1、物質的量 第1課時（一）教學目標知識目標：1、使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。 2使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。 3使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。能力目標：初步培養(yǎng)學生邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。情感目標：通過概念的引入、推導與應用，培養(yǎng)學生相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。結合概念的理解與應用，使學生領悟到運用微觀與宏觀的相互轉化是研究化學科學的基本方法之一。 調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。（二）教學過程 點燃 引入問學生反應 C + O2 = CO2 所表達的意義 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳

2、分子 -微觀粒子（1） 在實驗室里，拿一個原子和一個分子反應，行嗎？一般用質量 (是否： 1克 1克 2克 呢？) 反應是按比例： 12克 32克 44克-宏觀質量物質之間的反應,既是按照一定個數,肉眼看不見的原子、分子或離子來進行，單個這樣的微粒也無法稱量,實際上又是以可稱量的物質進行反應。在定量地研究物質及其變化時，很須要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯系起來。(用木匠買釘用稱不用數來比喻)怎樣建立這個聯系呢？（2） 怎樣知道一定質量的物質里含有多少微粒？（3） 微觀粒子和宏觀質量之間有什么聯系？科學家統(tǒng)一確定了一個新的物理量-物質的量，它將微粒與質量聯系起來了。這是怎樣的一個物理量

3、呢?投影 物 理 量 單 位 符 號講解 長 度 米 m 質 量 千克 Kg 時 間 秒 s 電 流 安培 A 熱力學溫度 開爾文 K 發(fā)光強度 坎德拉 cd 物質的量 摩爾 mol 分析講解上述質量、長度、時間、電流等都是基本物理量，也就是說，它們不能由其他的物理量來推導得出?；疚锢砹康膯挝皇峭ㄟ^確定一個“基準”來規(guī)定，如“質量”的單位是“千克”，它是怎樣規(guī)定的呢？也就是說它的“基準”是什么？它是用“國際千克原器”作為質量單位千克的“基準”。按國際單位制的規(guī)定“千克是質量單位，等于國際千克原器的質量”。（“國際千克原器”是用鉑銥合金制成的高度和直徑都是39mm的圓柱體。平時放在鐘罩和恒溫箱

4、內）。“物質的量”也是基本物理量，不能由其他物理量導出?！澳枴笔撬膯挝?，它是怎樣規(guī)定的呢？由于微觀粒子肉眼看不見，又難于稱量，怎么辦？采用“微粒集體”是一個很好的思路（借喻“打”、“刀”、“箱”啟發(fā)）?？茖W上是用12g12c（即0.012kg12c）所含有的碳原子數作為一個集體或一個系統(tǒng)（基準）來度量物質的理，從而把微粒（微觀粒子、難于稱量）和微粒集體（宏觀物質，可稱量）聯系起來了。12g12C含有的碳原子是多少呢?引（導學生作簡單計算）這個數就是阿伏加德羅常數(NA)，稱作一摩爾（即“一堆”的意思）（阿氏常數（精確值）與6021023 （近似值）的關系就象與314一樣。）也就是說:“每摩

5、物質含有阿伏加德羅常數個微?！保捎孟率奖硎荆簄=N/NA（其中N是物質的微粒數）。NA 是多大的一個數？ 比喻說明6021023 粒米全球60億人每人每天吃一斤，要吃14萬年。數出1摩爾水的水分子數所需要的人數和時間展示樣品1摩爾碳；1摩爾水；1摩爾硫酸由此可見，阿伏加德羅常數、摩爾的使用是有特定對象的，這個特定對象就是微觀粒子，不能用于宏觀物體。因而在使用摩爾時，要指明是什么微粒，書寫時，要將微粒的化學式寫在摩爾的符號后面物質的量 含有的微粒數 質量1molC NA 12 g為什么用12g12c所含的碳原子數作基準，而不是其他呢？ （以氧原子為例具體講解） 分析相對原子質量是以 質量的1/

6、12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質量是16。一個碳原子的質量跟一個氧原子的質量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質量跟1摩爾氧原子質量之比也應該是12：16。1mol碳原子質量是12g，那么1mol氧原子質量就是16g，同理1mol任何原子的質量就是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量。對于由分子構成的物質，由于分子是由原子構成的，相對分子質量是各種元素的相對原子質量之和，因此1mol任何分子的質量就是以克為單位，數值上等于該分子的相對分子質量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質量微小，可

7、忽略不計，所以1mol任何離子的質量在數值上等于該離子的式量。根據以上分析得出1mol任何物質的質量，以克為單位，數值上等于該物質的式量。 C 1個 NA個 1摩爾 12 g O 1個 NA個 1摩爾 16 g 試推： 1摩爾鐵 ，1摩爾硫酸 ， 1摩爾鈉離子。 由此，物質的量、物質的質量、微粒數就聯系起來了 NAN n mNA分析講解理解摩爾概念應明確以下幾個問題12 g碳原子約有6021023 個，作為一堆，稱為1摩爾 它包含兩方面的含義： 1微粒：（1）個數-阿伏加德羅常數個（約6021023 個） 舉例：1摩爾氫原子含有6021023個氫原子 1摩爾氧分子含有6021023個氧分子 （

8、1摩爾氧分子含有26021023個氧原子） （2）對象：微粒- 分子、原子、離子、原子團 質子、中子、電子、原子核提問 這樣說法對嗎？ 1摩爾人；1摩爾米；1摩爾細菌 1摩爾氧中含有NA個氧原子 1摩爾氯中含有多少個微粒？ 注意一般說多少摩爾物質，指的是構成該物質的微粒。（如： 1摩爾水，指水分子而不指水分子中的原子； 1摩爾鐵，指鐵原子。） 2質量：（1）數值-與該物質的式量（或原子量）相等 以上結論從碳可以推出： （2）摩爾質量：概念：1摩爾物質的質量。 單位：g/moI 注意說法的不同： 1摩爾水的質量是18 g，水的摩爾質量是18 g/moI （關于摩爾質量下課時再深入講解，這里點到為止）【板書設計】:一摩爾1物質的量：表示物質微粒集體的物理量。2摩爾（mol）：物質的量的單位。