1、第6講 溶解度,一、飽和溶液與不飽和溶液：,在 下，在 里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫 的飽和溶液。,在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫該溶質(zhì)的不飽和溶液。,一定溫度,一定量的溶劑,該溶質(zhì),對飽和溶液和不飽和溶液的理解：,(1)、要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”。因為改變?nèi)軇┝亢蜏囟葧r，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化的；,(2)、要明確“某一溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。,例：在一定溫度下，不能再溶解NaCl的飽和溶液，可能還能溶解KNO3。,思考：下列說法有何不妥？ 對于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大； 相同溫度下，對于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比不飽

2、和溶液含有的溶質(zhì)多。,1、對于同種溶質(zhì)的溶液來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；,飽和溶液、不飽和溶液與濃稀溶液的關系,2、在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。,飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件,一般規(guī)律：,飽和 溶液,不飽和 溶液,升高溶液溫度,加入同種溶質(zhì),加入溶劑,降低溶液溫度,蒸發(fā)溶劑,特殊情況：如氫氧化鈣，溫度越高，溶解 性越差。,確定某種溶液是否飽和的方法,加入少量原溶質(zhì)，若不能繼續(xù)溶解，說明原溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液；,或者在一定溫度下，看該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，若有且溶質(zhì)的量不再減少，說明原溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。,二、溶解度：

3、,在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 g溶劑（通常溶劑為水）里達到 時所溶解的質(zhì)量。,同一種固體在不同溫度下的溶解度不同,100g是溶劑的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量,飽和狀態(tài),單位：g,一定溫度,飽和狀態(tài),100,溶解度的影響因素,與溶質(zhì)的種類、溶劑的種類和溫度有關,與溶質(zhì)和溶劑的數(shù)量無關,溶解度與溶解性,難溶,微溶,可溶,易溶,三、溶解度曲線,1、溶解度曲線上的點表示： ； 溶解度曲線下方的點表示： ； 溶解度曲線上方的點表示： 。,2、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ， 如 ，分離適合用 結晶。 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ， 如 ，分離適合用 結晶。 個別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ， 如 。,某溫度

4、下的飽和溶液,某溫度時的不飽和溶液,某溫度下的飽和溶液，且有固體剩余,增大,KNO3,降溫,變化不大,NaCl,蒸發(fā),減小,Ca(OH)2,交點表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等,氣體的溶解度與那些外界條件有關？,壓強越大，氣體的溶解度越大； 溫度越高，氣體的溶解度越小。,定義：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶 解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。,四、氣體的溶解度,課堂練習,例下列有關固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說法正確的是（ ） A.飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B.同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 C.將熱飽和溶液降溫時，一定會析出晶體 D.飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶

5、液 E.飽和溶液所含溶質(zhì)一定比不飽和溶液多。,D,可溶解其他溶質(zhì),沒有規(guī)定溫度,C：溫度越高氫氧化鈣溶解程性越小,沒有規(guī)定溶液體積,例、為使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和，且溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，則應使用的措施是： A. 加入溶質(zhì) B. 升溫 C. 蒸發(fā)溶劑 D. 降溫,D,對于物質(zhì)A，點a的含義是： 。,t1時A物質(zhì)的溶解度為40g,點d的含義是： 。,t時A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等, t1時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是： 。,C B A,例.已知ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：,t2時，等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量由小到大的順序為： 。,C B A,將t1140g A的飽和溶

6、液 升溫至t2時，可用圖上 的 點表示，此時溶液 是 （填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)40g，可用曲線上的 點表示。,b,不飽和,c,若A溶液中含有少量B物質(zhì)，應采取的分離方法是： 。,降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液）,若B溶液中含有少量A物質(zhì)，應采取的分離方法是： 。,蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)溶劑）,將t2時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是 。,A,C,t2時，將180gA的飽和 溶液冷卻至t1，析出晶體 的質(zhì)量為： 。,t1時，將25g固體A溶 于50g水中，所得溶液的 質(zhì)量為 。,70g,40g,現(xiàn)有操作步驟： a溶解 b過濾 c降溫結晶 d加

7、熱濃縮； 若A固體中含有少量B，則提純A的操作步驟是 (填字母序號)。,a d c b,使接近飽和的A、B、C 溶液達到飽和，均可采用的 方法是 ，對C 還可采用的方法為 。,向100gt1的水中加入45gA固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A的,加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑,升溫,晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能 是 。,A固體溶于水時放熱,t2時，將等質(zhì)量的A、B 兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽 和溶液，所得溶液質(zhì)量的大 小關系為：A B（填 “”、“”或“”）。,把A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)?飽和溶液，下列有關說法正確的 是 （填序號，下同） A溶劑的質(zhì)量一定變小 B溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C溶質(zhì)的質(zhì)量分

8、數(shù)一定變大 D溶液的質(zhì)量一定變大 E該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì),B E,例生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 ( ) A.燒開水時,沸騰前有氣泡逸出 B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔 C.揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出 D.夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面,C,例.不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如右圖所示，圖中t1對應的溫度為40，則t2對應的溫度_（填編號）。 a大于40 b小于40 c無法確定,a,例.下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度： 據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是 AKNO3和NaCl的溶解度曲線在20-30溫度范圍內(nèi)會相交 B在60時，KNO3的飽

9、和溶液105g中含溶質(zhì)45g C在20時，NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液 D從含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法,B C,例.下圖是硝酸鉀的溶解度曲線某同學在20時進行了如下實驗，得到相應的溶液，下列說法正確的是 A.保持溫度不變，若在中加入4.5KNO3固體可得到飽和溶液 B. 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C. 均為不飽和溶液 D. 可析出53.9gKNO3晶體,C,例.右圖為A、B、C三種固體物質(zhì) 的溶解度曲線，回答下列問題： （1）在_時，A、C兩種 物質(zhì)的溶解度相等。 （2）三種物質(zhì)中溶解度受溫度 影響最小的是_。 （3）要使A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀溫度（填“升高”或“降低”）。 （4）溫度為t時，三種物質(zhì)的溶解度關系滿足“CAB”的條件，則t的取值范圍是_。 （5）t3時，將三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變的是_。,t1,B,降低,t1tt2,C,甲圖中R物質(zhì)在室溫(20)時的飽和狀態(tài)為D點，40時的飽和狀態(tài)為A點，現(xiàn)將甲圖中的R溶液從A狀態(tài)變到B狀態(tài)，請設計并簡述兩個簡單的實驗操作途徑： a. 、b. ； cA狀態(tài)由兩種不同途徑變到B狀態(tài)時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否相等 (填“是” 或“否”)。,乙圖是表示