氣體酸堿性，因此紅色石蕊試紙使用的第一 步操作是：用蒸餾水潤濕，故C 不選； DpH 試紙測定溶液的酸堿性，pH 試紙用蒸餾水潤濕后，相當(dāng)于對原溶液進行稀釋， 則溶液的酸堿性會減弱，故D 選 故選：D 點評： 本題考查試紙的使用，對試紙使用方法的理解是解答的關(guān)鍵，較

7、簡單 5 （3 分） （2014 陜西一模）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（） AB酸性：HClO4H2SO4H3PO4熱穩(wěn)定性：SiH4PH3H2S C堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D氧化性：F2Cl2Br2 考點： 元素周期律的作用 專題： 元素周期律與元素周期表專題 分析： A元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定； B元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強； C元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強； D元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強 解答： 解：A非金屬性：SiPS，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以熱 穩(wěn)定性

8、：SiH4PH3H2S，故 A 錯誤； B非金屬性：PSCl，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸 性越強，所以酸性： H3PO4H2SO4HClO4，故 B 正確； C金屬性： NaMgAl，元素的金屬性越強， 對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性 越強，所以堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故 C 正確； D非金屬性：FBrI，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，所氧化 性：F2Br2I2，故 D 正確； 故選：A 點評： 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，特別是判斷金 屬性、非金屬性的角度 6 （3 分） 一定條件下， 中學(xué)化學(xué)常見

9、物質(zhì)甲、 乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系， 則乙可能是 （） AAl（OH）3BH2SiO3CFeCl2 DCH3Cl 考點： 鎂、鋁的重要化合物；硅和二氧化硅；鐵的化學(xué)性質(zhì) 專題： 元素及其化合物 分析： A氧化鋁和水不反應(yīng)； B二氧化硅和水不反應(yīng)； C可由氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成； D應(yīng)由甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成 解答： 解：由圖可知，甲生成乙的反應(yīng)為化合反應(yīng)， A氫氧化鋁不能由氧化鋁和水化合反應(yīng)生成，故A 錯誤； B二氧化硅和水不反應(yīng)，制取硅酸，應(yīng)由硅酸鹽和酸反應(yīng)，故B 錯誤； C可用 2FeCl2+Cl2=2FeCl3制備，為化合反應(yīng)，故C 正確； D應(yīng)由甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，不能通

10、過化合反應(yīng)制備，故D 錯誤 故選 C 點評： 本題綜合考查元素化合物知識， 側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解 和運用的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大 7 （3 分）硼及其化合物在催化劑制造、儲氫材料、燃料電池等方面應(yīng)用廣泛 Li3BN2是一 種價格低廉且性能優(yōu)良的儲氫材料，其儲氫與放氫原理為Li3BN2+4H2 Li3BN2H8下列有關(guān)說法正確的是（） AB 的原子半徑小于 N 的原子半徑BH2的結(jié)構(gòu)式為 HH C放氫過程為化合反應(yīng)D儲氫過程沒有能量變化 考點： 微粒半徑大小的比較；反應(yīng)熱和焓變 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 分析： A根據(jù)同周期半徑變化判斷；

11、 B用短線代表一對電子寫出結(jié)構(gòu)式； C從反應(yīng)方程式判斷； D化學(xué)反應(yīng)過程中都伴隨能量的變化 解答： 解：A同周期從左到右，原子半徑依次減小，故B 的原子半徑大于 N 的原子半徑， 故 A 錯誤； B兩個氫原子共用一對電子形成氫分子，故B 正確； C從方程式來看，放氫過程為分解反應(yīng)，故C 錯誤； D化學(xué)反應(yīng)過程中都伴隨能量的變化，故D 錯誤 故選 B 點評： 本題考查了原子半徑的比較，反應(yīng)類型的判斷，結(jié)構(gòu)式的書寫，化學(xué)反應(yīng)中的能量變 化，較基礎(chǔ) 8 （3 分）下列離子或分子在 pH=0 的溶液中能大量共存的是（） ANa+、Cu2+、SO42 、NH3H2O CK+、Cl 、NO3 、Fe2+

12、BK+、Al3+、MnO4 、C2H5OH DNa+、NH4+、NO3 、CH3OOH 考點： 離子共存問題 專題： 離子反應(yīng)專題 分析： pH=0，說明溶液呈酸性，如在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)生成沉淀、氣 體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可大量共存 解答： 解：A酸性條件下，NH3H2O 不能大量共存，故A 錯誤； B酸性條件下，MnO4與 C2H5OH 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B 錯誤； C酸性條件下，NO3與 Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C 錯誤； D酸性條件下，粒子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D 正確 故選 D 點評： 本題考查離子共存問題

13、，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識 的綜合理解和運用的考查，注意題目酸性的特點，把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型 的判斷，難度不大 9 （3 分）用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（） A1mol NH4+與 1mol OH 所含的質(zhì)子數(shù)均為 10NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含 CH 鍵數(shù)目為 NA C常溫下，14g 乙烯中含碳原子數(shù)為NA D常溫下，pH=13 的 NaOH 溶液中含 OH 數(shù)目為 NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù) 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律 分析： A、1mol 銨離子中含有 11mol質(zhì)子，1mol 氫氧根離子中含

14、有 9mol 質(zhì)子； B、標(biāo)況下，三氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算三氯甲 烷的物質(zhì)的量； C、乙烯的摩爾質(zhì)量為 28g/mol，14g 乙烯的物質(zhì)的量為 0.5mol，含有 1mol 碳原子； D、沒有告訴 pH=13 的 NaOH 溶液的體積，無法計算該溶液中的氫氧根離子的數(shù)目 解答： 解：A、1mol 氫氧根離子含有 9mol 質(zhì)子，1mol 銨離子含有 11mol質(zhì)子，二者含有的 質(zhì)子數(shù)不相等，故 A 錯誤； B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷不是氣體，題中條件無法計算22.4L 三氯甲烷的物質(zhì)的量， 故 B 錯誤； C、14g 乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol

15、乙烯中含有 1mol 碳原子，含碳原子數(shù)為 NA，故 C 正確； D、氫氧化鈉溶液的體積不知，無法計算氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù) 目，故 D 錯誤； 故選 C 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾 體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān) 系 10 （3 分）下列反應(yīng)原理和應(yīng)用都正確的一項是（） A4Na+TiCl44NaCl+Ti用金屬鈉與 TiCl4水溶液反應(yīng)制取金屬 Ti BCO32+H2OH2CO3+OH 用熱的純堿溶液清洗油污 CSiO2+4HFSiF4+2H2O 用氫氟酸蝕刻玻璃 DMgCl

16、 26H2O Mg+Cl2+6H2O 工業(yè)上用點解氯化鎂晶體制取金屬鎂 考點： 鈉的化學(xué)性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用；硅和二氧化硅 專題： 元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用 分析： A鈉投入到鹽溶液中時，先和水反應(yīng)； B碳酸是二元酸，碳酸根離子分兩步水解，第一步水解程度遠遠大于第二步； C氫氟酸和二氧化硅能反應(yīng)生成四氟化硅和水； D活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉 解答： 解：A鈉投入 TiCl4水溶液中，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和四氯 化鈦再發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到金屬單質(zhì)Ti，故 A 錯誤； B碳酸根離子分兩步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子，第一步水解程度遠遠大 于第二步，所以碳

17、酸鈉第一步水解方程式為CO32+H2OHCO3+OH ，故 B 錯誤； C玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅能反應(yīng)生成四氟化硅和水，其反應(yīng)方程 式為 SiO2+4HFSiF4+2H2O，故 C 正確； D鎂屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D 錯誤； 故選 C 點評： 本題考查了金屬的冶煉、鹽類水解等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)金 屬的活潑性確定金屬的冶煉方法、 多元弱酸根離子分步水解等來分析解答， 難度不大 12 （3 分）下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?AB 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸制取少量的氫氧化鐵膠體 CD 稱取氫氧化鈉固體 用硫

18、酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液 考點： 化學(xué)實驗方案的評價；膠體的重要性質(zhì)；計量儀器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃 度的溶液；中和滴定 專題： 實驗評價題 分析： A不能在容量瓶中稀釋濃硫酸； B應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液； C硫酸應(yīng)裝在酸式滴定管中； D氫氧化鈉應(yīng)放在左盤中，且要防止吸潮 解答： 解：A容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，只能在常溫下使用，不能在容量瓶中 稀釋濃硫酸，故 A 錯誤； B應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液， 題中實驗操作易生成氫氧化鐵沉淀， 故 B 錯誤； C用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液，硫酸裝在酸式滴定管中，符合實驗要求，故 C 正確； D氫氧化鈉應(yīng)放在左盤中，且放在

19、小燒杯中稱量，故D 錯誤 故選 C 點評： 本題考查較為綜合， 涉及溶液的配制、 膠體的制備、 中和滴定以及物質(zhì)的稱量等知識， 為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查， 注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗操作的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大 13 （3 分）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）N2+CO2（g）H= 373.4kJ/mol 在一容積為 5L 的恒容密閉容器中充人 0.2mol NO 和 0.5mol CO， 5min 后該反應(yīng) 達到平衡，此時 N2的物質(zhì)的量為 0.06mol下列說法正確的是（） A達到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向

20、移動 B達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大 C使用催化劑，平衡常數(shù)不變 D05min 內(nèi)，NO 的反應(yīng)速率為 2.410 3molL1min1 考點： 化學(xué)平衡的影響因素 專題： 化學(xué)平衡專題 分析： A升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動； B恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變； C平衡常數(shù)只受溫度影響； D根據(jù) v=計算 v（N2） ，在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（NO） 解答： 解：A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方 向移動，故 A 錯誤； B恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，正、

21、逆反應(yīng)速 率都不變，故 B 錯誤； C平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C 正確， D.05min 內(nèi)，N2的平均速率=2.410 3molL1min1，速率之比等于化 學(xué)計量數(shù)之比，故 v（NO）=2v（N2）=4.810 3molL1min1，故 D 錯誤， 故選 C 點評： 本題考查化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡常數(shù)影響因素、反應(yīng)速率計算等，難度 不大，注意平衡常數(shù)只受溫度影響 14 （3 分）常溫下，將 0.1mo1L 1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10 倍，下列有關(guān)敘 述正確的是（） ACH3COOH 的電離平衡常數(shù)增大為原來的10 倍 BCH3COO 與 CH3

22、COOH 的濃度之比增大為原來的10 倍 CCH3COO 與 H+的濃度之積減小為原來的0.1 DCH3COOH 與 CH3COO 的濃度之和減小為原來的0.1 考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題： 電離平衡與溶液的 pH 專題 分析： 醋酸為弱酸，不能完全電離，加水稀釋促進電離，電離程度增大，但溫度不變，則電 離平衡常數(shù)不變，以此解答 解答： 解：A電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故A 錯誤； B加水稀釋促進電離，則溶液總H+的濃度大于原來的，由 K= 原來的 10 倍，故 B 錯誤； 不變可知，CH3COO 與 CH3COOH 的濃度之比小于 C加水稀釋時，醋

23、酸進一步電離，則CH3COOH 濃度小于原來的 0.1，由 K= 0.1，故 C 錯誤； D由物料守恒可知，CH3COOH 與 CH3COO 的濃度之和減小為原來的0.1，故D 正 確 故選 D 點評： 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點， 注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響因素，結(jié)合平衡常數(shù)解答該題，難度中等 二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括 5 5 小題，共小題，共 5858 分）分） 15 （14 分）鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題： 不變可知，CH3COO 與 H+的濃度之積小于原來的 （1）鋁的原子結(jié)構(gòu)

24、示意圖為；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的 排列順序是銅鐵鋁 （2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ （3）如圖裝置中，鐵作負極，銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2+2e Cu （4）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學(xué)方 程式表示其原因：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑將鋁土礦粉（主要成分為A12 03）與 焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： Al2O3+3Cl2+3C2Al

25、Cl3+3CO，該反應(yīng)的氧化劑是Cl2 （6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金（ FexAlySiz） 粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確 稱取 1.46g 該合金粉末， 加入過量鹽酸溶液， 充分反應(yīng)后過濾， 測定剩余固體質(zhì)量 0.07g向 濾液中滴加足量 NaOH 濃溶液，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌得固體再將所得固體充分加熱、 灼燒，得紅棕色粉末 1.60g，通過計算確定此合金的組成為Fe8Al4Si（填化學(xué)式） 考點： 常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；原電池和電解 池的工作原理 專題： 計算題；元素及其化合物 分析： （1）鋁的核電荷數(shù)為 13，最外層 3 個 電子，結(jié)

26、合河外電子排布規(guī)律寫出；依據(jù)金屬 活動順序表判斷活潑性； （2）鐵離子具有氧化性氧化銅生成銅離子和亞鐵離子； （3）裝置圖是原電池裝置，鐵做負極是失電子生成亞鐵離子，銅做正極，溶液中銅 離子得到電子析出銅； （4）銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色是因為銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅與 稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液呈藍色； （5）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件寫出配平反應(yīng)方程式； （6）合金溶于過量鹽酸鐵和鋁反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為硅的質(zhì)量，計算得到n（Si） ， 加入過量氫氧化鈉溶液鋁離子反應(yīng)全部變化為偏鋁酸鈉，鐵離子生成氫氧化鐵過濾、 洗滌得固體再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g 為 F

27、e2O3，計算得 到鐵元素物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量守恒計算合金中鋁元素物質(zhì)的量得到化學(xué)式； 解答： 解： （1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，依據(jù)金屬活動順序表得到鐵、鋁、銅三種 金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是銅鐵鋁（或CuFeAl） ； 故答案為：；銅鐵鋁（或 CuFeAl） ； （2）FeCl3溶液可以蝕刻銅箔，因為鐵離子具有氧化性，將銅單質(zhì)氧化生成銅離子和 亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+； 故答案為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+； （3）裝置圖是原電池裝置，鐵做負極是失電子生成亞鐵離子，F(xiàn)e2e =Fe2+，銅做 正極，溶液中銅離子得到電子析出銅，電極反應(yīng)Cu

28、2+2e Cu； 故答案為：負；Cu2+2e Cu； （4）因溶液中有氧氣，加熱能與銅反應(yīng)生成氧化銅：2Cu+O2 再與硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，兩式相加： 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O， 2CuSO4+2H2O； 2CuO，氧化銅 故答案為：2Cu+O2+2H2SO4 （5）根據(jù)題意知，反應(yīng)物是氧化鋁、碳和氯氣，反應(yīng)條件是加熱，生成物是氯化鋁 和一氧化碳，所以其反應(yīng)方程式為：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，反應(yīng)中氯 元素化合價從 0 價變化為1 價，化合價降低做氧化劑，碳元素化合價0 價變化為+2 價，失電子做還原劑； 故答案為：A

29、l2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；Cl2； （6）準(zhǔn)確稱取 1.46g 該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后過濾，鐵和鋁全部 溶解，測定剩余固體質(zhì)量0.07g 為硅n（Si）=0.0025mol，向濾液中滴加 足量 NaOH 濃溶液，鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌得固體判斷 為 Fe（OH）3，再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g 為 Fe2O3，鐵的 物質(zhì)的量 n（Fe）= = 2=0.02mol，n（Al） =0.01mol；n（Fe） ：n（Al） ：n（Si）=0.02： 0.01：0.0025=8：4：1； 化學(xué)式為：Fe8Al4Si； 故

30、答案為：Fe8Al4Si 點評： 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用， 主要是氧化還原反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式書 寫，元素守恒計算物質(zhì)化學(xué)式是解題關(guān)鍵，題目難度中等 16 （9 分） X、 Y、 Z、 W 分別是 HNO3、 NH4NO3、 NaOH、 NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種 下 表是常溫下濃度均為 0.01molL 0.01mol/L 的溶液 X PH12 1的 X、Y、Z、W 溶液的 pH YZ 28.5 W 4.5 （1）X、W 的化學(xué)式分別為NaOH、NH4NO3 （2）W 的電離方程式為NH4NO3NH4+NO3 （3） 25時， Z 溶液的 pH7 的原因是NO2+H2OHN

31、O2+OH（用離子方程式表示） 1 （4）將 X、Y、Z 各 1molL同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由 大到小的順序為c（Na+）c（NO3）c（NO2）c（OH ）c（H+） （5）Z 溶液與 W 溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2+2H2O 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph 的計算 專題： 電離平衡與溶液的 pH 專題 分析： X、 Y、 Z、 W 分別是 HNO3、 NH4NO3、 NaOH、 NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種， 0.01mol/L 的 X 溶液 pH

32、=12，說明 X 為強堿，則 X 為 NaOH； 0.01mol/L 的 Y 溶液 pH=2，說明 Y 為強酸，則 Y 為 HNO3； 0.01mol/L 的 Z 溶液 pH=8.5，說明 Z 為強堿弱酸鹽，則 Z 為 NaNO2； 0.01mol/L 的 W 溶液 pH=4.5，說明W 為強酸弱堿鹽，則W 為 NH4NO3，再結(jié)合物質(zhì) 的性質(zhì)來分析解答 解答： 解：X、Y、Z、W 分別是 HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種， 0.01mol/L 的 X 溶液 pH=12，說明 X 為強堿，則 X 為 NaOH； 0.01mol/L 的 Y 溶液 pH=2，說明

33、Y 為強酸，則 Y 為 HNO3； 0.01mol/L 的 Z 溶液 pH=8.5，說明 Z 為強堿弱酸鹽，則 Z 為 NaNO2； 0.01mol/L 的 W 溶液 pH=4.5，說明 W 為強酸弱堿鹽，則 W 為 NH4NO3， （1）通過以上分析知，X 為 NaOH，W 為 NH4NO3， 故答案為：NaOH；NH4NO3； （2）硝酸銨為強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離為氫根離子和硝酸根離子，電離方程 式為：NH4NO3NH4+NO3，故答案為：NH4NO3NH4+NO3； （3）Z 為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解而使其溶液呈堿性， 水解離子方程式為：NO2+H2OHN

34、O2+OH ，故答案為：NO2+H2OHNO2+OH ； （4）X、Y、Z 各 1molL 1同時溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的 量濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉， 亞硝酸鈉能水解而使溶液呈堿性， 則 c （OH ） c （H+） ， 鈉離子和硝酸根離子都不水解， 但鹽類水解較微弱， 所以離子濃度大小關(guān)系是c （Na+） c（NO3）c（NO2）c（OH ）c（H+） ， 故答案為：c（Na+）c（NO3）c（NO2）c（OH ）c（H+） ； （5）在加熱條件下，亞硝酸鈉和硝酸銨反應(yīng)生成氮氣和硝酸鈉，反應(yīng)方程式為： NaNO2+NH4NO3 NaNO2+NH4NO3 NaNO3+N2+

35、2H2O，故答案為： NaNO3+N2+2H2O 點評： 本題以電解質(zhì)的電離為載體考查了離子濃度大小的比較、物質(zhì)間的反應(yīng)、鹽類水解、 物質(zhì)的判斷等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽的類型來分析解答， 題目難度不大 17 （13 分）無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不 同氣體成分可能含 SO3、SO2和 O2中的一種、兩種或三種某化學(xué)課外活動小組設(shè)計探 究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和 O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)， 從而確定 CuSO4分解的化學(xué)方程式實驗用到的儀器如下圖所示： 【提出猜想】 猜想 I硫酸銅受熱分解所得氣體的成分

36、可能只含SO3一種； 猜想硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO2、O2兩種 猜想硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有SO3、SO2、O2三種 【實驗探究】 已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解 （1）組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為 （填接口序號） （2）若實驗結(jié)束時裝置B 中量筒沒有收集到水，則證明猜想I（填“”“”或“”）正 確 （3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也 不 同，數(shù)據(jù)如下： 實驗小組稱取硫酸銅的質(zhì)量（g） 裝置 c 增加的質(zhì)量（g） 量筒中誰的體積折算 成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的 體積（mL） 一6.42.56448

37、二6.43.84224 請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式： 第一小組：2CuSO4 第二小組：4CuSO4 2CuO+2SO2+O2； 4CuO+2SO2+2SO3+O2 考點： 性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；化學(xué)方程式的有關(guān)計算 專題： 實驗評價題 分析： 【提出猜想】 猜想如果有氧氣生成，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則生成的另一種氣體 應(yīng)該是 SO2； 猜想硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有SO3、SO2、O2； （1）實驗時，根據(jù)反應(yīng)裝置、洗氣裝置、干燥裝置、收集裝置進行排序； （2）若實驗結(jié)束時裝置B 中量筒沒有收集到水，說明生成的氣體完全被吸收

38、； （3）c 裝置吸收的是 SO2，E 裝置中收集的氣體是O2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子配平方程式 解答： 解： 【提出猜想】 猜想如果有氧氣生成，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以是氧化還原反應(yīng)， 則生成的另一種氣體應(yīng)該是SO2，因為硫酸和 SO3中 S 元素化合價相同，所以只能是 SO2； 猜想硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有SO3、SO2、O2， 故答案為：SO2、O2；SO3、SO2、O2； （1）實驗時，根據(jù)反應(yīng)裝置、洗氣裝置、干燥裝置、收集裝置進行排序，A 是制取 氣體、B 是量取生成氧氣體積、C 是吸收二氧化硫、D 是干燥氧氣、E 是排水法收集 氧氣、F 吸收三氧化硫， 其實驗先后順序是

39、制取氣體、除去三氧化硫、吸收水分、吸收二氧化硫、吸收二氧化 硫、干燥氧氣、收集氧氣，所以其排列順序為 ， 故答案為：； （2）若實驗結(jié)束時裝置B 中量筒沒有收集到水，說明生成的氣體完全被吸收，因為 生成二氧化硫時一定生成氧氣，氧氣不能被吸收，所以生成的氣體只能是三氧化硫， 所以 I 是正確的，故選 I； （3）c 裝置吸收的是 SO2，E 裝置中收集的氣體是O2， 實驗一中 n（CuSO4）= =0.02mol， =0.04mol，所以該反 =0.04mol，n（SO2）=0.04mol、n（O2） 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，硫酸銅分解生成n（SO2）= 應(yīng)中沒有 SO3生成，再結(jié)合原子守恒配平方程

40、式為 2CuSO42CuO+2SO2+O2； =0.04mol，n（SO2）=實驗二中 n（CuSO4）= =0.01mol， =0.06mol，n（O2） 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，硫酸銅分解生成n（SO2）=0.02mol0.06mol， 所以生成的氣體中含有SO3， 根據(jù)SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O 知， 生成n （SO3） =0.02mol，所以 n（SO2） ：n（SO3） ：n（O2）=0.02mol： 0.02mol：0.01mol=2：2：1，根據(jù)原子守恒配平方程式得 4CuSO44CuO+2SO2+2SO3+O2， 2CuO+2SO2+O2；故答案為：2C

41、uSO4 4CuSO44CuO+2SO2+2SO3+O2 點評： 本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、分析問題、解答問題能力，明 確實驗原理是解本題關(guān)鍵，知道實驗儀器連接順序，知道各個儀器中試劑的作用，題 目難度中等 18 （11 分）廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和 Fe2O3等，現(xiàn)欲利 用以下工藝流程回收 V2O5 回答下列問題： （1）VOSO4中，V 元素的化合價為+4，中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是SiO2 （2）配平中反應(yīng)的離子方程式： （3）25時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH 之間的關(guān)系如下表： pH1.41.51.61.71

42、.81.92.02.1 釩沉淀率/%94.896.098.098.898.296.493.189.3 試判斷在實際生產(chǎn)時，中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH 為1.7 （4）生產(chǎn)時，將中的酸性萃余液循環(huán)用于中的水浸在整個工藝流程中，可循環(huán)利用 的物質(zhì)還有有機萃取劑、氨水（或氨氣） （5）成品 V2O5可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3V2O5+10Al 考點： 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 6V+5Al2O3 專題： 實驗設(shè)計題 分析： 廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和 Fe2O3加硫酸，氧化鐵溶 解，二氧化硅不溶解；加入還原劑，鐵離

43、子被還原為亞鐵離子， V2O5被還原為 VO2+ 離子，加入有機萃取劑，通過萃取，把剩余余酸和有機層分開，通過反萃取，把萃取 劑和離子分開，加入氧化劑把VO2+氧化成 VO3+，亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH 得到含釩的沉淀，灼燒得到V2O5和氨氣，有機萃取劑和氨氣再循環(huán)利用 （1）根據(jù)化合價代數(shù)和為0 確定化合價；廢釩催化劑的主要成分中二氧化硅不溶于 酸； （2）用化合價升降法配平方程式； （3）從沉淀率和 pH 關(guān)系找出最佳沉淀率； （4）從流程圖分析循環(huán)的物質(zhì)，中有機萃取劑用于中萃取，中氨氣用于中 調(diào)節(jié) pH； （5）鋁熱反應(yīng)實質(zhì)是置換反應(yīng)，鋁與五氧化二釩反應(yīng)生成釩與氧化鋁 解答： 解：

44、廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和 Fe2O3加硫酸，氧化 鐵溶解，二氧化硅不溶解；加入還原劑，鐵離子被還原為亞鐵離子，V2O5被還原為 VO2+離子，加入有機萃取劑，通過萃取，把剩余余酸和有機層分開，通過反萃取，把 萃取劑和離子分開，加入氧化劑把VO2+氧化成 VO3+，亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié) pH 得到含釩的沉淀，灼燒得到V2O5和氨氣，有機萃取劑和氨氣再循環(huán)利用 （1）氧的化合價為2 價，硫的化合價為+6 價，設(shè) VOSO4中 V 元素的化合價為 x， 根據(jù)化合價代數(shù)和為 0 得：x+652=0，解得 x=+4；二氧化硅不和硫酸反應(yīng)，故廢 渣中含二氧化

45、硅，故答案為：+4；SiO2； （2）氯元素化合價從+51，化合價降低 6，釩化合價從+4+5，化合價升高 1， 二者最小公倍數(shù)為 6，把變價元素配平，初步配平為：ClO3+6VO2+H+6VO3+Cl +H2O， 根據(jù)氧原子守恒確定H2O 前系數(shù)為 3， 氫離子前系數(shù)為 6， 故配平后為： ClO3 +6VO2+6H+6VO3+Cl +3H2O， 故答案為：ClO3+6VO2+6H+6VO3+Cl +3H2O； （3）從沉淀率和pH 關(guān)系可知，隨pH 增大，沉淀率先增大后減小，故沉淀率最大的 pH 即為最佳 pH，pH=1.7，沉淀率最大，故答案為：1.7； （4）從流程圖可知，中有機萃取劑

46、用于中萃取，中氨氣用于中調(diào)節(jié)pH，故 答案為：有機萃取劑、氨水（或氨氣） ； （5）鋁與五氧化二釩反應(yīng)生成釩與氧化鋁，反應(yīng)反應(yīng)方程式為3V2O5+10Al 6V+5Al2O3，故答案為：3V2O5+10Al6V+5Al2O3 點評： 本題考察了工藝流程圖，中等難度注意從流程中得到解題信息，配平時根據(jù)化合價 升降總數(shù)相等來配平是常用方法 19 （11 分）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工 業(yè) 產(chǎn)品 （1）有科學(xué)家提出可利用FeO 吸收和利用 CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）H=76.0kJmol 1 上述反應(yīng)中每生成 1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol 已知：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）H=+113.4kJmol 1，則反應(yīng)： 3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的H=+18.7 kJmol 1 （2） 在一定條件下， 二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下： CO2（g） +4H2（g） CH4（g） +2H2O