1、當時只道是尋常,初中化學第一講：氧氣,發(fā)現(xiàn)氧氣第一人？,馬和(？-587），是我國唐朝的煉丹家，是世界上最早發(fā)現(xiàn)氧氣的人。馬和寫的一本書叫做平龍認，書中談到：空氣的成分復雜，主要由陽氣（N2）和陰氣（O2）組成，其中的陽氣比陰氣多得多.馬和還進一步指出：陰氣還存在于青石（氧化物）、火硝（硝酸鹽）等物質(zhì)中。如果用火加熱它們，陰氣就會放出。他認為水中也有大量陰氣，不過很難把它取出來。,氧氣真正進入科學世界,1774年英國化學家J.普里斯特利里和他的同伴用一個大凸透鏡將太陽光聚焦后加熱氧化汞，制得純氧，并發(fā)現(xiàn)它助燃和幫助呼吸，稱之為“脫燃素空氣”。 瑞典C.W.舍勒用加熱氧化汞和其他含氧酸鹽制得氧氣

2、雖然比普里斯特利還要早一年，但他的論文關(guān)于空氣與火的化學論文直到1777年才發(fā)表 ，但他們二人確屬各自獨立制得氧。 1774年，普里斯特利訪問法國，把制氧方法告訴A.-L.拉瓦錫，后者于1775年重復這個實驗，把空氣中能夠幫助呼吸和助燃的氣體稱為oxygene，這個字來源于希臘文oxygens，含義是“酸的形成者”。因此，后世把這三位學者都確認為氧氣的發(fā)現(xiàn)者。,普利斯特里,舍勒,拉瓦錫與妻子瑪利亞,拉瓦錫的實驗,氧氣的物理性質(zhì),通常情況下沒有顏色、沒有氣味的氣體 標準狀況下氧氣的密度是1.429 g/L比空氣密度(1.293g/L)略大 不易溶于水 1L水中只能溶解約30mL的氧氣,氧氣往往儲

3、存在天藍色鋼瓶中,氧氣的鑒別,方法：用帶火星的木條 現(xiàn)象：木條復燃 注：1、帶火星的木條不復燃有兩種可能：一是氣體中沒有氧氣，二是含有的氧氣量較少。 2、鑒別兩種氣體（其中的一種是氧氣）時，可用帶火星的木條；鑒別三種或三種以上氣體（其中的一種是氧氣）時，可用燃著的木條。,與碳的反應(yīng),(1)比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光 (2)放出熱量 (3)生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,與硫的反應(yīng),(1)在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰 在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰 (2)放出熱量 (3)生成一種無色有刺激性氣味的氣體,與鐵的反應(yīng),火柴的作用：引燃鐵絲 鐵絲繞城螺旋狀：增大受熱面積 待火柴即將燃盡時再將鐵

4、絲伸入氧氣瓶中： 防止火柴燃燒消耗過多的氧氣而使鐵絲不能順利燃燒 預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或在瓶底鋪一薄層 細沙：防止熔化物濺落炸裂集氣瓶底,(1)在氧氣中劇烈燃燒，火星四射 (2)放出大量的熱 (3)生成一種黑色固體,與鐵的反應(yīng),化合反應(yīng),由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。 想想剛剛提到的幾個反應(yīng)？,氧化反應(yīng)：,物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)叫氧化反應(yīng) （到了高中概念會拓展） 在某些條件下，物質(zhì)和氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)。如：動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都包含有緩慢氧化,練習,證明集氣瓶里盛的是氧氣，其最簡便的方法是（ ） A、能使蠟燭燃燒的是氧氣 B、測定密度，若密度大于空氣的是氧氣 C、放入帶火星的木條，可使木條復燃的 是氧氣 D、放入發(fā)紅的木炭后加入澄清石灰水， 可使石灰水變渾濁的一瓶一定是氧氣,C,下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（ ）， 屬于氧化反應(yīng)的是（ ） A、酒精+氧氣 水+二氧化碳 B、鋅 + 鹽酸 氯化鋅+氫氣 C、磷 + 氧氣 五氧化二磷 D、堿式碳酸銅 水