1、第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度,【學(xué)習(xí)目標】,1、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法，并能進行簡單的計算。,2、掌握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。,反應(yīng)物的濃度減少或生成物的濃度增加,【學(xué)習(xí)過程】,一、化學(xué)反應(yīng)的快慢,1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。,2、表示：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量來表示。,3、表達式：v（B）=c（B）/t,4、單位： mol/(L*S)或mol/(L*min),已知：t=5min mNH3=1.7g V容=2L 解：nNH3=1.7g/17(g/mol)=0.1(mol) C(NH3)=nNH

2、3/V容=0.1mol/2L=0.05(mol/L) N2 3H2 2NH3 系數(shù)： 1 3 2 C：0.025 0.075 0.05 V(NH3) = C(NH3)/t=0.05(mol/L)/5min =0.01mol/(L*min) V(N2)= C(N2)/t=0.025(mol/L)/5min =0.005mol/(L*min) V(H2)= C(H2)/t=0.075(mol/L)/5min =0.015mol/(L*min),例1、反應(yīng)N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g 求：V(NH3)、 V(N2)、 V(H2)。,牛刀小試：,(

3、系數(shù)之比等于變化量之比),思考：對于同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率想不相同，它們之間有什么關(guān)系（大?。?探究一：,1、在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率 ，但表示的意義 。（填相同或不相同） 故：同一反應(yīng)快慢比較方法：換算成相同單位、同種物質(zhì)再比較。,2、化學(xué)反應(yīng)速率可表示某一時間段內(nèi)的 速率，而非 速率（填平均或瞬時）。,3、在同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于 。,4、固體、純液體濃度不變，故不能用于表示速率。,不相同,相同,系數(shù)之比（變化量之比）,平均,瞬時,例2、在mA+nB=pC的反應(yīng)中，經(jīng)過10s的反應(yīng)后，各物質(zhì)的濃度變化為：A減少amol/L,B減少0

4、.5amol/L,C增加amol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。,已知：C（A）=amol/L C（B）=0.5amol/L C（C）=amol/L 解：C（A）：C（B）：C（C） =a:0.5a:a=2:1:2=系數(shù)之比 C（A）減少、C（B）減少，為反應(yīng)物。 C（C）增加，為生成物。 故反應(yīng)方程式為：2A+B=2C,2A+B=2C,1、已知反應(yīng)A+3B=2C+D，在30s內(nèi)A的濃度減小了0.5mol/L，則此段時間內(nèi)以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 mol/（L min） ，以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 mol/（Lmin） 。,【跟蹤練習(xí)】,2、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況

5、下的反應(yīng)速率分別為： v (A)=0.15mol(Lmin) v (B)=0.01mol(Ls)v (C)=0.40mol(Lmin)v(D)=0.45mol(Lmin)，該反應(yīng)進行的快慢順序為(填序號) 。,3,2,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,【實驗探究】：,1、內(nèi)因：,2、外因(外界條件)：,（1）、過氧化氫的分解反應(yīng)中溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,Mg反應(yīng)最快其次是Al，Cu與鹽酸不反應(yīng),金屬越活潑反應(yīng)越快，在氫后面的金屬不與鹽酸反應(yīng),慢,快,溫度越高，過氧化氫分解越快,（2）、鎂帶與不同濃度鹽酸的化學(xué)反應(yīng)速率大小,（3）、過氧化氫的分解反應(yīng)中催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,（4）、反應(yīng)物間接觸

6、面積對化學(xué)反應(yīng)速率影響,慢,慢,慢,快,快,快,快,濃度越大，反應(yīng)越快,加入催化劑，反應(yīng)加快,物質(zhì)間接觸面積越大，反應(yīng)越快,總結(jié)：1、影響化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素 （內(nèi)因）,2、外因：,溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物間接觸面積等,1、人們?yōu)槭裁从秒姳鋬Σ厥澄铮?2、實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混合后再進行反應(yīng)。原因是什么？ 3、實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常把要一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。原因是什么？ 4、稀硫酸和鋅粒的反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后氣體會減少（鋅粒有剩余）。當我們重新加入稀硫酸時又會產(chǎn)生較多量的氣體，為什么呢？ 5、為什么用棕色試劑瓶保存見光易分解的物質(zhì)？,例題：

7、,反應(yīng)物自身的性質(zhì),1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( ) A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) B.加入催化劑 C.溫度和壓強 D.各反應(yīng)物、生成物的濃度 2、在相同條件下，等質(zhì)量的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是( ) A.鎂 B.鋁 C.鈉 D.鐵 3、.在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是( ) A.10mL 0.1mol/LNa2S2O3+10mL 0.1mol/LH2SO4 B.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.1mol/LH2SO4 C.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.05mol/LH2SO4 D.10mL 0.05mol/LNa2S2

8、O3+10mL 0.05mol/LH2SO4 4、設(shè)C+CO2=2CO（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v1 N2+3H2=2NH3（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v2 對于上述反應(yīng),當溫度升高時,v1和v2的變化情況為 （ ） A 同時增大 B 同時減小 C v1增大,v2減小 D v1減小,v2增大,【課后練習(xí)】,A,C,D,A,5、下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是 A鋼鐵生銹B食物腐爛C工業(yè)煉鋼D塑料老化 6、下列對反應(yīng)速率的說法不正確的是 A化學(xué)反應(yīng)速率的大小，取決于所發(fā)生反應(yīng)的基元反應(yīng)的速率和外界條件 B化學(xué)反應(yīng)速率只能通過反應(yīng)物的減少來計算 C同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)前的計量數(shù)之比

9、 D速率的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān) 7、已知反應(yīng)：A + 3B = 2C + D，在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol(Lmin)-1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 A 0.5 mol(Lmin)-1, B 1mol(Lmin)-1 C 2 mol(Lmin)-1, D 3 mol(Lmin)-1, 8、反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是 Av(D)=0.4 molL-1s-1 B v(C)=0.5 molL-1s-1 C v(B)=0.6 molL-1s-1 D v(A)=0.15 mo

10、lL-1s-1 9、在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A(g)+B(g)=2C(g)的反應(yīng)。若最初加入的A和 B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL-1s-1，則10s后容器中的B是 A 1.6mol B 2.8mol C 3.2mol D 3.6mol,C,B,C,C,C,10.將氮氣、氫氣的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)速率為：甲：v (H2)=3 mol(L min)；乙：v (N2) =2mol(Lmin)；丙： v (NH3)= 1mol(Lmin)，則這段時間內(nèi)三個容器中反應(yīng)速率由大到小的順序是 。 11.已知反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，試計算分別用NH3、O2、NO、H2O四種不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 12.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) = x C(g)+2D(g) 5min后測得c(D)=0.5molL-1,c(A):c(B)=3:5,C的反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1 A在5min