1、化學(xué)中常用物理量物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)等的含義2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的計算。3、了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！臼褂谜f明】 利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。物質(zhì)的微粒數(shù)B NNN（）（） 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 （mol/L） 物質(zhì)的量 (mol) 標(biāo)況下氣體的體積 (L)物質(zhì)的質(zhì)量 （g） 【基礎(chǔ)自學(xué)】 一、各物理量之間的關(guān)系 完成右圖中

2、各物理量之間的關(guān)系 練習(xí)1、下列結(jié)論正確的是（ ） A摩爾是七個基本物理量之一 B.每摩爾物質(zhì)含有NA個指定粒子C1molCl就是指1mol氯 D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g 練習(xí)2、下列說法正確的是（ ） A. 6.021023稱為阿伏加德羅常數(shù)B. 物質(zhì)的量是用0.012千克碳中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體C. 標(biāo)況下1mol氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的體積約為22.4LD. 用單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。二、阿伏加德羅定律 1、內(nèi)容_ 2、阿伏加德羅定律的推論（可以由P V = nRT推導(dǎo)）（1）同溫同壓下：V1 / V2 = _（

3、2）同溫同體積下：P1 / P2 = _（3）同溫同壓下：1 /2 = _練習(xí)3、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)從大到小的順序是 （ ）A. p(Ne) p(H2) p(O2) B. p(O2) p(Ne) p(H2)C. p(H2) p(O2) p(Ne) D . p(H2) p(Ne) p(O2)三、溶液配制1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體NaCl配制100 g 10 NaCl溶液，請敘述實(shí)驗步驟_所用的儀器_ 2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）用固體NaCl配制0.1 mol / L NaCl溶液250 ml ，請敘述

4、簡要實(shí)驗步驟_ 按實(shí)驗中使用的先后順序用到的儀器有： _ （2）若用98.3的濃硫酸配制1 mol / L的稀硫酸，所用的儀器有 _3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的下列操作可引起的誤差是（ 偏高 偏低 無影響）：（1）稱取NaOH時間過長或用濾紙稱量_；（2）未冷卻至室溫而注入定容_；（3）定容時加水超過刻度線，再用滴管吸出_；（4）定容時仰視刻度線_；（5）定容搖勻后液面下降低于刻度線_；（6）若稱量固體溶質(zhì)時操作無誤，但是所用的砝碼生銹_?！竞献魈骄俊⒂懻撜故尽?、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W %的氨水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5W %的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A6W % B. 3W % C.

5、大于3W % D. 小于3W %2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.95的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L,試判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.475的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為(乙醇的密度比純水的密度小) （ ）A大于8.26mol/L B等于8.26mol/LC小于8.26mol/L D無法判斷【能力提升】1、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 （ ）A. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B. O2比O3 的質(zhì)量小C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等2、下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是 （ ）A. 同質(zhì)量、不同

6、密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 3、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A. 9 g D2O中含有的電子數(shù)目為5NA B. 1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為26.021023C. 1mol CH4所含共價鍵總數(shù)為4NA D. 7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA 4、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是 （ ）A、10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2

7、反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO,C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 gD、一定溫度下,1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同5、下列說法正確的是 （ ）A. 200ml 1 mol / LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42離子總數(shù)為6.021023 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣中含有的原子個數(shù)為1NA C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含的分子數(shù)為0.5 NA6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V

8、L A氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g / ml 則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：（ ）AVd / (MV+2240) B. 1000Vd / (MV+2240) C1000 VdM / (MV+2240) D. MV / M(V+0.1)22407、V ml密度為g/ ml的某溶液，含有相對分子質(zhì)量為 M 的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W % ,物質(zhì)的量濃度為c mol / L,那么下列關(guān)系式正確的是：（ ）A. m = VW / 1000 B. c = 1000W / M C. W% = ( cM/1000 )% D. c = 1000m / V

9、M 8、 配制480ml 0.1mol/L的碳酸鈉溶液： 應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體( Na2CO310H2O ) g ( 5克以下用游碼) 若稱量時砝碼和晶體的位置顛倒，則平衡后實(shí)際稱得的樣品質(zhì)量為： g 使用下列儀器時的第一步操作是:容量瓶 托盤天平 下列操作的結(jié)果使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是：（ ） A 、 轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出 B、 容量瓶洗滌后未經(jīng)干燥處理C、 觀察液面時視線偏高D、 搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線再搖勻【當(dāng)堂檢測】1、設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是.w.w.zxxk.c.o.mA. 1 mol 硫酸鉀中

10、陰離子所帶電荷數(shù)為nA B. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個氫原子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA2、下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號3物質(zhì)的微粒數(shù)B

11、 NNN（）（） 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 （mol/L） 物質(zhì)的量 (mol) 標(biāo)況下氣體的體積 (L)物質(zhì)的質(zhì)量 （g） 基礎(chǔ)知識 一、練習(xí)1.B 2.C 二、1.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2.（1）n1/n2 （2）n1/n2 （3）M1/M2練習(xí)3.D三、1.(1)計算需氯化鈉固體10.0 g,水90.0 mL(2)用托盤天平稱量10.0 gNaCl固體于燒杯中(3)用量筒量取90.0 mL水倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌使NaCl固體完全溶解，即得所需配制的溶液托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒2. （1）計算稱量溶解恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶洗滌定容搖勻 托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、