1、3.2 幾種重要的金屬化合物,一、鈉的重要化合物,1、氧化鈉和過氧化鈉,2、碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉和碳酸氫鈉,白色粉末,白色晶體,Na2CO3,NaHCO3,純堿、蘇打,小蘇打,碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),加水結(jié)塊；放熱,加水部分溶解； 感受不到熱量變化,振蕩時間長時可溶解,固體量減少,溶液變紅(較深),溶液變微紅色,Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液堿性比NaHCO3溶液強。,實驗探究,Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,燒杯A無變化，燒杯B中溶液變渾濁,碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),實驗探究,Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng),NaHCO3反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生的氣體多。,Na2CO3+

2、2HCl =2NaCl+H2O CO2,HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),實驗探究,穩(wěn)定，加熱不分解,Na2CO3NaHCO3,Na2CO3NaHCO3,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H

3、+=H2O+CO2,碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較,Na2CO3,NaHCO3,/ NaOH,/ HCl,H2O + CO2,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl,碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途,3.2 幾種重要的金屬化合物,一、鈉的重要化合物,1、氧化鈉和過氧化鈉,2、碳酸鈉和碳酸氫鈉,3、焰色反應(yīng),3、焰色反應(yīng)：,(2)是元素的性質(zhì)。,(1)金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。,(3)焰色反應(yīng)是

4、物理變化。,實驗步驟：,將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同； 用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色； 用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。,焰色反應(yīng),現(xiàn)象：,鈉：黃色 鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）,實驗探究,本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些知識和學(xué)習(xí)方法？,通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲或感想？,小結(jié),3.2 幾種重要的金屬化合物,一、鈉的重要化合物,2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3

5、+ H2O Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl,焰色反應(yīng),鈉：黃色 鉀：紫色 （透過藍(lán)色鈷玻璃）,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,3.2 幾種重要的金屬化合物 （第2課時 鋁及其化合物） 教學(xué)設(shè)計（一）,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,【重點難點】,1.掌握氧化鋁及氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。 2.掌握鋁的三角關(guān)系。,氧化鋁及氫氧化鋁與強堿溶液的反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫。,剛玉(A

6、l2O3),1.鋁的氧化物,二、鋁的重要化合物,通過下面的描述，試歸納氧化鋁的物理性質(zhì)： （1）鋁能與沸水反應(yīng)，但由于鋁鍋表面有一層氧化膜，所以可用鋁鍋來燒水。 （2）加熱鋁箔時，熔化的鋁箔不滴落。 （3）紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁。,（1）物理性質(zhì),氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅硬。,1.鋁的氧化物,二、鋁的重要化合物,Al2O3是一種兩性氧化物,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,（2）化學(xué)性質(zhì),既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3

7、H2O,Al2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O,1. 氧化鋁,二、鋁的重要化合物,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,（2）化學(xué)性質(zhì),Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O,1. 氧化鋁,二、鋁的重要化合物,1. 氧化鋁,二、鋁的重要化合物,（3）用途,液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。,耐火材料，可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。,二、鋁的重要化合物,2.氫氧化鋁,AlCl3+3NH3H2

8、O = Al(OH)3+ 3NH4Cl,有白色膠狀物質(zhì)生成,Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,實驗探究,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,白色膠狀物質(zhì)溶解,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,白色膠狀物質(zhì)溶解,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,實驗探究,（1）物理性質(zhì),氫氧化鋁是白色膠狀固體，難溶于水。,它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。,明礬(KAl(SO4)212H2O) 凈水的原理： 明礬溶于水，生成Al(OH)3

9、膠體，它凝聚水中的懸浮物，吸附色素，使水澄清。,二、鋁的重要化合物,2.氫氧化鋁,（2）化學(xué)性質(zhì),兩性,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,Al(OH)3是一種兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氫氧化物,二、鋁的重要化合物,2.氫氧化鋁,兩性,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,不穩(wěn)定性,這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法,（2）化學(xué)性質(zhì),二、鋁的重要化合物,2.氫氧化鋁,（1）如何以氯化鋁溶液為原料制取氫氧化鋁？

10、,AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl,AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,向氯化鋁溶液中加入足量的氨水,AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O,思考交流,（2）如何以偏鋁酸鈉溶液為原料制取氫氧化鋁？,NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3,向NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳,NaAlO2 + HCl + H2O= Al(OH)3 + NaCl,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O,思考交流,（3）制備,AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl,NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3,二、鋁的重要化合物,2.氫氧化鋁,Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于