1、專題03離子反應(yīng)不能識(shí)別離子方程式正誤判斷中的陷阱1離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。2在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。3在離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能拆分的陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中都不能拆分?！疽族e(cuò)典例1】下列離子方程式正確的是

2、()AFe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)33H=Fe33H2O xk*wB1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl等體積均勻混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2OC向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHAl32SO2Ba25OH=AlO2BaSO4NH3H2O2H2OD碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg22HCO2OH=MgCO32H2OCO2【答案】B離子共存判斷中幾種易出錯(cuò)的情況1可能為酸性溶液也可能為堿性溶液a與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：若為酸性則不能存在NO)。b由水電離出的c(H)110n molL1或c(OH)110n molL1

3、的溶液(常溫下n7)(說明：n7加酸或加堿抑制水的電離)。c與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。2易忽略的幾種隱含情況含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。含大量S2、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。3警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。Fe3、Al3與CO、HCO、AlO、HS、S2相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存?！疽族e(cuò)典例2】下列各組離子在指定溶液中一定

4、能大量共存的是_。（1）CuSO4溶液中：Na、NH、NO、Mg2（2）NaClO和NaCl混合溶液中：H、NH、SO、Br（3）NaClO和NaCl混合溶液中：Ag、K、NO、CH3CHO（4）25 時(shí)，pH1的溶液中：Na、K、MnO、CO（5）25 時(shí)，c(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO（6）0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl（7）0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO【答案】（1）（6）1化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A碳銨的化學(xué)式:(NH4)2CO3BCOC12分子的

5、結(jié)構(gòu)式:CHS-水解的離子方程式:HS-+H2OH3O+S2-D硫酸氫鉀加熱熔融時(shí)的電離方程式:KHSO4=K+H+ SO42-【答案】B2下列指定反應(yīng)的離子方程式或離子共存敘述正確的是( )A向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OB將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2OD由水電離的c(O

6、H-)=l0-14mol/L的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO42-一定不能大量共存【答案】B【解析】A按照“誰少量誰符合化學(xué)式定組成”的原則，向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaC03+CO322H2O，故A錯(cuò)誤；B將0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，故B正確；C向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，離子方程式為：Mg2+2HCO3-+2OH-MgCO3+

7、CO32-+2H2O，故C錯(cuò)誤；D由水電離的c(OH)10-14mol/L的溶液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液，如果是酸性溶液，則H與AlO2-、S2-可以發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，如果是堿性溶液則可大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查離子方程式的正誤判斷和離子能否大量共存的判斷。A項(xiàng)和D項(xiàng)是本題的易錯(cuò)點(diǎn)，Ba(OH)2溶液和NaHCO3的反應(yīng)產(chǎn)物與二者“量”的多少有關(guān)，Ba(OH)2過量時(shí)，產(chǎn)物為碳酸鋇、氫氧化鈉和水，NaHCO3過量時(shí)，產(chǎn)物為碳酸鋇、碳酸鈉和水；D項(xiàng)要注意由水電離的c(OH)10-14mol/L的溶液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液，該組離子在堿性溶液中可以大量

8、共存，在酸性溶液中因H可以和AlO2-、S2-反應(yīng)而不能大量共存。3下列離子方程式書寫正確的是 ( )A將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3+3SO42 +3Ba2+6OH = 2Al(OH)3+3BaSO4B硫氫化鈉的水解反應(yīng)： HS + H2O S2 + H3O+C鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2OD酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4 5C2O42 16H= 2Mn210CO28H2O【答案】A【解析】將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2

9、溶液等體積混合時(shí)，鋁離子恰好與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：2Al3+3SO42 +3Ba2+6OH = 2Al(OH)3+3BaSO4，故A正確；硫氫化鈉的水解反應(yīng)： HS+ H2O H2S+ OH-，故B錯(cuò)誤；鐵片放入過量的稀硝酸中： Fe4HNO3 = Fe3NO2H2O，故C錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4 5H2C2O46H= 2Mn210CO28H2O，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：書寫離子方程式時(shí)，氣體、單質(zhì)、氧化物、沉淀、弱電解質(zhì)要寫物質(zhì)的化學(xué)式。4在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含有等物質(zhì)的量的A1

10、O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸: OH-、CO32-、A1O2-B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通人氯氣: I-、Br-、Fe2+CFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+【答案】D發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镠+結(jié)合OH-的能力最強(qiáng)，然后Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)的順序?yàn)?H+、Fe3+、NH4+，選項(xiàng)D

11、正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的掌握，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl、SO42pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+水電離的H+濃度為1012molL1的溶液中：NH4+、Na+、SO42、HCO3-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl、SO42x/kw中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl、S2-A B C D【

12、答案】A點(diǎn)睛：離子共存問題是?？碱}型，涉及面廣，所以要注意的問題較多。1、注意溶液的酸堿性，例如pH小于7的溶液或使石蕊變紅的溶液，或使甲基橙變紅的溶液等都為酸性溶液，pH大于7或使石蕊變藍(lán)的溶液，或使酚酞變紅的溶液等都為堿性溶液，注意在與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能酸性或堿性，與氧化鋁或氫氧化鋁反應(yīng)的溶液可能酸性或堿性，給出水電離的氫離子濃度的溶液可能酸性或堿性。記住弱酸根離子在酸性溶液中不存在，弱堿陽(yáng)離子在堿性溶液中不存在，酸式鹽的酸根離子在酸性或堿性溶液中都不存在。2、注意反應(yīng)類型，有因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)而不共存的。3、注意有顏色的離子：銅離子，鐵離子，亞鐵離子，和高錳

13、酸根離子等。6下列各組離子一定能夠大量共存的是A由水電離出的H+濃度為10-10mol/L的溶液: K+、SO42-、HCO3-、NH4+B無色透明的溶液中: Na+、OH-、Ba2+、AlO2-C含有大量Fe3+的溶液中: Ca2+、I-、Cl-、Mg2+Dc(H+)/c(OH-)=10-9的溶液: Ca2+、Na+、Ag+、NO3-【答案】B點(diǎn)睛：溶液中的離子反應(yīng)主要是生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。另外，少數(shù)離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)等。7某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正

14、確的是（）A原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子B氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O:C:OC原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D生成沉淀B的離子方程式為：Al3+3OH-=Al(OH)3【答案】C【解析】某溶液加入過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體，說明有碳酸根離子，則鋇離子鐵離子和銅離子都不存在，溶液A加入過量的氨水產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中有偏鋁酸根離子，沉淀為氫氧化鋁，濾液B加入過量的氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，濾液C加入過量的稀硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樽畛跫尤臌}酸，不能說明原溶液中是否有氯離子。A通過分析，原溶液中一定有偏鋁酸根離子，碳酸根離子，硫酸根離子，鈉離子，不能確定氯離子，故錯(cuò)誤；B氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為，故錯(cuò)誤；C通過分析可知原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故正確；D生成沉淀B的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故錯(cuò)