高中化學(xué) 第2課時(shí)　不同類型的晶體課件 蘇教版必修2_第1頁
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文檔簡介

1、規(guī)則,離子,原子,分子,有規(guī)則排列,陰、陽離子,分子,分子間,作用力,共價(jià)鍵,空間網(wǎng)狀,(1)氯化鈉晶體是否存在氯化鈉分子？ 答案從圖中可看出晶體中有很多鈉離子和氯離子，不存在NaCl分子。,(2)如何理解氯化鈉的化學(xué)式中Na和Cl之比為11? 答案氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈉離子吸引了6個(gè)氯 離子，而每個(gè)氯離子同時(shí)吸引6個(gè)鈉離子，故NaCl晶 體中Na和Cl的個(gè)數(shù)之比為11。 2在冰、干冰中是否只存在分子間作用力？ 答案不是。在CO2、H2O分子內(nèi)原子間存在共價(jià) 鍵，而分子之間存在分子間作用力。,3觀察二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)，回答下列問題： (1)在石英晶體中存在SiO2分子嗎？石英晶體是由什么

2、微粒構(gòu)成的，可能屬于什么晶體？ (2)在石英晶體中，氧原子和硅原子是依靠什么作用力 怎樣排列成為晶體的？ (3)你認(rèn)為SiO2可以表示什么含義？ 答案(1)在石英晶體中，不存在SiO2分子。石英是由 很多硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體。 (2)在石英晶體中，硅原子和相鄰的氧原子以共價(jià)鍵結(jié) 合，向空間伸展，形成彼此相連的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 (3)SiO2表示了石英晶體中硅、氧原子的個(gè)數(shù)比為 12。,陰、陽離子,原子,分子,離子鍵,共價(jià)鍵,較高,較大,高,大,低,小,思維拓展 4教材表110列出了幾種晶體的熔點(diǎn)、硬度。聯(lián) 系它們所屬的晶體類型，體會(huì)四類晶體的性質(zhì)特 點(diǎn)。 答案通過觀察，我們發(fā)現(xiàn)除了金屬晶體之間的差 異較大，其他三種晶體，同一類晶體之間的性質(zhì)有 一定的相似性，不同類晶體之間的性質(zhì)有一定的差 異。觀察熔點(diǎn)、硬度，我們可以發(fā)現(xiàn)熔點(diǎn)、硬度由 高到低一般來說：原子晶體離子晶體分子晶體。 而金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別較大。如鎢的熔點(diǎn)高達(dá) 3 410，比原子晶體SiO2的熔點(diǎn)還高，而Na

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