1、碳和碳的化合物,化學(xué) 初三,三實(shí)驗(yàn)題 53（1）請根據(jù)裝置圖按要求填寫下表,（2）檢驗(yàn)二氣化碳是否收集滿時(shí)，應(yīng)將 _放在集氣瓶口。,燃著的木條,E,B,A,C,D或F,D或E,54圖中有3個(gè)集氣瓶用于收集氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體，若A瓶已收集滿氣體，B、C瓶正在收集，試推斷三個(gè)集氣瓶中收集的氣體分別是：A_，B_，C_。,55圖示是某同學(xué)利用一支底部有破洞的試管和一個(gè)廣口瓶組成制取二氧化碳的發(fā)生裝置。在銅網(wǎng)上應(yīng)盛放的物質(zhì)是_，在廣口瓶中應(yīng)盛放的物質(zhì)是_。若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng),產(chǎn)生的后果是_，其原因用化學(xué)方程式表示是_。,石灰石,稀鹽酸,鐵網(wǎng)溶解,四計(jì)算題 56科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰

2、”甲烷的水合物。質(zhì)量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產(chǎn)生 的質(zhì)量較多的是_。,分析： ， 32 46 即產(chǎn)生等質(zhì)量的 時(shí)，消耗 少一些。,57用一氧化碳還原32g氧化銅，反應(yīng)一段時(shí)間后冷卻，稱得混合物質(zhì)量為28.8g，則混合物中銅和氧化銅的質(zhì)量比是_。,4：5,分析： 混合物中減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的CuO中的氧元素， CuO O 80 16 x (32-28.8)g=3.2g ，x=16g 參加反應(yīng)的CuO為16g，有（32-16）gCuO剩余，生成的銅的質(zhì)量為：28.8-16g=12.8g 混合物中銅與氧化銅的質(zhì)量比為： 12.8：16=4：5。,58質(zhì)量相等的碳酸鈣和碳酸鈉，分

3、別跟足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生 的質(zhì)量分別為x g和y g，則x與y的大小關(guān)系是_。,XY,分析： ， 100 106,59煅燒450千克含碳酸鈣90%的石灰石，可得到含氧化鈣95%的生石灰多少千克？ 解：設(shè)可得含氧化鈣95%的生石灰的質(zhì)量為x， 100 56 450kg90% x95% ，解得x=238.7kg,60將30克含雜質(zhì)的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參與反應(yīng)），生成11克二氧化碳，試計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x， 100 44 x 11g ，x=25g 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),61一氧化碳和二氧化碳的混合氣體共10克，將其通入足量的

4、石灰水中，充分反應(yīng)后得到10克白色沉淀，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè) 質(zhì)量為x， 44 100 x 10g ，x=4.4g CO的質(zhì)量為：10g-4.4g=5.6g 混合氣體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =36%,62在某可燃性氣體A與氧氣的混合氣體中，氣體A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。50克該混合氣體在密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳和水，當(dāng)溫度恢復(fù)到20后，容器中剩余32克混合氣體，其中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.25%，試求該氣體的化學(xué)式。,解：可燃?xì)怏w質(zhì)量為：50g16%=8g 生成水的質(zhì)量為：50g-32g=18g 剩余氧氣的質(zhì)量為：32g31.25%=10g 生成二氧化碳質(zhì)量為：32g-10g=22g 可燃?xì)怏w中含氫元素質(zhì)量為： 含碳元素質(zhì)量為： 2g+6g=8