1、第32講探究型綜合實(shí)驗(yàn)題考綱要求1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2.能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。3.能根據(jù)要求，做到：了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；得出合理結(jié)論?？键c(diǎn)一物質(zhì)成分、性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)題1同一化學(xué)反應(yīng)，可能會由于條件的不同、反應(yīng)物用量不同等生成不同的產(chǎn)物，或生成幾種產(chǎn)物的混合物。對可能的產(chǎn)物提出假設(shè)，并利用學(xué)過的物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別等實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行確定，這就是物質(zhì)成分的探究。2同一化學(xué)物質(zhì)，從其組成、結(jié)構(gòu)等不同的角度，或在不同的條件下，可能會表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)，通過設(shè)計實(shí)驗(yàn)來確定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，這就是物質(zhì)性質(zhì)的探究?？枷蛞晃镔|(zhì)成分的探究 1(2018安徽太和中學(xué)月考)新型納米材料Fe粉

2、末具有超強(qiáng)磁性，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)和高效催化劑等。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，已知該校實(shí)驗(yàn)室的酒精燈火焰的溫度約為500 ?！静殚嗁Y料】在不同溫度下，F(xiàn)e粉末與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570 時，生成FeO，高于570 時，生成Fe3O4?！咎骄恳弧?1)甲同學(xué)用左圖裝置進(jìn)行Fe粉末與水蒸氣的反應(yīng)，濕棉花的作用是_；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _?！咎骄慷恳彝瑢W(xué)用右圖裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。(2)實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是_；試管a中的物質(zhì)是_。(3)水槽中的試管里收集的氣體是_；如果要點(diǎn)燃該氣體，必須進(jìn)行的操作是_?！咎骄咳恳彝瑢W(xué)為探究

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量反應(yīng)后的黑色粉末X，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色，產(chǎn)生少量氣泡向?qū)嶒?yàn)得到的溶液中滴加2滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4主要原因是_ (用離子方程式表示)?！咎骄糠此肌?5)乙同學(xué)稱取5.60 g Fe粉，用右圖裝置反應(yīng)一段時間后，停止加熱，在干燥器中冷卻后，稱得6.88 g，取冷卻后的固體與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為_mol。解析

4、：(1)加熱試管使?jié)衩藁ㄖ械乃舭l(fā)，濕棉花主要是提供反應(yīng)物水蒸氣，與Fe粉發(fā)生反應(yīng)：FeH2O(g)FeOH2；(2)反應(yīng)生成氫氣，所以實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置氣密性；試管a中的物質(zhì)是水。(3)收集的氣體是H2；為了防止爆炸，點(diǎn)燃?xì)怏w前，必須對氣體進(jìn)行驗(yàn)純。(4)步驟只能說明生成亞鐵離子，步驟說明沒有鐵離子，也有可能是生成了鐵離子，但因?yàn)殍F粉過量，與鐵離子反應(yīng)生成了亞鐵離子，所以不能確定是否存在Fe3O4，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。(5)增加的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量，即n(O)0.08 mol，根據(jù)關(guān)系式Fe3O44O3Fe計算，消耗0.06 mol鐵，即剩余0.04 mol鐵與氯化鐵反應(yīng)，消耗0.08

5、 mol氯化鐵。答案：(1)提供水蒸氣作反應(yīng)物FeH2O(g)FeOH2(2)檢查氣密性水(3)氫氣驗(yàn)純(4)Fe2Fe3=3Fe2或FeFe3O48H=4Fe24H2O(5)0.082.某研究性學(xué)習(xí)小組研究由Fe2制備Fe(OH)2，設(shè)計了兩個實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置已略去)。方案一：按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。往100 mL大試管中加40 mL煤油，放入3粒米粒大小的金屬鈉，塞上橡膠塞，通過長頸漏斗加入新制FeSO4溶液使煤油的液面至橡膠塞，夾緊彈簧夾。(1)簡述鈉發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：_。(2)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：_。方案二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，d為植物油。最終在兩極間的溶液中首先

6、觀察到白色沉淀。(3)提供的試劑或電極材料：碳棒鐵棒CuCl2溶液NaCl溶液稀硫酸a為_，c為_。(填序號)加入d之前對c進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是_。寫出電解的化學(xué)方程式：_。.該研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色。繼續(xù)進(jìn)行以下研究。(1)甲同學(xué)查閱資料得到Fe(OH)2部分的信息：資料名稱氫氧化亞鐵化學(xué)辭典，顧翼東編，1989年版白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體。與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花普通化學(xué)教程(下冊)白色。能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色的Fe(OH)3。這時氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2、Fe3大學(xué)普通化學(xué)(下冊

7、)傅鷹著白色沉淀，此沉淀易被氧化成微綠色的Fe3(OH)8。根據(jù)資料信息，并依據(jù)白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的配色原理，甲同學(xué)認(rèn)為灰綠色(或綠色)的物質(zhì)應(yīng)是_。(2)乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，認(rèn)為灰綠色或綠色的物質(zhì)應(yīng)是Fe(OH)2被溶液中的微量氧氣氧化生成的Fe3(OH)8。設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明該觀點(diǎn)：_。解析：.(1)鈉的密度在煤油和水之間，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH和FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為鈉在煤油和FeSO4溶液之間跳動，有氣泡生成。(3)利用電解原理生成Fe(OH)2，所以陽極為金屬鐵，生成Fe2，陰極為惰性電極碳棒，電解質(zhì)溶液電解生成OH，則

8、符合條件的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。生成的Fe(OH)2易被氧氣氧化，所以加熱煮沸可除去NaCl溶液中溶解的氧氣。.(1)根據(jù)資料信息及配色原理可知，灰綠色物質(zhì)應(yīng)是氫氧化亞鐵晶體，化學(xué)式為Fe(OH)2nH2O。(2)Fe3(OH)8可寫成FeOFe2O34H2O，可利用檢驗(yàn)Fe3的方法來檢驗(yàn)。答案：.(1)有氣泡生成，鈉在煤油和FeSO4溶液界面上下跳動，最終完全溶解(2)2NaFe22H2O=Fe(OH)22NaH2(3)除去溶液中的氧氣Fe2H2OFe(OH)2H2.(1)淡綠色六方晶體Fe(OH)2nH2O(2)取適量所得灰綠色(或綠色)物質(zhì)加入稀鹽酸，沉淀溶解后，加入KSCN溶液，觀

9、察溶液的顏色變化，若溶液變紅，則該物質(zhì)應(yīng)為Fe3(OH)8，反之則不是?！绢}后悟道】物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)物質(zhì)檢驗(yàn)的原則一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗(yàn)離子的方法可歸納為三類生成氣體，如NH(加堿)、CO或HCO(加酸)等的檢驗(yàn)。生成沉淀，如Cl、SO、Fe2、Fe3等的檢驗(yàn)。顯特殊顏色，如Cu2的檢驗(yàn)，Na、K的焰色反應(yīng)。(3)根據(jù)氣體性質(zhì)特點(diǎn)，常見氣體的檢驗(yàn)方法可歸納為四類觀察顏色試紙檢驗(yàn)：如Cl2能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)，NH3能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。溶液檢驗(yàn)：如澄清石灰水、品紅溶液檢驗(yàn)CO2、SO2。點(diǎn)燃法：如O2、H2、CH

10、4的檢驗(yàn)?？枷蚨镔|(zhì)性質(zhì)的探究 3某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實(shí)驗(yàn)：.制取氨氣(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)室還可用向_(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。(3)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為能否達(dá)到目的？_(填“能”或“否”)，理由是_。.實(shí)驗(yàn)探究該小組中某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫

11、出)探究氨氣的還原性(生成Cu和無污染的物質(zhì))：(1)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_；_。(3)該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是_。解析：.(2)可以用CaO，固體NaOH，堿石灰等堿性物質(zhì)與濃氨水作用制取NH3。(3)由于NH3極易溶于水(1700)，所以即使用排飽和NH4Cl溶液來收集NH3，也將會有相當(dāng)多的NH3溶解損失。.(1)2NH33CuO3CuN23H2O。(2)如果NH3能夠還原CuO，則CuOCu，B玻璃管中黑色固體變紅色。有H2O生成，C中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色。(3)由于C裝置

12、是為了檢驗(yàn)H2O的生成。所以A中制取的NH3需要進(jìn)行干燥，可在A、B裝置間添加盛堿石灰的干燥管。答案：.(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)NaOH固體(或生石灰或堿石灰等)(3)否氨氣極易溶于水，氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大.(1)3CuO2NH33CuN23H2O(2)黑色氧化銅變紅無水硫酸銅變藍(lán)(3)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管4某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個

13、O原子。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的預(yù)測?！咎岢黾僭O(shè)】(1)部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(2)部分學(xué)生由S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的_。【實(shí)驗(yàn)探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如表探究(填寫表中空格)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)探究(3)溶液pH8(4)探究向新制氯水(pHH2CO3H2SiO3，則B中應(yīng)盛裝的試劑為_，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。請判斷_(填“能”或“不

14、能”)據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷非金屬性：ClCSi。(3)若C中盛裝的是Na2S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO4粉末。(KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應(yīng)生成氯氣)。反應(yīng)開始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S_(填“強(qiáng)”“弱”或“無法比較”)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。解析：.同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，金屬性KNaMgAl，則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢。.(1)檢查裝置氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗A的旋塞，用熱毛巾捂熱錐形瓶B，試管C中有氣泡冒出，移開熱毛巾，C中水柱上升一段；倒置的干燥管有緩沖作用，能

15、防止倒吸。(2)要證明酸性強(qiáng)弱，應(yīng)該采用強(qiáng)酸制取弱酸的方法，鹽酸酸性最強(qiáng)，所以A中盛放鹽酸，鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，則B中盛放碳酸鈣、C中盛放硅酸鈉溶液，硅酸難溶于水，所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，鹽酸不是最高價含氧酸，所以不能由此判斷非金屬性ClC。(3)濃鹽酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化Na2S溶液中的S2生成S，離子方程式為Cl2S2=2ClS，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化

16、性，則氧化性：Cl2S，所以非金屬性ClS。答案：.鉀鋁.(1)關(guān)閉分液漏斗A的旋塞，用熱毛巾捂熱錐形瓶B，試管C中有氣泡冒出，移開熱毛巾，C中水柱上升一段防倒吸(2)碳酸鈣有白色沉淀生成不能(3)強(qiáng)Cl2S2=2ClS2某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)榧t棕色吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混

17、合液逐漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)A中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)實(shí)驗(yàn)操作中吹入熱空氣的目的是_。(3)裝置C的作用是_，C中盛放的藥品是_(4)實(shí)驗(yàn)操作，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式為_。(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。(6)實(shí)驗(yàn)反思：有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_。實(shí)驗(yàn)操作，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：_。解析：(2)吹入熱空氣的目的是吹出Br2。(6)解題時注意審題，的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中紅棕色明顯變淺，B中混合液顏色無明顯變化，說明Br2被吹出，在B中與H2SO3發(fā)生了反應(yīng)。答案：(1)2BrCl2=Br

18、22Cl(2)吹出單質(zhì)Br2(3)吸收尾氣NaOH溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H2O2Br2H2SO3(6)不干擾，無論熱空氣是否參與氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時混合液顏色無變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)【題后悟道】規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一個重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)(如置換反應(yīng))規(guī)律，物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱規(guī)律，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等，都是開展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)典情境。如同

19、周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，一般通過設(shè)計判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來完成，如通過讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率快慢來判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，推斷元素金屬性強(qiáng)弱，從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律?？枷蚨磻?yīng)原理探究型3某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25 下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，完成以

20、下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/ mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_；實(shí)驗(yàn)中Ot1時間段反應(yīng)速率v(Cr3)_mol L1min1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)224H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；(5)請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4

21、、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論解析：首先看清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，確定條件改變的唯一變量，再根據(jù)圖給信息進(jìn)行綜合分析；對于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計也主要考慮變量的控制。(1)要保證其他量不變，草酸用量為唯 一變量，必須保證溶液的體積為100 mL，所以加入草酸和水的體積之和應(yīng)為40 mL，兩者的具體體積沒有要求，只需與中數(shù)據(jù)不同即可。(2)此反應(yīng)中鉻的化合價由6價變?yōu)?價，化合價降低，所以碳的化合價應(yīng)升高，草酸中碳的化合價為3價，反應(yīng)后只能變?yōu)?價，即生成CO2。(3)通過圖象可以明顯看到

22、，實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)的快，故pH越小，反應(yīng)速率越快，說明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；在Ot1時間段，Cr2O的濃度改變了(c0c1)molL1，其反應(yīng)速率為(c0c1)/t1 molL1min1，所以v(Cr3)2(c0c1)/t1 molL1min1。(4)鐵明礬中除結(jié)晶水外，共有三種離子，均可能起催化作用，除Fe2外，還有Al3和SO。(5)要想驗(yàn)證假設(shè)一正確，必須確定Al3和SO不起催化作用，所以可選擇K2SO4Al2(SO4)324H2O，為了確保Al3和SO的濃度與原來的相同，所以取和鐵明礬相同物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O。答案：(1)2020(2)CO2(3

23、)溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響2(c0c1)/t1(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)大于實(shí)驗(yàn)中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立4.(2018安徽示范高中第一次聯(lián)考)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究氯氣漂白原理，設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)裝置：(1)將a中濃鹽酸滴入試管中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)儀器c的名稱為_，c中固體也可用_代替。(3)當(dāng)試管e中充滿黃

24、綠色氣體時，觀察到品紅試紙顏色_(填“有”或“沒有”)變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色_(填“有”或“沒有”)變化，由觀察的現(xiàn)象得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為_。(4)注射器在實(shí)驗(yàn)中除了可向試管e中加水，還有_的作用。解析：本實(shí)驗(yàn)中用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，經(jīng)過干燥，和e中的品紅試紙接觸，通過試紙不變色的現(xiàn)象說明干燥的氯氣無漂白性；將注射器中的水注入e后，品紅試紙褪色，說明是生成的HClO有漂白性。答案：(1)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(2)干燥管P2O5或硅膠(3)沒有有干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應(yīng)生成HClO具有

25、強(qiáng)氧化性，能使品紅試紙褪色(4)儲存尾氣，防止尾氣污染【技法歸納】原理探究型實(shí)驗(yàn)的變量控制變量探究實(shí)驗(yàn)在解題時，一定要學(xué)會運(yùn)用“控制變量法”，要善于對比提供的試劑或反應(yīng)條件，每次探究只讓一個條件變化。 1(2017高考課標(biāo)卷，T13)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)解析：C項(xiàng)碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨顯堿性。答案：C2(2015高考全國卷，T26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其