1、,金屬的化學(xué)性質(zhì),金器文物,鐵器文物,鑲金柄鐵劍（秦）,鑲金柄鐵劍（秦）,金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)1,第六單元 課題2,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1知道常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)情況，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活潑性； 2通過(guò)某些金屬與酸的反應(yīng)，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活潑性； 3了解置換反應(yīng)的概念。 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】 通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)金屬的活潑性；置換反應(yīng)的判斷。,研究1金屬與氧氣的反應(yīng),回顧與討論： 請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？,9,鎂,鐵,結(jié)論：鎂比鐵活潑,前提測(cè)評(píng),點(diǎn)燃,加熱,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)探究,將一根銅絲和一枚

2、金戒指分別在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。,12,高溫?zé)捊?“真金不怕火煉”,說(shuō)明金即使在高溫時(shí)，也不與氧氣反應(yīng)。,在高溫的條件，紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅,銅,金,結(jié)論：銅比金活潑,13,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能.,鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑（活潑性?xún)H次于鎂），為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？日常生活中,常見(jiàn)到鐵生銹,而見(jiàn)不到鋁生銹呢?,鋁,14,一、金屬與氧氣的反應(yīng)： 1、常溫能反應(yīng)： 鎂、鋁 2、高溫下能反應(yīng)：鐵、銅 3、高溫下也不能反應(yīng)：金,知識(shí)歸納,金屬活動(dòng)性: 鎂、鋁 鐵、銅金,通過(guò)金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬

3、的活動(dòng)性。,15,提出問(wèn)題： 金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？,16,1、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀鹽酸，對(duì)比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。2、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀硫酸反應(yīng)，對(duì)比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你推測(cè)這四種金屬的活動(dòng)性？,活動(dòng)與探究,17,（A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)）,緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,沒(méi)有明顯變化,很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.,迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.,活動(dòng)探究,18,（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）,沒(méi)有明顯變化,活動(dòng)探究,緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.

4、,迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.,19,誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱你看清楚了嗎？,20,1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序 是 .,結(jié)論,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,21,經(jīng)過(guò)人們長(zhǎng)期的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)得出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,Na,Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,K Ca,22,常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(錫)、Pb(鉛) 、( H )、Cu、Hg、Ag、Pt(鉑)、Au（金）,記憶技巧

5、,巧記方法:加拿大美女，身體細(xì)纖輕， 統(tǒng)共一百斤,23,金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用,1在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,2在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,24,Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2,思考：從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？這一類(lèi)反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有何區(qū)別。,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),25,置換反應(yīng):,這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 (基本反應(yīng)類(lèi)型）,A+BC

6、=+,AC,B,以上兩個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？為什么？,練習(xí)與實(shí)踐：,一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）： 實(shí)驗(yàn)步驟： 取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液 分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三個(gè)相同 的氣球分別套在各試管口上。實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析： （1）寫(xiě)出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。 （2）氣球膨脹速度最快的是_。（填試管編號(hào)） （3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是 _。 （4）步驟是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過(guò)程中小組成員之間

7、應(yīng)該：_,達(dá)標(biāo)鞏固,1、 甲、乙兩同學(xué)分別按圖A和圖B裝置 做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。他們的做法是： （1）將反應(yīng)前的裝置放在各自天平的左盤(pán)上， 往右盤(pán)上加砝碼使天平平衡； （2）取下裝置：甲擠壓膠頭；乙將氣球內(nèi)一 定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸漲大，最終如圖C所示； （3）把裝置放回各自的天平，等天平平衡后，兩同學(xué)的天平所處的狀態(tài)是（ ） A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡 C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡,A,2、等量的鎂和鋅分別與兩份足量的完全相同的稀硫酸充分反應(yīng)， 產(chǎn)生氫氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ） A. 甲物質(zhì)為鎂，乙物質(zhì)為鋅 B. 反應(yīng)所消耗的硫酸相等 C. 鎂比鋅活潑 D. 反應(yīng)速率甲快，乙慢。,C,3、對(duì) 反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D. 該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高,C,30,一 金屬與氧氣的反應(yīng)： 1、常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表。 2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。 3、高溫下也不能反應(yīng)：以金為代表。,課堂小結(jié),結(jié)論： 鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑,31,二、金屬與酸的反應(yīng)： 1、能反應(yīng)： 鎂、鋅、鐵 不能反應(yīng)：銅 2、反應(yīng)的劇烈程度：鎂鋅鐵,結(jié)論： 1、根據(jù)是否反應(yīng)：鎂、鋅、鐵均比銅活