1、化學(xué)計(jì)算差量法,差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。,一般說來，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。,解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,列出正確的比例式，求出答案。,解題步驟 根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素） 找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比列式（對(duì)應(yīng)成比列，注意：?jiǎn)挝灰恢拢?求解。 差量法在初中、高中都要求熟練應(yīng)用：,一、固體差量,例1在某硫酸銅溶液中,加入一個(gè)質(zhì)量為1.12

2、g的鐵片,經(jīng)過一段時(shí)間, 取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計(jì)算在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出銅多少克？,解設(shè)溶解的Fe為xg,析出的Cu為yg Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 質(zhì)量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12,答:在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g.,得：x=0.28(g) y=0.32(g),例2ag Na2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,解：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 m 168g 106g 168g106g62g x （a-b

3、）g,得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,例3有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%,提示：Br- + Ag+ = AgBr,解析： NaClAgNO3AgClNaNO3； NaBrAgNO3AgBrNaNO3 即：NaClAgCl, NaBrAgBr 銀元素替換了鈉元素.因此沉淀比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。,解：設(shè)Na元素的質(zhì)量為x Na Ag m 23g 108g 108g-23g85g x 33.14g-

4、16.14g=17g,解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%,二、液體差量,例1用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4g，求此鐵的純度。,解：設(shè)此鐵的純度為x。,溶液質(zhì)量增加（差量） 56 2 56-2=54 10 x 55.4-50=5.4克 5654=10 x5.4,答：此鐵的純度為56%。,例2. 將一定質(zhì)量的鈉投入24.6g、t的水中，得到t時(shí)NaOH飽和溶液31.2g ,求t時(shí)NaOH的溶解度.,解: 設(shè)生成NaOH質(zhì)量為x,反應(yīng)了水的質(zhì)量為y,2Na + 2H2O = 2NaOH + H

5、2 溶液質(zhì)量增加,46 36 80 2 46-2=44,y x 31.2-24.6=6.6g,解得:x=12g,y=5.4g,S=10012/(24.6-5.4) = 62.5g,三、氣體差量,例1將12克CO和CO2 的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。,CO+CuO = Cu+CO2 氣體質(zhì)量增加（差量） 28 44 44-28=16 12x克 18 -12 =6克,答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。,例2、 CO、O2、CO2混合氣體9mL點(diǎn)火花引爆后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，氣體體積減少1

6、mL，通過NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為_。,解: 2CO + O2 = 2CO2 V 2 1 2 3-2=1 2mL 1mL 2mL 1mL,V(CO2) = 5mL -2mL =3mL,若O2過量時(shí),則V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL,若CO過量時(shí),則V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL,5:1:3或2:4:3,例3. 100時(shí),7.76g在空氣中能穩(wěn)定存在的無色無臭的氣體A與足量Na2O2粉末完全反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加4.56g,放出O2,試推斷A是什么氣體?,解:設(shè)A的摩爾質(zhì)

7、量為x,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,根據(jù)題意,A可能是CO2,也可能是H2O,也可能是兩者的混合氣體,2A O2,2x 32 7.76g 7.76-4.56=3.2g,解得x=38.8,因此A為CO2和H2O的混合氣體,1、將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量不變。求原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,練習(xí)：,2、在天平左右兩邊的托盤上，各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。,3、把30mL甲烷和氧

8、氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？,解:設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x,Cu的質(zhì)量為y,2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+H2O 固體質(zhì)量減少,2Cu + O2 = 2CuO 固體質(zhì)量增加,168 106 168-106=62,x 62x/168,128 32,y 32y/128,62x/168 = 32y/128,x=21y/31,Cu%= y/(x+y)=59.6%,解:設(shè)鐵的質(zhì)量為x, 鎂的質(zhì)量為y,Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 溶液質(zhì)量增加,Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 溶液質(zhì)量增加,56 2 56-2=54,x 54x/56,24 2 24-2=22,y 22y/24,54x/56 = 22y/24, x:y=77:81,解:設(shè)參加反應(yīng)的CH4的體積為x,O2體積為y,CH4(g) +