1、單元質(zhì)檢卷(一)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Na 23Zn 65Pb 207一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為1NAB.4.6 g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的CH鍵數(shù)目一定為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.1 molL-1 AlCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl-2.下列說法正確的是()A.1 mo

2、l任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol-1B.20 、1.0105 Pa時(shí),同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C.當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí),該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.2 mol氣體的體積約為44.8 L3.雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5,相對分子質(zhì)量為284。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()A.1 mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284 gmol-1B.雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C.14.2 g雙氫青蒿素分子中含有的原子總數(shù)為2.2NAD.含有6.021023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol4.有Al2(SO4

3、)3和Na2SO4的混合溶液V L,將它均分成兩份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使S完全沉淀。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2溶于水,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAB.1 mol的羥基(OH)和1 mol的OH-所含電子數(shù)均為1NAC.常溫常壓下,1.6 g CH4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NAD.室溫下,1 L 0.1 mol

4、L-1 CH3COONH4溶液中N數(shù)為0.1NA6.下列敘述正確的是()A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)目一定相等C.1 L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D.任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等7.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.1 molL-1 K2SO4溶液中含有K+的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氯仿(CHCl3)中含有CCl鍵數(shù)目為0.3NAC.18 g重水中所含有的中子數(shù)為10NAD.1 mol Na與O2在一定條件下完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合

5、物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,28 g N2所含電子數(shù)為10NAB.46 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.0.1 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-數(shù)為0.1NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9.某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在一定的溫度和壓強(qiáng)下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)10.

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子,同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A.1 molL-1B.2.5 molL-1C.5 molL-1D.2 molL-1二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共50分)11.(12分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷卻后(各物質(zhì)狀態(tài)不變),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 gL-1。則:(1)反應(yīng)前O2的體積是。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是。(3)若XY2分子中X

7、、Y兩元素的質(zhì)量比是316,則X、Y兩元素分別為和。(寫元素符號(hào))12.(2017江西贛州檢測)(14分)實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5 mol L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器和用品:燒杯100 mL量筒500 mL容量瓶藥匙玻璃棒托盤天平(帶砝碼)(1)配制時(shí),沒有使用的儀器和用品有(填序號(hào)),還缺少的儀器是。(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作,請指出其中的錯(cuò)誤:、。(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶

8、中D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻(4)實(shí)驗(yàn)中還需要2 molL-1的NaOH溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是(填序號(hào))。A.1 000 mL80 gB.950 mL76 gC.任意規(guī)格72 gD.500 mL42 g13.(10分)(1)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的A點(diǎn)為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體,若A點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,計(jì)算x的值和mn的值。 (2)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe()、Mn()

9、、Ni()等雜質(zhì)的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni()不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}:反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于。14.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ,101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:配制100 mL 1.0 molL-1的鹽酸;用(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 molL-1的鹽酸加入錐形瓶中;稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅

10、絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為;往集氣瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣密性的方法:。(2)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用(填序號(hào))的量筒。A.100 mLB.200 mLC.500 mL讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意。(3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。參考答案單元質(zhì)檢卷(一)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.C氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚

11、集體,1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;4.6 g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量是0.1 mol,該物質(zhì)可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的CH鍵數(shù)目不一定為0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2的物質(zhì)的量是0.5 mol,與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,C項(xiàng)正確;缺少溶液的體積,無法計(jì)算微粒的數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),氣體摩爾體積不一定為22.4 Lmol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),B項(xiàng)正確;1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),體積也有可能

12、等于22.4 L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算氣體的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C質(zhì)量的單位是g,不是gmol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1時(shí),雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;14.2 g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是0.05 mol,由于在一個(gè)分子中含有44個(gè)原子,所以0.05 mol雙氫青蒿素分子中含有的原子總數(shù)為2.2NA,C項(xiàng)正確;由于在一個(gè)分子中含有15個(gè)碳原子,所以含有6.021023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為 mol0.067 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.A根據(jù)題意每份溶液中Al3+的物質(zhì)的量為 mol,每份溶液中S的物質(zhì)的量為b

13、mol,因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性,設(shè)每份混合溶液中Na+的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)電荷守恒可知, mol3+x1=b mol2,x=(2b-a) mol,原混合溶液中的c(Na+)= molL-1。5.C氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能反應(yīng)完全,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)羥基中含9個(gè)電子,1個(gè)氫氧根中含10個(gè)電子,1 mol氫氧根中含10NA個(gè)電子,而1 mol羥基中含9NA個(gè)電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1.6 g甲烷的物質(zhì)的量為0.1 mol,1 mol甲烷中含4 mol共價(jià)鍵,則0.1 mol甲烷中含0.4NA共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;銨根離子為弱堿陽離子,在溶液中會(huì)水

14、解,則1 L 0.1 molL-1 CH3COONH4溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D在同溫同壓下,物質(zhì)的狀態(tài)未知,則無法確定其物質(zhì)的量,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸有一元強(qiáng)酸、二元強(qiáng)酸,則所含的H+數(shù)目不一定相等,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩種氣體不一定在相同條件下,則不能確定其物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;由n=可知,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等,故D項(xiàng)正確。7.DA項(xiàng)中溶液體積未知,無法計(jì)算,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯仿是液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,B項(xiàng)錯(cuò)誤;18 g(0.9 mol)重水中所含的中子數(shù)為9NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中1個(gè)Na失去1個(gè)電子,故1 mo

15、l Na與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項(xiàng)正確。8.B常溫常壓下,28 g N2的物質(zhì)的量為1 mol,所含電子數(shù)為14NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;46 g Na的物質(zhì)的量為2 mol,充分燃燒生成1 mol Na2O2,轉(zhuǎn)移電子2 mol,B項(xiàng)正確;沒有給出溶液的體積,無法確定Cl-的數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO與O2反應(yīng)生成的NO2存在平衡2NO2N2O4,產(chǎn)物的分子數(shù)應(yīng)小于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B為該氣體的物質(zhì)的量,表示氣體的質(zhì)量;最后為1 L該氣體的質(zhì)量。10.B硫酸根離子和金屬陽離子的個(gè)數(shù)之比是32,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中陰、陽離子所帶總電荷數(shù)相等,設(shè)1個(gè)金屬陽離子帶x個(gè)正電荷,即為Mx+,所以3

16、2=2x,x=3,則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3,所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是=2.5 molL-1,故選B。11.答案 (1)672 mL(2)76 gmol-1(3)CS解析 (1)由反應(yīng)XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反應(yīng)前后氣體的體積變化為0,故 V(O2)=672 mL。(2)由m=V得生成物的質(zhì)量m=0.672 L2.56 gL-11.72 g,O2的物質(zhì)的量n=0.03 mol,XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol。所以M(XY2)=76 gmol-1。(3)由和Mr(X)+2Mr(Y)=76解得:Mr(X)=12,Mr(Y)=32,即X為C,Y為S。12

17、.答案 (1)膠頭滴管(2)容量瓶規(guī)格選擇錯(cuò)誤移液沒用玻璃棒引流(3)BC(4)A解析 (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻?？芍枰膬x器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和膠頭滴管,沒有使用的儀器和用品為100 mL量筒,還缺少的儀器是膠頭滴管。(2)用固體NaOH配制0.5 mol L-1的NaOH溶液500 mL,應(yīng)選擇500 mL容量瓶,移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。(3)使用容量瓶前檢查其是否漏水,否則配制溶液的濃度有誤差,故A項(xiàng)正確。容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗,導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氧化鈉具

18、有腐蝕性,稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中,容量瓶為精密儀器,不能盛放過熱液體,氫氧化鈉固體溶解放出大量的熱,應(yīng)冷卻后再移液,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,故D項(xiàng)正確。(4)實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 molL-1的NaOH溶液950 mL,由于沒有950 mL的容量瓶,實(shí)際配制時(shí)需要選用1 000 mL容量瓶,配制的溶液為1 000 mL 2 molL-1的NaOH溶液,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=cVM=1 L2 mol L-140 g mol-1=80.0 g。13.答案 (1)1.4(2)1解析 (1)根據(jù)PbO2PbOx+O2,有32=2394.0%,x=2-=1.4根據(jù)mPbO2nPbO,=1.4,(2)n(ZnO)=0.1 mol、nZnCO3xZn(OH)2=,列方程(125+99x)gmol-1=11.2 g,解得