1、鐵的重要化合物 鐵的氫氧化物,第三章第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,高 一 化 學(xué) 孔 月 萍,預(yù)習(xí)檢測(cè)及點(diǎn)評(píng),白色絮狀，不溶于水,紅褐色膠狀，不溶于水,Fe(OH)3,Fe(OH)2,可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng),可溶性堿與鐵鹽溶液反應(yīng),如何制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2,思考,分組實(shí)驗(yàn),A組：FeCl3溶液和 NaOH 溶液 ？,B組：FeSO4溶液和 NaOH 溶液 ？,1、觀察反應(yīng)中 顏色變化,2、小組討論并把發(fā)生的反應(yīng)離子方程式展示在黑板上,要求：每組都分為兩小組A組和B組,實(shí)驗(yàn)結(jié)果,A組,紅褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果,B組,與課本中呈現(xiàn)的圖片相同嗎？ 實(shí)

2、驗(yàn)結(jié)果為什么不如所愿？,兩個(gè)小問題,這是因?yàn)榘咨臍溲趸瘉嗚F很快被空氣里的氧氣氧化，最終氧化成為紅褐色的氫氧化鐵。,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,猜想,討論探究,怎樣制取白色的氫氧化亞鐵沉淀？,氧氣存在？,怎樣除O2？,關(guān)鍵：除O2,暢所欲言,采取措施,目的,結(jié)果,煮沸NaOH溶液,除去溶解在溶液中的O2,在溶液上方滴加煤油,防止空氣中的氧氣再溶解在溶液中,得到白色的Fe(OH)2沉淀,演示實(shí)驗(yàn),小結(jié),氫氧化亞鐵的制備,1、操作 2、原理 3、注意事項(xiàng) Fe2+必須是新制的并放入鐵粉，以防Fe2+ 被氧化成Fe3+ 除去溶液中溶解的O2，

3、其方法是加熱煮沸NaOH溶液 滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下 必要時(shí)可在液面上加煤油或石蠟油,1、將Fe(OH)2露置在潮濕的空氣中加 熱灼燒所得的產(chǎn)物為( ) A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Fe2(SO4)2,隨堂鞏固,B,2、用下列方法可以制得白色的Fe(OH)2沉 淀。用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的 蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管 吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液 液面下，再擠出NaOH溶液。 這樣操作的理由是,煮沸,避免氫氧化亞鐵迅速被氧化,3.下列各圖中_

4、能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。,A B C D,C,4.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： 加入一些植物油. 溶解FeSO4配成溶液. 把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻. 加入少量鐵屑. 加入少量CCl4， 向FeSO4溶液中滴入足量氨水. 把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是 A B C D,B,5、由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化，同學(xué)們?yōu)?了觀察到白色的Fe(OH)2固體想了很多方法。甲 同學(xué)：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵 屑、稀H2SO4等制備。,在試管I里加入的試劑是 。 II中的試劑加入前應(yīng)如何理： 。 為了

5、制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是,這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色， 其理由是,稀H2SO4和鐵屑,煮沸,稍等片刻后關(guān)閉止水夾,試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不易進(jìn)入。,6、實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口。靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：_。（2）采用水浴加熱的原因是_。（3）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）_。（4）溶液趁熱過濾的原因是_。（5）塞緊試管口的目的是_。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是_。,Fe + H2S