1、1銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖1。,另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是() A圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO B圖1整個(gè)過程中共生成0.26 g H2O C圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A D圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條,D,CuO,Cu2O,0.005mol Cu2O,0.01mol,0.01mol CuO,0.18g,CuO,2（2014安徽）室溫下，在0.2 m

2、olL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液PH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ） Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為Al3+3OH- Al(OH)3 Bab段，溶液的PH增大，Al3+濃度不變 Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解,C,bc：Al3+3OH-Al(OH)3，,ab :H+OH-H2O，,cd：Al(OH)3+3OH-AlO2-+2H2O,d:NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量,2,38.34 g FeSO47H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱

3、重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法中正確的是( ) A溫度為78時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO45H2O B溫度為159時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO43H2O C在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 FeO+SO3 D取適量380時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3,0.03mol,m(FeSO4)=4.56g,FeSO4,M、N: FeSO4xH2O,x = 4,m(Fe)=1.68g,SO2 SO3,n(Fe)=0.03mol,3,4.TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti

4、）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：,（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4 kJmol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_。,資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì), 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的H_0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)：_ _。,4, 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl

5、2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是 。, 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_。 （2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下： 物質(zhì)a是_， T2應(yīng)控制在_。,5,5.電鍍污泥是指電鍍廢水處理后產(chǎn)生的污泥和鍍槽淤泥，被列入國家危險(xiǎn)廢物名錄，屬于第十七類危險(xiǎn)廢物。電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒鈉氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物質(zhì)。,已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì) 不同鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g)如下表。,(1)水浸后

6、的溶液呈_(酸“堿”或“中”)性。,(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式： _Cr(OH)3 + _Na2CO3 + _ = _Na2CrO4 + _CO2 +_,Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2,CuO NiO,6,(3)濾渣的主要成分有Zn(OH)2、 。 (4)“系列操作”包括繼續(xù)加入H2SO4_ . (填操作方法)，過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是_(結(jié)合平衡移動(dòng)的原理予以說明)。 (5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)中加入適量H2SO4，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：_。,Na2CrO4、NaAlO2、Na2Zn

7、O2,5. 電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒鈉氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物質(zhì)。,促進(jìn)平衡CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，,Al(OH)3,CrO42-+8H+6e-=Cr+4H2O,7,6.馬日夫鹽Mn(H2PO4)22H2O是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下：,(1)軟錳礦要先制成礦漿的目的是_，葡萄糖(C6H12O

8、6)與MnO2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。 (2)用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。,增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率,12:1,2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,MnO2 Fe2O3、 FeO Al2O3,Mn2+、Fe3+、 Fe2+、Al3+,Mn2+、Fe3+、Al3+,Fe(OH)3 Al(OH)3,12MnO2+C6H12O6+24H2SO4=12MnSO4+6CO2+18H2O,8,(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“調(diào)pH并過濾”時(shí)，應(yīng)調(diào)整的pH范圍

9、為_，濾渣1的主要成分為_(填化學(xué)式)。,(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9% ，則1噸該軟錳礦可制得馬日夫鹽_噸。,5.0Ph7.8,Fe(OH)3和Al(OH)3,MnCO3+2H3PO4Mn（H2PO4）2+CO2+H2O,2.59,9,軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%，設(shè)得到馬日夫鹽質(zhì)量為x，根據(jù)錳元素質(zhì)量守恒，則有 1t87%91% = x，解得x=2.5935；,10,7.金屬鋰及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中用途廣泛,占有重要地位。(1)鋰在元素周期表中的位置是_。(2)可以證明鋰的金屬性弱于鈉的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_。(3)下圖是以某富鋰鹵水(主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl-等)進(jìn)行的沉鋰工藝路線圖。（已知：溶解度：Li2CO3MgCO3CaCO3）,“二次除鎂”