1、思考回顧：,1回憶常見元素的化合價 2 初中學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)的類型有哪些？,1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 ,2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2,3、CaCO3=CaO+CO2 ,4、2KclO3=2Kcl+3O2 ,5、2Cu+O2=2CuO,6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl,8、CO2+H2O=H2CO3,7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ,復(fù)分解,置換,分解,分解,化合,復(fù)分解,置換,化合,2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4 7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ,置換,復(fù)分解,化合,分解,1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO

2、4 6、 NaOH+HCl=H2O+NaCl,5、2Cu+O2=2Cu 8、 CO2+H2O=H2CO3,3、CaCO3=CaO+CO2 4、2KclO3=2Kcl+3O2 ,思考與交流,我們前面學(xué)習(xí)過兩個很熟悉的化學(xué)反應(yīng)，我們來判斷它們屬于哪種類型的的反應(yīng)？判斷的依據(jù)又是什么？,提示：標(biāo)出化合價觀察,CH4+2O2=CO2+2H2O,點(diǎn)燃,Fe2O3+CO=Fe+CO2,高溫,-4,+4,0,-2,-2,+3,0,+2,+4,我們發(fā)現(xiàn)這兩個方程式中有元素化合價的升降。,氧化還原反應(yīng),1. 概念： 凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。,判斷上述反應(yīng)那些是氧化 還原反應(yīng)？,2、Fe+H

3、2SO4(稀)=FeSO4 7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ,置換,復(fù)分解,化合,分解,1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 6、 NaOH+HCl=H2O+NaCl,5、2Cu+O2=2Cu 8、 CO2+H2O=H2CO3,3、CaCO3=CaO+CO2 4、2KclO3=2Kcl+3O2 ,氧化還原,氧化,氧化,氧化還原,還原,還原,與此同時，我們把凡沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)。,那么我們現(xiàn)在來看，氧化還原反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)與四大基本反映類型之間有什么關(guān)系？請大家試著用集合的形式將它表示出來。,氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如下圖：,非氧化

4、還原反應(yīng),交叉分類圖(1),思考與交流,2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？,所以說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。,高溫,請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。,思考與交流,+2,0,0,+4,+1,0,0,+2,+2,0,0,+1,0,+2,+4,0,+1,0,0,+2,對C：化合價升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),對C：化合價升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),對CuO：化合價降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng),對H2O：化合價降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng),化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）,化合價升高，

5、被氧化（氧化反應(yīng)）,CuO H2 = Cu H2O,從化合價升降角度分析：,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）,化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）,小結(jié),有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。,物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。,物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。,問題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl,可見，從化合價升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分 析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概 念的適用范圍。,結(jié)論因為有化合價升降，所以是氧化還原反應(yīng)。,問題化合價的升降是什么原因引起

6、的？,NaCl 的形成過程,化合價升降的原因： 電子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,從電子得失角度分析：,氧化還原反應(yīng)的概念： 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。,HCl 的形成過程,化合價升降的原因：電子的偏移,H Cl,化合價變化本質(zhì)原因的分析,化合價的升降電子的得失,H Cl,+ -,H2 + Cl2 = 2HCl,HCl,化合價的升降共用電子對的偏移,化合價升高，失去電子,化合價降低，得到電子,1、氧化劑、還原劑均指反應(yīng)物物 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均指生成物 2、二者相互依存，對立統(tǒng)一 3、有時可為同一物質(zhì)，也可為不同物質(zhì)。（參加反應(yīng)的元素可全部或部分

7、參與氧化還原反應(yīng)）,小結(jié),4 從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明：元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。,5 從電子轉(zhuǎn)移角度分析 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的 化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。,6 兩條主線：,氧化劑，得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物 還原劑，失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物,氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物,練一練,1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+

8、CO2 +H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ） A.Fe2O3 Fe B.C CO2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3,C,B D,二、常見的氧化劑、還原劑,（1）常見的氧化劑： 活潑的非金屬如：鹵素單質(zhì)、氧氣；含有高價態(tài)元素的化合物如：HNO3、 KMnO4 、KClO3、濃H2SO4等。 （2）常見的還原劑： 活潑的金屬如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金屬如：H2、C; 含有低價態(tài)元素的化合物如：H2S、CO、HI等。,三 氧化還原反應(yīng)規(guī)律,1、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律,Cl2

9、+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Cl2+2I-=2Cl-+I2,2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,找出以上氧化還原反應(yīng)的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物并比較其性質(zhì)的強(qiáng)弱,氧化性順序： Cl2Br2Fe3+I2SO2 還原性順序： SO2I-Fe2+Br-Cl-,2、反應(yīng)先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧

10、化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。,將Cl2通入FeBr2溶液中會發(fā)生什么反應(yīng)？ 將Cl2通入FeI2溶液中會發(fā)生什么反應(yīng)？,思考與討論,例1. (上海高考試題)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）,例2. (2000年南京調(diào)研試題)已知均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為 。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）,3 價態(tài)規(guī)律 同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性，向相鄰價態(tài)轉(zhuǎn)化最容易。,比如：Fe (+3,+2,0) S(+6,+4,0,-2),4價態(tài)歸中規(guī)律 含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律