1、氧化還原反應(yīng)(2)，1。學(xué)習(xí)交換PPT，學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)習(xí)用雙線橋法和單線橋法表達氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移。學(xué)習(xí)如何判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，記憶一些常見的氧化劑和還原劑，學(xué)習(xí)如何判斷物質(zhì)是否具有氧化性和還原性，掌握氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念之間的關(guān)系。重點和難點：1 .判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的方法。判斷物質(zhì)是否具有氧化性和還原性的方法。氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的聯(lián)系。學(xué)會交流PPT，分配任務(wù)3。學(xué)習(xí)交流PPT，單線橋和雙線橋4。學(xué)習(xí)交流PPT，雙線橋法，1。雙線橋法：顯示反應(yīng)前后同一元素原子間的電子。雙線橋法的寫作步驟：價格狀態(tài)、連接橋、注意得失、標(biāo)出反

2、應(yīng)前后各元素的價態(tài)，反應(yīng)物的上升(下降)元素指向產(chǎn)物的相應(yīng)元素，標(biāo)出“得或失mne-”，失4e-，增價，被氧化，得22e-，減價，被還原。(2)表示“得到”和“失去”，(3)得失電子總數(shù)相同，注：5。學(xué)會用PPT交流，6 .學(xué)會交流PPT，價格狀態(tài)，連接橋，電子注入，2e-，單線橋法，1。單線橋法：顯示反應(yīng)過程中不同元素的原子間的電子轉(zhuǎn)移，2標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：“ne-”，(1)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的實際情況，反應(yīng)物的電子損失元素指向電子元素，(2)不必表示“得到”或“失去”，(3)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=損失/獲得的電子數(shù)，不等于兩者之和，注：7， 研究和交換PPT，單橋和雙橋的比較，8，還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子(或偏離電子對)的物質(zhì)。 可氧化性：通過氧化劑獲得電子的特性。還原劑的電子損失特性。氧化產(chǎn)物：與反應(yīng)物中經(jīng)歷氧化反應(yīng)的元素相對應(yīng)的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：對應(yīng)于反應(yīng)物中一種元素發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物。10，學(xué)習(xí)交換PPT，氧化劑和還原劑減少氧化產(chǎn)物，得到電子，減少，失去電子，增加價態(tài)并被氧化，11，學(xué)習(xí)交換PPT，12，學(xué)習(xí)交換PPT，普通氧化劑和還原劑，13，學(xué)習(xí)交換PPT，14，學(xué)習(xí)交換PPT，并根據(jù)元素的價態(tài)判斷物質(zhì)是否可以用作氧化劑和還原劑。如果元素處于最高價態(tài)，它只表現(xiàn)出氧化性，起氧化劑的作用；如果元素處于最低價格狀態(tài)，則它僅顯示還原性并充當(dāng)還原劑；如果元素處于中