1、第二章 空氣與生命基礎(chǔ)知識(shí)1空氣里有氧氣、氮?dú)?、還有氦、氖、氬、氙等稀有氣體、還含有二氧化碳、水蒸氣以及其它雜質(zhì)?？諝獍大w積計(jì)算：氮?dú)庹?8，氧氣21，其它氣體1（稀有氣體0、94，二氧化碳0、03，其它0、03）2空氣中各成分的用途：物質(zhì)用途氧氣A.供給呼吸、維持生命和支持燃燒。 B氧氣易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，放出熱量，因此用于煉鋼、焊接、切割金屬，也可作火箭燃料的氧化劑等。氮?dú)釧.燈泡中充氮可延長(zhǎng)使用壽命；食品包裝時(shí)充氮可防腐、保鮮。 B.制造化肥、炸藥的重要原料。C.用作制冷劑二氧化碳A.固體二氧化碳稱干冰，是致冷劑，可用來保藏食品，也用于人工降雨B.二氧化碳是一種工業(yè)原料，用于制造純堿、尿素

2、和汽水 C.用于滅火稀有氣體A.在焊接金屬時(shí)用于隔絕空氣； B.充入燈泡時(shí)，稀有氣體能發(fā)出不同顏色的光，可制成各種用途的電光源。 C.用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境，用于醫(yī)療麻醉等。3氧氣的物理性質(zhì)（1）氧氣是無色、無味的氣體（通常狀況下）（2）氧氣不易溶于水常溫下，1升水中能溶解30毫升的氧氣。水中的生物就是靠水中溶解的氧氣得以生存的。（3）密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429克/升，比空氣的密度略大。（4）較易液化和凝固：液態(tài)1.013105Pa時(shí)，-183，淡藍(lán)色；固態(tài)1.013105Pa時(shí)，-218，淡藍(lán)色雪花狀固體。4氧氣的化學(xué)性質(zhì) （氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體）碳在氧氣中燃燒

3、硫在氧氣中燃燒細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。方程式5 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：（1）原理（寫出化學(xué)方程式）（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的方法器材、步驟、實(shí)驗(yàn)裝置（3）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)用_做催化劑催化劑：是在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。工業(yè)上叫觸媒。特點(diǎn)就是：一變二不變，即改變(不只是加快)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具

4、有選擇性，不是萬能的，也不是唯一的。6工業(yè)上制取氧氣：A、 分離空氣法。工業(yè)制氧是物理變化。因?yàn)檫@里只是利用各種成分的沸點(diǎn)不同，把空氣中的氧氣從液態(tài)空氣中分離出來。國(guó)家規(guī)定儲(chǔ)存氧氣用的鋼瓶一律漆成天藍(lán)色。B、利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下讓空氣通過具有復(fù)集氧氣功能的薄膜，可以得到含氧量較高的復(fù)集氧氣。7緩慢氧化與燃燒（1）氧化反應(yīng)進(jìn)行得非常緩慢，甚至不易覺察，就是緩慢氧化。如呼吸作用、鐵生銹等。（2）燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的三個(gè)特點(diǎn)：1）發(fā)光、發(fā)熱；2）劇烈；3）氧化反應(yīng)（3）爆炸：燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹

5、，就引起爆炸。（4）燃燒的條件：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：可燃物燃燒必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件： 要有氧氣參與； 要達(dá)到一定的溫度著火點(diǎn)：每種物質(zhì)的著火點(diǎn)是不同的，這是物質(zhì)的一種特性。如白磷的著火點(diǎn)是40。（5）自燃：由緩慢氧化而引起地自發(fā)燃燒叫自燃。物質(zhì)在緩慢氧化過程中產(chǎn)生得熱量如不能及時(shí)散失，會(huì)使溫度逐漸升高，達(dá)到著火點(diǎn)時(shí)，不經(jīng)點(diǎn)火，物質(zhì)會(huì)自發(fā)地燃燒起來。8滅火消除燃燒發(fā)生的如何一個(gè)條件：或降低溫度；或隔絕空氣。9化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。10在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)

6、量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目既沒有改變也沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。11用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式，叫做化學(xué)方程式。12化學(xué)方程式的意義： A、宏觀上：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了說明物質(zhì)。 B、表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。 C、微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。 D、質(zhì)量上：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 13化學(xué)方程式的書寫原則： A、以客觀事實(shí)為依據(jù) B、要遵守質(zhì)量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)

7、目必須相等。14說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟：（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就用“”連接。（2）配平化學(xué)方程式：在化學(xué)式前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相同。用觀察法或用最小公倍數(shù)法來確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)?！啊薄啊碧?hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。反應(yīng)條件常見的

8、有：點(diǎn)燃、加熱（）、高溫、催化劑等?？谠E：左反應(yīng)，右生成；化學(xué)式、須正確； 系數(shù)平，原子等；等號(hào)連，條件清；生成氣體和沉淀，上下箭頭來表明。15人通過呼吸，氣體的成分變化呼出的氣體氧氣的含量降低，二氧化碳、水汽的含量也明顯增加。用澄清石灰水和白色的硫酸銅粉末來證明。16人體的氣體交換是在呼吸系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)行的人體呼吸系統(tǒng)的構(gòu)成：呼吸道：鼻腔阻擋和粘住灰塵、細(xì)菌，還能溫暖、濕潤(rùn)空氣，感受氣味刺激咽前后略扁的通道，是空氣和食物的共同通道 喉和氣管氣體的通道，由軟骨作支架支氣管管壁覆蓋著有纖毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰塵和細(xì)菌肺：肺泡氣體交換的場(chǎng)所；特點(diǎn)：數(shù)目多、肺泡和毛細(xì)血管的壁都很薄，只由一層上皮細(xì)胞

9、構(gòu)成，布滿毛細(xì)血管和彈性纖維，有利于氣體交換和使肺具有良好的彈性。17呼吸運(yùn)動(dòng)：呼氣和吸氣使依靠膈肌和肋間肌的活動(dòng)而產(chǎn)生的。18肺泡內(nèi)的氣體交換：肺泡內(nèi)的氣體交換，是指肺泡與血液之間的氣體交換。19呼吸是指肺換氣，包括呼氣和吸氣。呼吸作用是指細(xì)胞內(nèi)的有機(jī)物與氧發(fā)生反應(yīng)，最終產(chǎn)生二氧化碳、水和其它產(chǎn)物，同時(shí)八有機(jī)物中的能量釋放出來，供生命活動(dòng)的需要。這是一個(gè)復(fù)雜、多步驟的過程。20證明植物光合作用制造淀粉的實(shí)驗(yàn)（1）為什么天竺葵要在暗處放置一晝夜？利用呼吸作用來分解原來儲(chǔ)存的淀粉，消除淀粉對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。（2）為什么要用鋁箔紙?jiān)谌~片的相同位置從上下蓋嚴(yán)？-為了設(shè)置對(duì)比，證明綠葉光合作用需要光。（3

10、）為什么要水浴加熱?酒精易燃，不能直接加熱。（4）酒精中漂洗的作用是什么？使葉綠素褪去21光合作用與呼吸作用比較光合作用呼吸作用概念方程式場(chǎng)所條件實(shí)質(zhì)物質(zhì)能量意義光合作用和呼吸作用是相互依存的，呼吸作用消耗的有機(jī)物是光合作用的產(chǎn)物，所放出的能量是光合作用儲(chǔ)存在有機(jī)物中的能量。22二氧化碳（1）二氧化碳的物理性質(zhì) 1）常溫下是無色無味的氣體； 2）密度比空氣大，約是空氣的1、5倍所以可以象傾倒液體一樣從一個(gè)容器倒入另一個(gè)容器； 3）能溶于水制成汽水； 4）在一定條件下有三態(tài)變化，經(jīng)壓縮的二氧化碳叫干冰，干冰可升華、吸熱，可作致冷劑，進(jìn)行人工降雨。（2）化學(xué)性質(zhì)：通常情況下，不能燃燒也不支持燃燒。

11、二氧化碳不能供給呼吸；二氧化碳可以跟水反應(yīng)生成碳酸；碳酸可以使紫色石蕊試液變成紅色；碳酸不穩(wěn)定，見光、加熱都會(huì)分解，使二氧化碳逸出。二氧化碳能跟澄清石灰水反應(yīng)，生成白色沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)二氧化碳。（3）二氧化碳的用途：化工原料、人工降雨、人造云霧、致冷劑、光合作用氣態(tài)肥、滅火劑。23（1）氧氣的產(chǎn)生途徑：植物通過光合作用吸收二氧化碳和水，制成糖類等有機(jī)物供人類和動(dòng)物需要，并向大氣釋放氧氣。（2）氧的消耗途徑：動(dòng)植物的呼吸作用，吸入氧氣，放出二氧化碳重返大氣動(dòng)植物死后的尸體被微生物分解破壞，最后被氧氣氧化變成水和二氧化碳；礦物燃料如煤、石油和天然氣燃燒時(shí)業(yè)需要氧氣，放出二氧化碳和水汽。（3）氧

12、循環(huán)：自然界中氧氣的含量會(huì)隨著生物的呼吸和物質(zhì)的燃燒等而減少，但又會(huì)隨植物的光合作用而增加，周而復(fù)始地進(jìn)行循環(huán)。（使物質(zhì)轉(zhuǎn)化、循環(huán)和平衡）24（1）大氣中的臭氧90聚集在距地面2035千米處的大氣平流層里，即臭氧層。（2）臭氧層就有阻擋和削弱過強(qiáng)的紫外線，對(duì)人和生物起保護(hù)作用。 （3）臭氧層正遭受破壞，變薄，并出現(xiàn)臭氧空洞。原因是（4）各國(guó)頒布保護(hù)臭氧層的計(jì)劃，在聯(lián)合國(guó)探討保護(hù)臭氧層的有效措施。如禁止生產(chǎn)、使用含氯氟烴的致冷劑、發(fā)泡劑、洗潔劑、噴霧劑等化學(xué)物質(zhì)。25自然界中的碳循環(huán)26溫室效應(yīng)的概念、利弊溫室效應(yīng)是保證地球上的氣溫適應(yīng)動(dòng)植物生存的必要條件，適宜的溫室效應(yīng)對(duì)于人類和各種生物來說是

13、非常有益的。27（1）空氣中的污染物的來源： 燃料燃燒排放的廢氣和煙塵、工業(yè)廢氣和汽車尾氣。生活中燃燒香煙、建筑裝飾材料等也會(huì)釋放一些有毒氣體。（2）主要的污染物： 煙塵、二氧化硫、碳氧化物（二氧化碳和一氧化碳）、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）、碳?xì)浠衔锏?。汽車尾氣：汽車排放的氣體，叫汽車尾氣。主要的有害成分：一氧化碳、氮氧化物、碳煙、二氧化硫等。為主要的空氣污染源之一。 可吸入顆粒物：粒徑在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，能在空氣中長(zhǎng)期飄浮的顆粒物，稱為可吸入顆粒物。影響生活和生產(chǎn)。28（1）pH低于5.6的酸性降水，稱為酸雨。（說明：天然降水成弱酸性。因?yàn)榭諝庵泻猩倭康亩趸?，溶于水呈弱酸性）?）酸雨形成的原因： 降水中溶有空氣中存在的二氧化硫、氮氧化物等。主要是硫酸、硝酸，pH越小，酸性越強(qiáng)。 我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)是以煤炭為主，所以二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮的排放量較大，經(jīng)檢測(cè)，酸雨約占降水量的44.5。（3）酸雨的危害：危害健康，水域和土壤酸