1、幾種重要的金屬,（復(fù)習(xí)課）,元素及其化合物的一般復(fù)習(xí)方法,結(jié)構(gòu),性質(zhì),保存,工業(yè)制法及實(shí)驗(yàn)室制法,用途,一、金屬的原子結(jié)構(gòu)及在周期表中位置,1、能夠?qū)懗鲡c、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并確定它們在周期表中的位置。,2、金屬的原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)？在周期表中位置有什么特點(diǎn)？,3、金屬元素化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)？,二、金屬的化學(xué)性質(zhì),1、與非金屬（O2、X2、S等）的反應(yīng) 2、與酸的反應(yīng) （1）與非氧化性酸反應(yīng) （2）與氧化性酸反應(yīng) 3、與水的反應(yīng) 4、與某些鹽溶液的反應(yīng) 5、鎂、鋁與某些氧化物的反應(yīng) 6、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),Na,Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,鈉的化學(xué)性質(zhì),O2,CO2,H2O,O

2、2 點(diǎn)燃,CO2,Ca(OH)2,CO2(少量）,NaOH或加熱,CO2過量,HCl,HCl,Cl2點(diǎn)燃,Na2O2,NaHCO3,HCl溶液,鎂的化學(xué)性質(zhì),Mg,Mg3N2,MgO,MgCl2,Mg(OH)2,MgCO3,鋁的化學(xué)性質(zhì),Al,AlCl3,Al2S3,Al2O3,Al(OH)3,NaAlO2,Fe,Fe3O4,FeO,Fe2O3,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)2,Fe(OH)3,鐵及其化合物,Mg、Al化學(xué)性質(zhì)的比較,Mg+2H+=Mg2+H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O,常溫下,與濃H2SO4、濃HNO3鈍

3、化,不反應(yīng),2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,三、金屬氧化物的性質(zhì),1、物理性質(zhì) 2、化學(xué)性質(zhì) （1）與水反應(yīng) （2）與酸的反應(yīng) （3）氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),MgO和Al2O3的性質(zhì)、制法及用途,均為白色粉未，高熔點(diǎn)，不溶于水,堿性氧化物 MgO+H2O=Mg(OH)2 緩慢 MgO+2H+=Mg2+H2O,兩性氧化物 Al2O3+H2O不反應(yīng) Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O,提純鋁土礦（Al2O3、Fe2O3、SiO2）,鐵的氧化物,俗 名,化學(xué)式,磁性氧化鐵,鐵 紅,Fe3O4,鐵的化合價(jià),+2、+3,+3,+2,色 態(tài)

4、,黑色晶體,紅棕色粉末,黑色粉末,水 溶 性,不 溶,Fe2O3,不 溶,不 溶,FeO,穩(wěn) 定 性,不 穩(wěn) 定,穩(wěn) 定,穩(wěn) 定,化學(xué)式,與非氧化性 強(qiáng)酸反應(yīng),與氧化性酸反應(yīng),共 性,高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原,FeO,Fe2O3,Fe3O4,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O,Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O,同 上,3Fe 0+ 10HNO3 =3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO,四、金屬氫氧化物的性質(zhì),2、氫氧化物的化學(xué)性質(zhì) （1）與酸的反應(yīng) （2）受熱分解 （3）Al

5、(OH)3與堿溶液的反應(yīng),1、氫氧化物的制取 （1）Al(OH)3的制取 （2）Fe(OH)3的制取 （3）Fe(OH)2的制取,Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)、制法,白色、難溶于水,白色膠狀、難溶于水,堿 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,兩性氧化物 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,鐵的氫氧化物,化學(xué)式,溶解性,與酸反應(yīng),穩(wěn)定性,制 法,關(guān) 系,色 態(tài),Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固體,紅褐色固體,難溶于水,難溶與水,Fe(OH

6、) 2+ 2H+ = Fe2+ + 2H2O,Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O,不穩(wěn)定，空氣中易被氧化,受熱易分解,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,在空氣中Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,白色,灰綠色,紅褐色,(1)Al3+3OH- =Al（OH）3 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O (4) AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3 (5)Al（OH）3+3H+ = Al3+ +3H2O (6) AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H

7、2O,鋁三角：Al3+、Al(OH)3、AlO2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“鐵三角” Fe、Fe2+、Fe3+關(guān)系,H+、Cu2+、S、I2等,Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等,Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等,C、CO、H2、Al、Mg、Zn等,C 、H2、CO、Al、Mg、Zn等,五、鈉、鎂、鋁、鐵離子的檢驗(yàn),1、鈉、鉀離子的檢驗(yàn),2、鎂、鋁離子的檢驗(yàn),3、Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn),加堿溶液，白色沉淀Mg(OH)2 有白色沉淀，又溶解Al(OH)3,顏色 加堿法 加KSCN,亞鐵鹽的鑒別,思考：如何鑒別亞鐵鹽和鐵鹽？,鐵鹽的鑒別,小結(jié)：Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn),Fe2+,Fe3+,溶

8、液顏色,加堿溶液,加KSCN 溶液,淺綠色,棕黃色,白色沉淀,灰綠色,紅褐色,紅褐色沉淀,無現(xiàn)象,溶液變?yōu)檠t色,六、金屬的冶煉,1、冶煉金屬的實(shí)質(zhì)： 2、冶煉金屬的步驟： 3、冶煉金屬的方法： （1）熱分解法； （2）熱還原法； （3）電解法；,Mn+ + n e = M,七、原電池原理及其應(yīng)用,原因：較活潑的金屬 失去的電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，電子的定向移動(dòng)就會(huì)產(chǎn)生電 流。,稀,原電池,Cu,鋅片：,Zn 2e- = Zn2+,(氧化反應(yīng)),銅片：,(還原反應(yīng)),總反應(yīng)：,把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡?能的裝置叫原電池,電流流向：正極 負(fù)極 正極,電子流向：負(fù)極 正極,溶液,導(dǎo)線,只走外電路，不經(jīng)

9、溶液,導(dǎo)線,為閉合回路,有電解質(zhì)溶液（一般與其中某一電極發(fā)生反應(yīng)）,有兩個(gè)電極。一個(gè)為較活潑金屬、另一個(gè)只要求為導(dǎo)體（不活潑金屬、石墨、金屬氧化物等） 兩電極活性相差越大，則電動(dòng)勢也越大，負(fù)極反應(yīng)越劇烈,原電池的構(gòu)成條件：,原電池的正負(fù)極判斷：,電子流入的一般為,電子流出的一般為,依據(jù)電子流方向：,電流流入的一般為,電流流出的一般為,依據(jù)電流方向：,析出金屬或氣體的一般為,被腐蝕（溶解）的一般為,依據(jù)電極現(xiàn)象：,發(fā)生還原反應(yīng)的為,發(fā)生氧化反應(yīng)的為,依據(jù)電極反應(yīng)：,相對不活潑的（氧化性）為,相對活潑的金屬（還原性）為,依據(jù)電極材料：,負(fù)氧,正還,負(fù)極,正極,負(fù)極,正極,負(fù)極,正極,負(fù)極,正極,負(fù)

10、極,正極,原電池原理的應(yīng)用,1、制作化學(xué)電池。,4、金屬的腐蝕和防護(hù),3、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷,例如：實(shí)驗(yàn)室Zn與稀硫酸反應(yīng)制H2，用粗鋅更快； 或者在反應(yīng)液中滴加少量的CuSO4溶液。,2、提高反應(yīng)速率。,許多有實(shí)際應(yīng)用的化學(xué)電池，都是原電池原理的應(yīng)用。,練習(xí)：判斷下列裝置那些能構(gòu)成原電池?,能,不能,能,能,不能,能,Ag,不能,不能,練習(xí)：判斷以下原電池的正負(fù)極及所發(fā)生的反應(yīng)類型,AgNO3溶液,.,Ag,Cu,稀H2SO4,.,Cu,Fe,Cu:,正極，,還原反應(yīng)；,Fe:,負(fù)極，,氧化反應(yīng)；,Ag:,Cu:,正極，,還原反應(yīng);,負(fù)極，,氧化反應(yīng)；,練習(xí)：,1、向下列溶液滴加稀硫酸，生

11、成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ANa2SiO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO2,2、用下列材料制成的容器中，不能用來裝運(yùn)濃H2SO4 或濃HNO3 的是 A銅 B鐵 C陶瓷 D鋁,3、限用一種試劑即可區(qū)別Na2CO3 、AgNO3 NaAlO2 、 Na2SO4 四種溶液?？蛇x用下列試劑中 A燒堿溶液 B鹽酸 C氨水 D氯化鋇溶液,4、兩份鋁，一份加入強(qiáng)堿液，一份加入鹽酸中，要使前后反應(yīng)收集到的氫氣量之比為12，則兩份鋁質(zhì)量比為 A 12 B 21 C 14 D 11,5、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A它們相差一個(gè)電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相同 C鈉原子的半徑比鈉離子半徑大D鈉離子比鈉原子穩(wěn)定,6、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是( ) A鈉的熔點(diǎn)很低 B鈉的密度小 C鈉的硬度小 D鈉的還原性很強(qiáng),7、將2.3g鈉放入