1、第三講 身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，可以說(shuō)化學(xué)物質(zhì)無(wú)處不在。一、水和溶液 1、水水是寶貴的自然資源。水覆蓋了地球大約3/4的表面，但地球上可以直接利用的淡水不足總水量的百分之一。要合理用水，使有限的水資源更好地為人類服務(wù)。（1）水的組成和性質(zhì)水是無(wú)色、無(wú)味的液體, 在常壓下，水的凝固點(diǎn)（熔點(diǎn)）為0，沸點(diǎn)為100。在4時(shí)，水的密度最大，為1g/3。 水是由氫、氧兩種元素組成的。水是由大量水分子構(gòu)成的，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。通電 水是一種較穩(wěn)定的化合物，在高溫或通電條件下，水分解生成氫氣和氧氣。 2H2O 2H2+ O2 在常溫下水能跟鈉、鉀等活潑金屬反應(yīng)，在高溫

2、條件下，水蒸氣能跟鐵等金屬反應(yīng)。高溫 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3Fe + 4H2O（氣） Fe3O4 + 4H2 水還能跟某些非金屬、某些氧化物反應(yīng) SO3 + H2O = H2SO4 Na2O + H2O =2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）氫氣在空氣中燃燒生成水。點(diǎn)燃純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，火焰上方倒置的小燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。 2H2 + O2 2H2O 2、物質(zhì)在水中的分散 （一）溶液和濁液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

3、懸濁液：懸浮著由很多分子集合成的固體小顆粒，靜置分層。乳濁液：分散著由很多分子集合成的液體小液滴，靜置分層。（二）溶液的基本知識(shí)(1)一種或多種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的（在溶液中，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)）。溶液是幾種物質(zhì)共存的一種狀態(tài)，判斷溶液的關(guān)鍵是：必須是混合物。必須是均一、穩(wěn)定、透明的兩者缺一不可，所謂均一，是指溶液中任何各單位體積里含有溶質(zhì)的微粒（分子或離子）數(shù)相等，所謂穩(wěn)定，是指在外條件不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期不會(huì)分離。溶液是透明的，但不一定是無(wú)色的。如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO

4、4)3溶液為黃色。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；以水為溶劑的溶液是水溶液（簡(jiǎn)稱溶液）。(2)溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。一般所說(shuō)的溶液是指水溶液，在某些特殊情況下，如加入的物質(zhì)不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)應(yīng)是反應(yīng)后的生成物。溶劑仍是水，例如：生石灰溶于水后形成的溶液中，溶質(zhì)不是生石灰而是反應(yīng)生成的氫氧化鈣、溶劑仍是水。又如鋅加入稀硫酸后溶質(zhì)應(yīng)是硫酸鋅、溶劑仍是水，對(duì)結(jié)晶水合物溶于水所形成的溶液，溶質(zhì)是無(wú)結(jié)晶水的化合物部分，如CuSO45H2O溶于水后，該溶液的溶質(zhì)是CuSO4，而不再是CuSO45H2O。以其他液體物質(zhì)（如酒精、四氯化碳、丙酮、苯等等）為溶劑的溶液是非水溶液

5、，如碘酒（是將固體碘及碘化鉀溶解在酒精里制得的）。(3) 在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能再溶解的溶液叫飽和溶液；在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。溶液的濃稀與溶液是否飽和沒(méi)有什么必然聯(lián)系。這是兩個(gè)不同概念，不能混為一談。溶液濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量的多少，與溫度無(wú)關(guān)。而飽和溶液與不飽和溶液是指在一定溫度下溶質(zhì)的溶解是否達(dá)到了最大限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的限制，它們是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液濃稀無(wú)關(guān)。對(duì)于不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。對(duì)于同一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。所以溶解度很

6、大的溶質(zhì)形成的飽和溶液當(dāng)然是濃溶液，而溶解度很小的溶質(zhì)即使形成飽和溶液也是稀溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化(4)不同物質(zhì)在同一種溶劑里，溶解能力是不同的，我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性，溶解性大小，除了跟溶質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)之外，還跟溶劑的性質(zhì)、外界的溫度有關(guān)。如果是氣體溶質(zhì)，還受壓強(qiáng)影響。 溶解性的表示方法 定性：Sg （20 ） 0.010.01 0.01 1 1010溶解性分類難溶微溶可溶易溶定量：溶解度 溶解度是物質(zhì)在一定條件下，溶解量的限度，它既決定于物質(zhì)的本性，也與外界條件（溫度、溶劑種類等）有關(guān)，氣體溶解度還與壓強(qiáng)有關(guān)。固體物質(zhì)的溶解度是指一定溫度下某物質(zhì)在1

7、00克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（氣體的溶解度：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積） 如不指明溶劑一般指物質(zhì)在水里的溶解度，固態(tài)物質(zhì)溶解度確定，必須同時(shí)滿足四要素：a.一定溫度，b.溶液是飽和狀態(tài)，c.溶劑是100克，d.溶質(zhì)是溶解的最大克數(shù)四個(gè)條件。 溶解度（S）與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）的關(guān)系 (5)溶解度曲線是用直角坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。以縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度（S），橫坐標(biāo)表示溫度（t），把物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度標(biāo)在圖上，所畫(huà)出的某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，叫做該物質(zhì)的溶解度曲

8、線。 溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。從溶解度曲線可以直觀地看到，溶解度一般都隨著溫度的升高而增大。其中，有些物質(zhì)溶解度受溫度影響較大（如硝酸鉀、氯化銨等），其溶解度曲線比較陡(陡升型)；有些受溫度影響較?。ㄈ缏然c），其溶解度曲線比較平緩(緩升型)；但是，極少數(shù)物質(zhì)如熟石灰 Ca(OH)2 的溶解度卻隨著溫度的升高而減小（下降型）。 因?yàn)?，曲線是連續(xù)的，所以溶解度曲線上的任何一點(diǎn)，都表示在相應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。此時(shí)溶液必然是飽和溶液。 兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 在溶解度曲線下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液。 在溶解度曲線

9、上方靠近曲線的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液（在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量超過(guò)室溫時(shí)的溶解度，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫過(guò)飽和溶液）。它主要應(yīng)用有：可從溶解度曲線上粗略地查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值及各物質(zhì)的溶解度受溫度影響的趨勢(shì)。利用某物質(zhì)的溶解度曲線可查到曲線所示溫度范圍內(nèi)的任何溫度時(shí)的溶解度。利用溶解度曲線圖還可以比較在相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小，或者比較達(dá)到同一溶解度數(shù)時(shí)各物質(zhì)所需溫度的高低。利用溶解度曲線，可以判斷某溶液里是否飽和，利用溶解度曲線，可以選擇混合物分離的方法。 例如：根據(jù)下面的溶解度曲線回答（1）t3時(shí)A的溶解度為（80g）（2）P點(diǎn)的的含義

10、（在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同）（3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) （加入A物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 ）的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序（CBA）（5）從A溶液中獲取A晶體可用（降溫結(jié)晶）的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用（蒸發(fā)結(jié)晶）的方法獲取晶體（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有（A和B） 無(wú)晶體析出的有（ C） ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為（ ACB ）（8）除去A中的泥沙用（過(guò)濾法）；分離A與含量少的B的混合物，用（結(jié)晶 法）。(5)溶液組成的定量表示方法，初中化學(xué)知識(shí)中主要掌握溶液中

11、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通?？梢杂眯?shù)或百分?jǐn)?shù)表示。 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下式計(jì)算： 要注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用分?jǐn)?shù)來(lái)表示，也可以用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示，沒(méi)有單位。任何溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是小于1(或100)。如為1(或100)，則已為純凈物質(zhì)，不是溶液了。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液是否飽和無(wú)關(guān)，與溫度無(wú)關(guān)。溶液飽和時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度與固體溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相互有著密切聯(lián)系，溶液不飽和時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能與溶解度相互換算。溶液稀釋或混合時(shí)，稀釋或混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變?！镜湫屠}】【例題1】下列物質(zhì)中屬于溶液的是（ ），屬于懸濁液的是（ ），屬于乳濁液的是（ ）。

12、 A. 將少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物 B. 液氮C 牛奶 D. 碘酒解答：溶液：D 懸濁液：A 乳濁液：C精析：二氧化碳通入石灰水后得到碳酸鈣固體，因此形成懸濁液。液氮是純凈物，牛奶是小液滴分散到水中形成的，碘酒是碘溶于酒精形成均一穩(wěn)定的溶液?！纠}2】下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A. 溶液都是無(wú)色透明的液體 B. 凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 C. 溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物 D. 溶液中的溶質(zhì)一定是固體，溶劑一定是水解答：C精析：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。其基本特征是均一性，穩(wěn)定性。存在形式：混合物。B選項(xiàng)沒(méi)有指明是混合物，如蒸餾水也是

13、均一、穩(wěn)定的，但它屬純凈物。【例題3】指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑 A. 濃鹽酸 B. 鎂與稀硫酸反應(yīng)后的溶液 C. 75的酒精 D. 2g甲與8g乙的兩種液體形成的溶液解析：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，且按溶質(zhì)、溶劑的判斷依據(jù)：當(dāng)不指明溶劑或有水存在時(shí)，以水作為溶劑，因此A、C中溶劑都為水。B中化學(xué)反應(yīng)后的溶液應(yīng)該是MgSO4溶液，其中MgSO4作為溶質(zhì)，水作為溶劑。而D中兩種液體相互溶解時(shí)，則是以量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。答案：溶液ABCD溶質(zhì)HCIMgSO4酒精甲溶劑水水水乙【例題4】下列說(shuō)法對(duì)嗎？錯(cuò)誤的說(shuō)明理由：A. 凡是均一、穩(wěn)定、透明的液體就是溶液 B. 鹽水是溶液，糖水是溶液，混合

14、在一起既有糖又有鹽則不是溶液了 C. 溶液是均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體 D. 一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說(shuō)明后面喝的糖水含糖少 E. 溶液中只含有溶質(zhì)分子、溶劑分子解析：A錯(cuò)，溶液是一種混合物，液體不一定是混合物。如純水。 B錯(cuò)，因?yàn)樘撬c鹽水混合后，既是糖溶液也是鹽溶液，只是溶質(zhì)有兩種。 C錯(cuò)，均一、穩(wěn)定是溶液必須具備的特征，但無(wú)色、透明并不是溶液必須具備的特征，且無(wú)色與透明并不是一回事。 D錯(cuò)，上述情況只是味覺(jué)逐漸遲鈍而造成的錯(cuò)誤感覺(jué)。這里應(yīng)該強(qiáng)調(diào)溶液的均一性，這是溶液的本質(zhì)特點(diǎn)。 E錯(cuò)，溶液中溶質(zhì)分散成的粒子可以是分子，也可以是離子。如蔗糖溶液、氯化鈉溶液。答案：A、B

15、、C、D、E都錯(cuò)，理由見(jiàn)解析?！纠}5】下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃B. 在一定溫度下，食鹽的飽和溶液不能再溶解少許硝酸鉀C. 在一定溫度下，向食鹽飽和溶液中再加入少許食鹽，溶液質(zhì)量分增大D. 當(dāng)溶質(zhì)的固體與溶液穩(wěn)定共存時(shí)，此溶液是該溫度下的飽和溶液解答：D精析：A項(xiàng)忽略了一定溫度的前提條件。一定溫度下飽和食鹽溶液不能溶解食鹽但可以溶解其它物質(zhì)，但不能再溶解食鹽了。【例題6】 將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是?）A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 加入溶質(zhì) D. 倒出溶劑解答：C精析：升高溫度或降低溫度只能將隨升溫或降溫溶解能

16、力升高或降低的固體物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。而溫度一定，溶劑量一定，加入溶質(zhì)均可將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤骸Ｈ芤菏蔷?、穩(wěn)定的，溶劑不能單獨(dú)倒出。【例題7】 將10克某物質(zhì)投入到90克水中，使之完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A. 一定等于10% B. 一定大于10%C. 一定小于10% D. 上述三種都有可能解答：D精析：如物質(zhì)與水不反應(yīng)（如氯化鈉），則質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于10%；如物質(zhì)與水反應(yīng)（如氧化鈉），則質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%；如物質(zhì)是結(jié)晶水合物（如膽礬），則質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。【例題8】?jī)煞N能溶于水且能起反應(yīng)的塊狀固體A、B，反應(yīng)最快的情況是 （ ）A. 兩種塊狀固體接觸 B.

17、將兩種固體研細(xì)拌和 C. 將A、B溶于水，混合并攪拌 D. 一種塊狀固體與另一種粉末混合解析：在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中為加速化學(xué)反應(yīng)，常把可以反應(yīng)且可溶于水的物質(zhì)配成溶液再使其反應(yīng)。所以兩種物質(zhì)在溶液中接觸最充分，反應(yīng)最快。答案：C【例題9】下列生活經(jīng)驗(yàn)中，不正確的是 （ ）A. 用汽油洗去衣服上的油漬 B. 用食醋除去水瓶中的水垢C. 用鋼絲球洗刷鋁鍋表面臟物 D. 用鉛筆芯的粉末使鎖的開(kāi)啟變得更靈活解析：此題綜合考查生活中的化學(xué)知識(shí)。根據(jù)相似相溶的原理，汽油和油漬都是有機(jī)物，汽油能溶解油漬；食醋能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)；在空氣中，鋁的表面能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此選

18、項(xiàng)C錯(cuò)誤：鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨可作潤(rùn)滑劑，因此選項(xiàng)A、B、D正確。答案：C【例題10】 在溫度不變的情況下，下列溶液中一定是不飽和溶液的是 （ ）A. 溶質(zhì)含量較低的澄清石灰水 B. 還能再溶解食鹽的蔗糖溶液 C. 蒸發(fā)掉部分水后有晶體析出的溶液 D. 還能再溶解氯化鈉的食鹽水解析：在溫度不變，溶劑一定情況下判斷該溶液是否飽和，關(guān)鍵看能否再溶解該溶液中的溶質(zhì)。溶質(zhì)含量較低與能否再溶無(wú)關(guān)，也就是說(shuō)在溶質(zhì)含量低的澄清石灰水中，若加入溶質(zhì)氫氧化鈣可能再溶，也可能不溶，A無(wú)法判斷；能溶解食鹽的蔗糖溶液，向該溶液中加入溶質(zhì)蔗糖則可能不溶，B也無(wú)法判斷；蒸發(fā)掉部分水后有晶體析出，相對(duì)于溶液不能繼續(xù)

19、溶解溶質(zhì)，有固體剩余，C一定是飽和溶液；氯化鈉溶液中還能溶解氯化鈉，則一定是不飽和溶液。答案：D【例題11】 一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ）A. 稀溶液 B. 含有100g水的溶液C. 濃溶液 D. 不能再溶解該物質(zhì)的溶液解析：飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，“飽”是指在兩個(gè)條件下不能再“吃”，與溶液的濃、稀及溶劑的量沒(méi)有必然的關(guān)系。答案：D【例題12】 現(xiàn)有一瓶接近飽和的KNO3溶液，若要使它變成飽和溶液，可采用的方法是： ； ； 。而要將一瓶飽和的石灰水轉(zhuǎn)變成不飽和溶液，可采用的方法是： ； ； 解析：在一定量的水中，KNO3所能溶解的質(zhì)量隨

20、溫度升高而增加，而Ca（OH）2卻相反。解答問(wèn)題時(shí)，既要考慮到物質(zhì)的共性，又要注意物質(zhì)的特性。答案：使KNO3不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的方法是：加入KNO3，至不再繼續(xù)溶解；降低溫度至剛好有晶體析出；蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出。而使飽和石灰水變成不飽和溶液，可采用的方法是：降低溫度；加入溶劑；通入適量的CO2后過(guò)濾。4、空氣（1）空氣的成分在18世紀(jì) 70 年代，瑞典化學(xué)家舍勒（K.W.Scheele，17421786）和英國(guó)化學(xué)家普利斯特里（J.Priestley，17331804）曾先后發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。法國(guó)化 學(xué)家拉瓦錫（A.L.Lavoisier， 17431794）在前人工作的基

21、礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由氧氣（約占 1/5 體積） 和氮?dú)猓s占 4/5 體積）組成的結(jié)論。 科學(xué)家們的不懈努力，通過(guò)精確的實(shí)驗(yàn)證明，空氣中除含有氧氣、氮?dú)馔?，還含有少量的稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣、其他氣體和雜質(zhì)?？諝獾某煞职大w積含量計(jì)，大致是氮?dú)?78、氧氣 21、稀有氣體 0.94、二氧化碳 0.03、水蒸氣及其他氣體和雜質(zhì) 0.03?？諝獾某煞?，一般來(lái)說(shuō)是相對(duì)穩(wěn)定的。但由于地區(qū)、環(huán)境不同，會(huì)有不同程度的變化。 （2）空氣的利用空氣除了供給呼吸外，還是人類生存和發(fā)展的寶貴自然資源。 氮是構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的主要元素。純凈的氮?dú)獾獨(dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體。它的密度比空氣略小。在水中很難溶解

22、。在常壓下，氮?dú)饫鋮s到-196時(shí)變成無(wú)色的液體。液態(tài)氮是一種優(yōu)良的冷凍劑，在醫(yī)學(xué)上用來(lái)保存血液和活組織。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)較不活潑，不容易跟別的物質(zhì)起反應(yīng)，工業(yè)上利用氮?dú)庾骱附咏饘俚谋Ｗo(hù)氣。也用于充填燈泡以減慢鎢絲的蒸發(fā)，使燈泡經(jīng)久耐用。氨氣再經(jīng)一系列的化學(xué)反應(yīng)，可以制得氮肥、染料、炸藥等多種含氮的物質(zhì)。 稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在一些工業(yè)生產(chǎn)中，常用它們作保護(hù)氣。例如，焊接金等時(shí)，可以用氬氣來(lái)隔絕空氣，防止金屬在高溫下跟其他物質(zhì)起反應(yīng)。稀有氣體在電光源中有特殊的應(yīng)用。在燈管里充入氖氣的氖燈，通電時(shí)發(fā)出的紅色光，能透過(guò)濃霧，

23、可用作航空、航海的指示燈。在燈管里充入氬氣的氬燈，通電時(shí)發(fā)出藍(lán)紫色光；在燈管里充入氦氣的氦燈，通電時(shí)發(fā)出粉紅色光；在不同材質(zhì)的玻璃燈管里充入不同含量的氦、氖、氬的混合氣體，就能制得五光十色的霓虹燈。在燈管里充填少量的汞和氬氣，燈管的內(nèi)壁涂上熒光物質(zhì)，通電時(shí)就能發(fā)出近似日光的可見(jiàn)光，所以叫日光燈。充填氙氣的高壓長(zhǎng)弧燈，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)幾萬(wàn)倍的強(qiáng)光，因此叫做“人造小太陽(yáng)”，可用于廣場(chǎng)、體育場(chǎng)、飛機(jī)場(chǎng)等照明。氖氣、氪氣、氙氣還可用于激光技術(shù)。 （氧氣和二氧化碳它的重要用途將在后面章節(jié)中介紹）。 5、氧氣（1）氧氣的性質(zhì)氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。比空氣密度稍大，不易溶于水。通常狀況下，-183

24、時(shí)在液化成淡藍(lán)色液體，-218時(shí)凝結(jié)或雪花狀的藍(lán)色固體。氧氣與碳、硫、鐵的化學(xué)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納下表：反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象生成物及特征實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)在空氣中在氧氣中碳跟氧氣點(diǎn)燃持續(xù)紅熱，放出熱量燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的無(wú)色、無(wú)味的使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳。無(wú)色、無(wú)味、氣體，能使澄清石灰水變渾濁燃燒匙里盛放木炭，加熱，直到燃燒，然后，把燃燒匙由上而下慢慢伸入集氣瓶中硫跟氧氣點(diǎn)燃發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)放出熱量，生成一種帶有刺激性氣味的氣體 二氧化硫。有刺激性氣味的氣體 燃燒匙里放少量硫粉，加熱，直到燃燒，然后，把燃燒匙移到盛氧氣的集氣瓶里 鐵跟氧氣點(diǎn)

25、燃不能燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體四氧化三鐵，黑色固體鐵絲繞成螺旋狀，一端系一根火柴，集氣瓶底要預(yù)先裝少量水（或鋪一層細(xì)沙）氧氣的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在它具有氧化性，能與許多物質(zhì)，如：碳、硫、磷、鎂、鋁、鐵、銅等發(fā)生氧化反應(yīng)。氧氣能支持燃燒，某些在空氣中不易燃燒的物質(zhì)，在氧氣中卻能燃燒?？扇嘉镌谘鯕庵腥紵ǔ１仍诳諝庵袆×?，氧氣的濃度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越劇烈。C + O2 CO2S + O2 SO24P + 5O2 2P2O5) 2Mg + O2 2MgO4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe + 2O2 Fe3O42Cu + O2 2CuO（2）氧氣的獲得 實(shí)驗(yàn)

26、室利用分解過(guò)氧化氫（雙氧水）H2O2的方法來(lái)制取氧氣。MnO2 2H2O2 2H2O +O2此外，實(shí)驗(yàn)室還常用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法來(lái)制備氧氣。 收集方法：氧氣密度比空氣大，難溶于水，用向上排空氣集氣法或用排水集氣法收集。驗(yàn)滿：向上排空氣法，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃；排水法，集氣瓶口有氣泡往外冒出。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。在過(guò)氧化氫和氯酸鉀加熱分解反應(yīng)中，MnO2 均作催化劑。二氧化錳在反應(yīng)中只是改變了氯酸鉀放出氧氣的速率，它本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變。這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)

27、叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。 工業(yè)上主要是用分離空氣的方法制取氧氣：先將空氣凈化，除去二氧化碳、水蒸氣和灰塵，再在低溫下加壓，使它轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后緩慢蒸發(fā)。由于液態(tài)空氣是一種混合物，其中液態(tài)氮的沸點(diǎn)（-196）比液態(tài)氧的沸點(diǎn)（-183）低，因此，沸點(diǎn)低的液態(tài)氮首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要是液態(tài)氧。為了便于貯存、運(yùn)輸和使用，通常把氧氣加壓到 1.510 7Pa，貯存在藍(lán)色并用黑字標(biāo)明的鋼瓶中。 用帶火星的木條檢驗(yàn)，如能使之復(fù)燃的無(wú)色氣體是氧氣。（3）保護(hù)臭氧層臭氧（O3）是一種具有藍(lán)色的，帶有刺激性腥臭手氣味的氣體，是氧氣的同素異形體，。臭氧不溶于水，常溫下

28、不穩(wěn)定，20分鐘便自行分解：O3O2+O，產(chǎn)生氧分子和氧原子。這個(gè)原子氧的能量很高，能殺死細(xì)菌和病毒。氧氣在紫外線的作用下，也能轉(zhuǎn)變成臭氧。即：3O22O3。大氣中的臭氧90聚集在距地面2035千米處的大氣平流層里，即臭氧層。在臭氧層約有3億噸臭氧，臭氧可以把太陽(yáng)射來(lái)的致命的紫外線轉(zhuǎn)化為熱，從而阻止了高能紫外線直接射到地面上危害生命。討論：臭氧層對(duì)人和生物的影響？【典型例題】【例題】根據(jù)以下各組物質(zhì)在氧氣里燃燒時(shí)的現(xiàn)象，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：(1)一種淡黃色粉末，燃燒時(shí)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。(2)一種黑色單質(zhì)燃燒時(shí)，發(fā)出白光，其生成物是可以使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

29、(3)一種光亮的細(xì)金屬絲燃燒時(shí)，火星四射，產(chǎn)生一種黑色的固體物質(zhì)。(4)一種暗紅色粉末，燃燒時(shí)產(chǎn)生濃厚的白煙，生成物是白色固體。 解析：根據(jù)題意告訴的四種物質(zhì)在氧氣里燃燒時(shí)所發(fā)生的現(xiàn)象，可以推知都是能與氧氣發(fā)生劇烈反應(yīng)的非金屬或金屬單質(zhì)。聯(lián)系已學(xué)過(guò)的幾種典型非金屬和金屬與氧氣反應(yīng)的知識(shí)，可知反應(yīng)(1)是硫燃燒，(2)是木炭燃燒，(3)是鐵絲燃燒，(4)是紅磷燃燒。答案：(1) S + O2 SO2 (2) C + O2 CO2 (3)4P + 5O2 2P2O5 (4) 3Fe + 2O2 Fe3O4【例題】四只沒(méi)有標(biāo)簽的集氣瓶，分別盛有空氣、氮?dú)?、氧氣和氫氣，如何用?jiǎn)單的方法把它們鑒別出來(lái)。

30、 解析：空氣、氮?dú)?、氧氣和氫氣都是無(wú)色無(wú)味的氣體，用物理性質(zhì)無(wú)法加以鑒別，應(yīng)考慮根據(jù)它們的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別。氮?dú)夂脱鯕舛际强諝獾某煞?，在空氣中氮?dú)怏w積約占4/5，氧氣崐占1/5。氧氣能支持燃燒，空氣中由于氧氣含量只有1/5，所以支持燃燒的性質(zhì)不及純氧；氮?dú)饧炔荒苋紵?，又不支持燃燒；氫氣有可燃性。利用上述性質(zhì)可把這四種氣體加以鑒別。答案：用燃著的木條分別放在四只集氣瓶口，木條燃燒更旺的是氧氣；無(wú)明顯變化的是空氣；木條火焰熄滅的是氮?dú)?；氣體燃燒并有輕微爆鳴聲的是氫氣。 注意不能用帶火星木條，因?yàn)閹Щ鹦悄緱l不易點(diǎn)燃?xì)錃?，因而不易跟氮?dú)鈪^(qū)別?！纠}3】某集氣瓶盛有空氣，現(xiàn)要除去其中的氧氣得到氮?dú)猓捎?/p>

31、下列物質(zhì)中的哪種物質(zhì)在集氣瓶中燃燒（ ） A. 細(xì)鐵絲 B. 紅磷 C. 硫磺 D. 蠟燭 解析：要通過(guò)燃燒的方法除去空氣中的氧氣得到氮?dú)?，則必須考慮：一、所用的物質(zhì)能在空氣中燃燒；二、燃燒后不能生成另一種氣體。由于鐵絲不能在空氣中燃燒，而硫磺燃燒后生成二氧化硫氣體，蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳?xì)怏w。所以不選A、C、D選項(xiàng)。紅磷燃燒后生成五氧化二磷是固體，因此選B選項(xiàng)。 答案：B【例題4】下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的是（ ）解析：化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是兩個(gè)獨(dú)立的概念，不存在從屬關(guān)系?；戏磻?yīng)著眼于生成物只有一種，氧化反應(yīng)強(qiáng)調(diào)有氧參加反應(yīng)。答案：A【例題5】下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法中正確的是（

32、 ） A. 加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)，加入催化劑可使生成氧氣的質(zhì)量增加 B. 催化劑必須加快其它物質(zhì)的反應(yīng)速率 C. 二氧化錳只能做催化劑 D. 加入催化劑，氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)的溫度降低并且放出氧氣的速率增大解析：催化劑是能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化的物質(zhì)。改變并不只是加快，也包括減慢?；瘜W(xué)性質(zhì)不變，沒(méi)有包括物理性質(zhì)不變。使用催化劑不能增加生成物質(zhì)量，生成物的質(zhì)量是由參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量決定的。二氧化錳在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化劑的作用，在高錳酸鉀的分解反應(yīng)中是生成物，在某些反應(yīng)中也能作反應(yīng)物。在氯酸鉀的分解反應(yīng)中，用二氧化錳作催化劑，既可以降低氯酸

33、鉀分解的溫度也可以加快其分解反應(yīng)的速率。答案：D【例題6】下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于分解反應(yīng)的是 （ ） 解析：分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物起反應(yīng)，生成兩種或兩種以上生成物的反應(yīng)。A、B、D都是分解反應(yīng)。答案：C?！纠}5】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣時(shí)，加入高錳酸鉀，也可使反應(yīng)速率加快，為什么？可不可以說(shuō)高錳酸鉀是催化劑？解析：高錳酸鉀加熱生成二氧化錳，二氧化錳可作氯酸鉀制氧氣的催化劑，所以反應(yīng)速率加快，高錳酸鉀不是催化劑，催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，高錳酸鉀已改變。6、碳及其化合物（1）碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)碳單質(zhì)在常溫下性質(zhì)不活潑，在加熱或高溫條件下具有可燃性和還原性。C+O2(足量) CO2 （氧氣充足）

34、2C+O2(少量) 2CO （氧氣不充分）C+CO2 2COC + 2CuO 2Cu + CO（2）碳的氧化物 碳的氧化物性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)室常用石灰石或大理石（主要成分是碳酸鈣 CaCO3）與鹽酸反應(yīng)制取CO2。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CO2能溶于水，且能與水反應(yīng)，密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集。驗(yàn)滿方法：用燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，說(shuō)明二氧化碳收集滿了。檢驗(yàn)方法：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。 溫室效應(yīng)大氣中的二氧化碳具有與溫室玻璃相似的作用，對(duì)地球起著保溫作用，從而產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。適度的溫室效應(yīng)能保證地球上的氣溫衡定，適于動(dòng)植物生存。但是

35、由于化石燃料的燃燒，森林的砍伐，使大氣中二氧化碳增多，導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，在一定程度上會(huì)使全球性氣候變暖，并引起冰川融化，海平面上升，沿海地區(qū)被淹沒(méi)，土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等一系列惡果。防止溫室效應(yīng)加劇的措施有減少化石燃料的燃燒，植樹(shù)造林，禁止森林亂砍濫伐，開(kāi)發(fā)新型清潔能源等。（3）碳酸和碳酸鹽二氧化碳溶解在水里，能跟水反應(yīng)生成碳酸。CO2 + H2O = H2CO3碳酸不穩(wěn)定，很易分解，受熱時(shí)會(huì)分解逸出CO2 。H2CO3 = H2O + CO2向澄清石灰水（Ca(OH)2水溶液）里通入二氧化碳，會(huì)生成碳酸鈣（白色沉淀），碳酸鈣屬于碳酸鹽。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O常見(jiàn)

36、的破碳酸鹽還有碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）。碳酸鹽檢驗(yàn)時(shí)，是將待測(cè)物（固體或溶液）加鹽酸后，觀察是否放出使澄清石灰水變渾濁的氣體（或使燃著木條熄滅的氣體）。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2【典型例題】【例題1】四只沒(méi)有標(biāo)簽的集氣瓶，分別盛有潔凈的空氣、氮?dú)?、氧氣和二氧化碳，試用?jiǎn)便的方法鑒別它們。答案：用燃著的木條分別伸到四只集氣瓶?jī)?nèi)?？諝猓簾o(wú)明顯變化；氧氣：燃燒更旺；氮?dú)夂投趸迹合?；再向熄滅的集氣瓶中倒入澄清石灰水，并振蕩。變渾濁的是二氧化碳，不變的是氮?dú)?。【例題2】

37、下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置圖。請(qǐng)你指出 （1）圖中編號(hào)的儀器名稱。_（2）指出圖中的錯(cuò)誤。_；_；_。（3）若用改正后的裝置完成實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)提供以下藥品：木炭、氧氣、鐵粉、氧化銅、濃鹽酸、大理石、碳酸鈣粉末、稀鹽酸，你認(rèn)為儀器中應(yīng)選用的試劑是_，反應(yīng)的文字表達(dá)式_。答案：（1）錐形瓶長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管水槽 （2）長(zhǎng)頸漏斗下端管口沒(méi)有插入到液面以下； 導(dǎo)管插入到液面以下；不能用排水集氣法收集二氧化碳 （3）大理石和稀鹽酸 碳酸鈣+鹽酸=氯化鈣+水+二氧化碳【例題3】如圖所示，裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（填“A”或“B”） （1）若用排空氣法收集二氧化碳，則二氧化碳?xì)怏w應(yīng)從裝置的_端通

38、入；（2）若用排空氣法收集氫氣，則氫氣應(yīng)從裝置的_端通入；（3）若用排水法收集氧氣，先將瓶?jī)?nèi)裝滿水，然后氧氣從_端通入；（4）若用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從_端流入。答案：（1）A （2）B （3）B （4）A【例題4】相同條件下幾種常見(jiàn)氣體的性質(zhì)如下表?；卮饐?wèn)題?？諝饧淄槎趸级趸驓錃獍睔饷芏龋╣L-1）1.290.721.982.860.090.77一體積水中溶解氣體體積0.0330.83400.018680（1）收集甲烷使用的裝置是_；（2）收集二氧化硫使用的裝置是_；（3）收集氫氣使用的裝置是_； （4）只能用收集的氣體是_。答案：（1）B或C；（2）A；（3）B或C

39、；（4）氨氣【例題5】怎樣證明金剛石、石墨和木炭都是由碳元素組成的？解析：碳單質(zhì)都是由碳元素組成的，因此，可將它們分別放在氧氣中燃燒，結(jié)果都同樣生成唯一的產(chǎn)物二氧化碳，由此即可證明?！纠}6】怎樣用化學(xué)方法除去混入下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式： (1)二氧化碳中混有少量一氧化碳； (2)氫氣中混有少量二氧化碳。 解析：由于主要成分與雜質(zhì)的物理狀態(tài)相似，而化學(xué)性質(zhì)差異較大，故可選用適當(dāng)試劑用化學(xué)方法除去雜質(zhì)。在選擇試劑時(shí)必須注意三點(diǎn)：所選試劑與主要成分不發(fā)生反應(yīng)；所選試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后的生成物，必須與主要成分狀態(tài)不同，便于分離（或可轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕煞郑?；不能帶入或產(chǎn)生新的雜質(zhì)。 答案：(1)

40、將混合氣通入盛有灼熱的氧化銅的玻璃導(dǎo)管，經(jīng)充分反應(yīng)后便使CO雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2而導(dǎo)出。COCuO CuCO2 (2)將混合氣通入盛有氫氧化鈉溶液的帶雙孔塞的洗氣瓶?jī)?nèi)，使雜質(zhì)CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而除去。導(dǎo)出的氣體為氫氣。CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 注意不能用澄清石灰水吸收CO2，因?yàn)槿苜|(zhì)氫氧化鈣的溶解度極小，在澄清石灰水中Ca(OH)2的含量極少，不能充分吸收掉CO2?！纠}7】實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體時(shí)，應(yīng)選用（ ） 、大理石和稀鹽酸反應(yīng) 、大理石和濃鹽酸反應(yīng) 、大理石和稀硫酸反應(yīng) 、大理石加熱分解解析：由于塊狀大理石和濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈，不易控制，加之鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大揮發(fā)

41、出的HCl氣體越多，生成的CO2氣體將混有HCl氣體，使產(chǎn)物不純。當(dāng)用混有HCl氣體的CO2通入澄清石灰水時(shí)，常常不會(huì)產(chǎn)生白色渾濁而影響實(shí)驗(yàn)效果。若選用稀硫酸與大理石反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)會(huì)有CO2氣體產(chǎn)生，但由于生成的硫酸鈣(CaSO4)微溶于水和難溶于酸。逐漸沉積覆蓋在大理石表面，就會(huì)使反應(yīng)緩慢并趨于停止。大理石加熱分解可得到大量的CO2氣體，但必須在高溫下煅燒，此條件在實(shí)驗(yàn)室不易達(dá)到，所以、都不宜采用。用稀鹽酸和大理石反應(yīng)，反應(yīng)比較平穩(wěn)、易于控制，加之稀鹽酸不易揮發(fā)出HCl氣體，所以所得CO2氣體純度較高。答案：【基礎(chǔ)練習(xí)1】（一）1. 從一杯蔗糖溶液的上部取一些，測(cè)定它的密度為a克/厘米3，再?gòu)?/p>

42、下部取一些，測(cè)定它的密度數(shù)值應(yīng)為 （ ）A. 大于a B. 小于a C. 等于a D. 無(wú)法確定2. 下列敘述正確的是（ ）A. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物 B. 液態(tài)空氣不是混合物 C. 凡是均一透明的液體就是溶液 D. 將少量高錳酸鉀放入水中，得到的深紫色液體是懸濁液3. 下列說(shuō)法不正確是（ ）A. 水是常用的溶劑，溶劑不都是水B. 懸濁液、乳濁液、溶液的根本區(qū)別是它們的穩(wěn)定性不同C. 溶液是均一穩(wěn)定的混合物D. 懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物4. 下面關(guān)于溶液的敘述，正確的是（ ）A. 凡是透明的液體都是溶液B. 溶液中各部分的性質(zhì)均相同C. 只有水才可作溶劑D. 溶液都是由固體物質(zhì)

43、溶于水而形成的5. 下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ）A. 礦泉水 B. 糖水C. 食鹽水 D. 冰水6. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）A. 澄清的石灰水 B. 空氣C. 潔凈的食鹽水 D. 膽礬（CuSO45H2O）7. 若把90的某硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A. 溶液的總質(zhì)量保持不變 B. 溶液中溶劑的質(zhì)量保持不變C. 有硝酸鉀晶體析出 D. 剩余溶液一定是飽和溶液8. 從海水中提取食鹽的方法用：（ ）A. 冷卻結(jié)晶 B. 過(guò)濾 C. 蒸發(fā)結(jié)晶 D. 蒸餾9. 把80時(shí)的硝酸鉀飽和溶液冷卻到25，下面敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 溶解度減少 B. 溶液由濃變稀 C. 溶劑

44、的質(zhì)量不變 D. 溶液的質(zhì)量不變10. 將50克30%的硫酸溶液和50克50%的硫酸溶液混合，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 80% B. 40% C. 15% D. 25%11. 若要使100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某溶液濃度增大一倍，可采用（ ）A. 加熱使溶劑蒸發(fā)掉一半 B. 在其中增加10克溶質(zhì)C. 加熱使溶劑蒸發(fā)掉50g D. 加熱使溶劑蒸發(fā)掉20克12. 某液體如果是溶液，則一定是（ ） A. 一種固體溶解在一種液體里 B. 均一、穩(wěn)定、無(wú)色、透明 C. 至少有兩種物質(zhì)組成，并且一定是均一、穩(wěn)定的混合物 D. 只有一種溶質(zhì)和一種溶劑混合而成的混合物13. 醫(yī)療用的碘酒是把碘溶于

45、酒精制成的，其中 是溶質(zhì)， 是溶劑，碘酒是 。14. 懸濁液里懸浮著由很多分子集合成的 體小顆粒；乳濁液里分散著由很多分子集合成的 體小液滴。15. 日常生活中，時(shí)刻離不開(kāi)溶液，腌蛋用的鹽水是氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；作為汽水是二氧化碳、蔗糖、香精的水溶液，其中溶質(zhì)是 ；醫(yī)用2%的碘酒溶液，則溶質(zhì)是 ，溶劑是 。16. 將少量的花生油、食鹽、無(wú)水酒精、碳酸鈣粉末、煤粉分別放到水里，振蕩后能得到溶液的是 ，形成乳濁液的是 ，形成懸濁液的是 。17. 一試劑瓶的標(biāo)簽上寫(xiě)著“三氯化鐵”，則試劑瓶中溶液溶質(zhì)是 ，溶劑是 。18. 把360克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需加水

46、 毫升。19. 將下列說(shuō)法中正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”（1）食鹽水和白糖水混合后仍為溶液（ ）（2）懸濁液久置后上層液體就不再是懸濁液了（ ）（3）所有的溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的（ ）（4）濁液（懸濁液、乳濁液）和溶液的根本區(qū)別是溶質(zhì)的狀態(tài)不相同（ ）（5）溶液的質(zhì)量等于組成它的溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)、溶劑的體積之和（ ）（6）在泥漿中，泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑（ ）20. （1）我國(guó)青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，純堿的溶解度受溫度影響較大，因此那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，試用你學(xué)過(guò)的知識(shí)說(shuō)明道理。（2）采取哪些措施可以從硝酸鉀的濃溶液中

47、析出硝酸鉀晶體？（3） 為什么常用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中提取食鹽晶體？而用冷卻的方法從飽和硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀晶？（4）在25，有一種硝酸鈉飽和溶液。寫(xiě)出把它變成不飽和溶液的兩種方法。 （二）1. 下列物質(zhì)混合后能形成溶液的是（ ）A. 刷墻用的熟石灰粉與水混合調(diào)成的石灰漿B. 樂(lè)果（農(nóng)藥）乳劑噴灑液C. 液氧與氧氣混合用于氣焊D. 氨氣溶解于水形成氨水2. 下列屬于溶液且溶質(zhì)是化合物的是（ ）A. 稀硫酸 B. 碘酒C. 液態(tài)氧氣 D. 澄清的石灰水3. 將飽和食鹽水放在一敞口容器中，保持溫度不變，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，可看到容器內(nèi)壁有少量食鹽晶體析出，此時(shí)（ ）A. 溶液里溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比

48、發(fā)生變化B. 飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊. 溶液里溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比不發(fā)生變化D. 食鹽的溶解度變小以至有晶體析出4. 下圖是a、b兩種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是( )A. t2時(shí)，a與b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B. a的溶解度比b的溶解度大C. 溫度從t1升高到t3時(shí)，b的溶解度增大D. b中含少量a時(shí)，可用結(jié)晶法提純b5. 要增加二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度采用的 方法是（ ） A. 加壓升溫 B. 加壓降溫 C. 減壓升溫 D. 減壓降溫6. 溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則（ ） A. 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B. 溶液仍是飽和溶液 C. 溶質(zhì)的溶解度變小 D. 溶液的濃度變低7. 常溫下使硝酸鉀從它的飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)的最佳方法是（ ） A. 升高溫度 B. 蒸發(fā)溶劑 C. 自然冷卻 D. 先蒸發(fā)一定量溶劑然后自然冷卻8. 用冷卻熱飽和溶液的方法，能使其結(jié)晶析出的物質(zhì)具備充分條件是（ ）A. 不溶性固體 B. 常溫下溶解度很大的固體C. 溶解度受溫度變化的影響很大的固體物質(zhì)D. 溶解度受溫度變化的影響很小的固體物質(zhì)9. 下列關(guān)于“飽和溶液”的敘述中不正確的是（ ）A. 同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比它的不飽和溶液濃B. 一定溫度下，在50克蔗糖飽和溶液中加入2克蔗糖，則此溶液的質(zhì)量仍為50克C.