1、酸堿鹽復習,巢湖第二中學 班級9（3） 授課人-戴勁峰,閱讀復習,“類比”和“對比”都是學習和復習的一種很好的方法，它通過對共性和異性的比較，能更好的方便同學們對問題的理解，增強對知識的記憶和運用。 下面的閱讀復習主要采取這種方法。,閱讀復習酸,一 酸： 1、幾種常見的酸：,無色 刺激性 有 無 強 白霧、變輕 AgNO3溶液,無色 無 無 有 強 吸水變重 BaCl2溶液,閱讀復習酸,2酸的通性：酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸具有一些相似的性質。,跟酸堿指示劑 作用,紫色石蕊試液遇酸變紅 無色酚酞試液遇酸不變色,跟活潑金屬發(fā)生置換反應,酸 + 金屬

2、 鹽 + H2 2HCl+Fe=FeCl2+H2 H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2,跟某些金屬氧化物反應,酸 + 金屬氧化物鹽+H2O 6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4+ Fe2O3=Fe2（SO4）3 + 3H2O,跟某些鹽反應,酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,跟堿發(fā)生中和反應,酸 + 堿 鹽 + H2O Ca（OH）2 + 2HCl=CaCl2 +2H2O 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O,閱讀復習堿,二.堿： 1常見堿的性質比較：,陰離子全部是OH-,閱讀復習堿,

3、2堿的通性：,遇紫色石蕊試液溶液變藍 遇無色酚酞試液溶液變紅,與指示劑作用,與某些非金屬氧化物反應,堿+非金屬氧化物鹽+水 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O,與酸發(fā)生中和反應,堿+酸鹽+水 NaOH + HCl=NaCl + H2O,與某些鹽反應,堿+鹽新鹽+新堿 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+ Na2SO4,重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。,遇紫色石蕊試液溶液變藍 遇無色酚酞試液溶液變紅,堿+非金屬氧化物鹽+水 Ca（OH）2 + CO2=CaCO3 + H2O Ca（OH）2 + SO2=

4、CaSO3 + H2O,堿+酸鹽+水 Ca（OH）2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O,堿+鹽新鹽+新堿 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,配制“波爾多液”；降低土壤酸性；用于建筑行業(yè)等等。,閱讀復習鹽,三.鹽 1生活中常見的鹽,（2）與酸反應：鹽 + 酸 新鹽 +新酸 生成不穩(wěn)定性酸放出氣體: Na2CO3 + 2HCl=H2CO3 + 2NaCl H2O + CO2,閱讀復習鹽,2鹽的化學性質：,（1）跟某些金屬反應：金屬 + 鹽（溶液） 新鹽 +新金屬 條件：前（金屬活動性順序表中排在前面的金屬）置（置換）后（金屬活動性順序表中排在后面的金屬）。 如 Fe +

5、CuSO4=Cu + FeSO4,生成難溶性鹽： AgNO3 + HCl=AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4=BaSO4 + 2HCl,（4）和鹽反應：鹽（可溶） + 另一種鹽（可溶） 兩種新鹽 AgNO3 + NaCl=AgCl+ NaNO3,閱讀復習鹽,（3）與堿反應：鹽（可溶） + 堿（可溶） 新鹽 + 新堿 CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2,閱讀復習反應類型,四.相關反應類型,1.化合反應：A+B+.=C (1)部分非金屬氧化物+水酸 CO2+H2O H2CO3 (2)部分金屬氧化物+水堿 CaO+H2O=Ca(OH)2,2.分解反應：A=B+

6、C+. （1）部分酸非金屬氧化物+水 H2CO3CO2 + H2O (2)部分堿的分解 NH3.H2O = NH3 + H2O （3）部分鹽的分解 CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2 ,閱讀復習反應類型,4.復分解反應：AB+CD=AD+CB (1) 酸+金屬氧化物鹽+水 (2) 酸+堿鹽+水（中和反應） (3) 酸+某些鹽新酸+新鹽（碳酸鹽+酸新鹽+ H2O +CO2） (4) 堿（可溶）+鹽（可溶）新堿+新鹽（生成物有沉淀） (5) 鹽（可溶）+鹽（可溶）新鹽 + 新鹽（生成物有沉淀）,3.置換反應：AB+C=A+CB （1）金屬+酸鹽+H2 （2）金屬+鹽新金屬+新鹽,閱讀復習酸堿性,五.酸堿性,1. 酸堿性的定性測定酸堿指示劑,注意:酸有酸性，堿有堿性，但呈酸性、堿性的不一定是酸和堿，如Na2CO3是鹽但卻呈堿性。,2.酸堿性的定量測定（酸堿度）p值,（1）含義：表示溶液酸堿性強弱,（2）范圍:,堿性增強,酸性增強,pH=7，溶液呈中性,pH7，溶液呈酸性,pH7