1、,課題1 原子的結(jié)構(gòu)（2）,長(zhǎng)豐縣城東中學(xué) 黃其俊,核外電子分層排布示意圖,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖,一 核外電子的分層排布,電子層數(shù),一,二,三,四,五,六,七,離核距離,近,遠(yuǎn),能量高低,低,高,1、核 外 電 子 的 排 布 規(guī) 律 （初中化學(xué)只描述前三層）：,(1)第一層最多容納電子數(shù)為2個(gè)；第二層最多容納電子數(shù)為8個(gè)；最外層最多容納電子數(shù)為8個(gè) (2) 電子總是先 排 內(nèi) 層， 后排 外 層。只有內(nèi)層電子排滿后才往外層排。,(一)、 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖,2、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖,圓圈表示原子核,圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）,弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù),最外層電子數(shù)

2、,3、表 示 意 義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例,判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤,O Al F Na,1、上面的元素中，哪些是稀有氣體元素? 哪些是金屬元素？ 哪些是非金屬元素？ (最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)?),2、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？,3、從上圖可以得到哪些信息？,小結(jié),稀有氣體,1、稀有氣體元素,原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑即在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子。,最外層有8個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)有2個(gè)電子）,(鋰)Li (鈹)Be,(鈉)Na (鎂)Mg (鋁)Al,(鉀)K,(鈣)Ca,金屬元素,2、金屬元素 原子最外層電子數(shù) 小于 4 ，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)較活潑。,最外層電子

3、數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B (碳)C (氮)N (氧) O (氟) F,(硅)Si (磷) P (硫) S (氯)Cl,非金屬元素,3、非金屬元素 原子最外層電子數(shù)一般 4 ，易得到電子,化學(xué)性質(zhì)較活潑。,最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),(二)、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),2、金屬元素 原子最外層電子數(shù) 4 ，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)較活潑。,穩(wěn)定結(jié)構(gòu):,1、稀有氣體元素,最外層有8個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)有2個(gè)電子）,原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑,3、非金屬元素 原子最外層電子數(shù)一般 4 ，易得到電子,化學(xué)性質(zhì)較活潑。,總結(jié):決定元素化學(xué)性質(zhì)是原子的最外層電子數(shù),最外層有8個(gè)電子（第一層為最外

4、層時(shí)有2個(gè)電子）,返回,練習(xí):下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 ,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是 。達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是,A B C,D E,A,E,A、D,、,二.離子的形成,例如：鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉,鈉離子Na+,氯離子Cl-,NaCl,1.離子化合物,Cl2+NaNaCl,Cl,Na,Cl-,Na+,陽(yáng)離子,陰離子,失電子,得電子,討論: 1、 從Na 到 Na+，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)變化了沒(méi)有？ 元素的種類發(fā)生了變化嗎？ 粒子的性質(zhì)發(fā)生了變化嗎？ 2、 Na 和 Na+ 表示同一種元素是因?yàn)?； 但它們的化學(xué)性質(zhì)不同，這是因?yàn)?。,不變,改變,它們質(zhì)子數(shù)不變,最外層電子數(shù)不

5、一樣,沒(méi)有,1.離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子,陰離子：帶負(fù)電荷,陽(yáng)離子：帶正電荷。,離子,Na,Na+,失去 1個(gè)電子,Mg,失去 2個(gè)電子,Mg2+,Al,失去 3個(gè)電子,Al3+,原子,陽(yáng)離子,金屬原子 陽(yáng)離子,失去電子,原子結(jié)構(gòu),離子結(jié)構(gòu),返回,鈉原子,鈉離子,鎂原子,鎂離子,鋁原子,鋁離子,Cl,S,P,得到 1個(gè)電子,8,Cl -,得到 2個(gè)電子,8,S 2-,得到 3個(gè)電子,P3-,8,原子,陰離子,非金屬原子 陰離子,得到電子,原子結(jié)構(gòu),離子結(jié)構(gòu),返回,氯原子,氯離子,硫原子,硫離子,磷原子,磷離子,氦He,氖Ne,氬Ar,稀有氣體： 最外層已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦，第一層

6、達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），不容易得到或失去電子。一般不形成離子。,8,返回,2、書寫離子的方法:,在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。,(2)離子符號(hào)的意義： Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 O2-上的2表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷,(1)離子用離子符號(hào)表示：,表示鎂離子帶2個(gè)單位正電荷?；虮硎炬V離子,Mg2+,S2-,表示硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷。或表示硫離子,Na+,表示鈉離子帶1個(gè)單位正電荷或表示鈉離子,2Mg2+,表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷。,表示2個(gè)鎂離子。,例題：指出下列符號(hào)的意義：,3.常見的離子,Na+

7、 Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+,Cl- O2- OH- NO3- SO42 - CO32-,鈉離子 鈣離子 鎂離子 鋁離子 氫離子 銨根離子,氯離子 氧離子 氫氧根離子 硝酸根離子 硫酸根離子 碳酸根離子,原子:,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),陽(yáng)離子:,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),陰離子:,4、,練習(xí) 1、說(shuō)出下列微粒的符號(hào)和名稱：,Mg2+,S2-,Ne,鎂離子,硫離子,氖原子,當(dāng)A為原子時(shí)，x=,當(dāng)A為離子時(shí)，x=,7,8,A,B,B是什么結(jié)構(gòu)圖？ y為多少?,答： B是原子結(jié)構(gòu)圖. y =12,2、A、B兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下， 回答下列問(wèn)題：,1。下列物質(zhì)中由分子構(gòu)成的物質(zhì)有（ ）， 由原子構(gòu)成的物質(zhì)有（）， 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有（ ） 鐵二氧化碳汞氧化鎂氦氣氧氣水氯化鈉氫氣氯化鉀, , , ,2、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,3、請(qǐng)寫出下列示意圖的名稱,硫原子,氧原子,鎂原子,氦原子,氧離子,氯原子,鋁離子,4、鋁原子（Al)和鋁離子（Al)都屬于鋁元素，它們具有相同的（） 化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)物理性質(zhì) 5、下列各組粒子中，核外電子數(shù)相等的是（） .Na+和Cl-.F-和Mg2+.C和N.S和S2- 6、下列粒子中，電子層