1、第四章 鹵素,鹵素包括F、Cl、Br、I、At等五種元素,Cl2,第一節(jié) 氯氣,氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氯 離 子 的 檢 驗(yàn),氯氣的性質(zhì)和用途,一、氯氣的物理性質(zhì),二、氯氣的化學(xué)性質(zhì),三、用 途,如何掌握氯氣的物理性質(zhì)呢？,物理性質(zhì),顏色 狀態(tài),味道 毒性,氣味,熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解性 密度 硬度,請觀察下面一瓶氯氣，并閱讀課本60頁上面兩段話，回答氯氣有哪些物理性質(zhì)？,一、氯氣的物理性質(zhì)：,（1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體；,（2）氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色（常溫常壓下， 1體積水可溶解約2體積氯氣，因此，實(shí)驗(yàn)室不能用排水法收集氯氣）；,（3）易液化（常壓下-34.6變?yōu)橐后w）；,（4）密

2、度比空氣密度大（收集氯氣可用向上排空氣法）。,注意: 氯氣有毒，吸入大量 會致死.（注意聞氣體的方法：輕、扇、飄）； 不僅聞氯氣等有毒氣體需要這樣操作，聞其它氣體也應(yīng)采取這種方法。,資料,歷史事件 氯氣有毒。1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀?duì)枒?zhàn)場。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。霎時間，在長約六公里的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團(tuán)飄向法軍陣地。毫無準(zhǔn)備的英法士兵猝不及防，眼看著黃綠色的氣體涌來，先是咳嗽，繼而喘息，有的拼命掙扎，有的口吐黃液慢慢躺倒。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他

3、們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！钡萝姽彩┓怕葰?8萬公斤，使協(xié)約國有1.5萬人中毒，5000人死亡.這就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),氯原子結(jié)構(gòu)：,氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：,推測：容易得到一個電子達(dá)到8電子的相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)， 在反應(yīng)中體現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。,二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：,（一）、與金屬反應(yīng)：,1. 與活潑金屬鈉的反應(yīng)：,2.與中等活潑的金屬鐵的反應(yīng)：,3.與不活潑的金屬銅的反應(yīng)：,反應(yīng)的化學(xué)方程式：,氧化劑：Cl2,氧化劑：Cl2,氧化劑：Cl2,點(diǎn)燃,（二）、與非金屬反應(yīng)：,1. 氫氣與氯氣的反應(yīng)（點(diǎn)燃）,氫氣與

4、氯氣混合爆炸：,2、氯氣還可以和紅磷反應(yīng)：,氧化劑：Cl2,氧化劑：Cl2,點(diǎn)燃,（三）、氯氣與水的反應(yīng)：,討論：氯水的成分,Cl2 + H2O = HCl + HClO,2HClO= 2HCl+O2,光照,新制氯水：Cl2、H2O、HCl、HClO（弱酸） 久置氯水：H2O、HCl,實(shí)驗(yàn) 將滴有酚酞 的氫氧化鈉溶液 滴入充滿氯氣的 集氣瓶中，振蕩,氣體顏色消失,溶液紅色褪去,Cl2 + H2O = HCl + HClO,現(xiàn)象：,反應(yīng)方程式：,HCl + NaOH = NaCl + H2O,HClO+ NaOH = NaClO + H2O,Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO

5、 + H2O,次氯酸鈉,（四）、氯氣與堿的反應(yīng)：,練習(xí) 請寫出氯氣與 熟石灰反應(yīng)的 化學(xué)方程式,2Cl2 + 2H2O = 2HCl + 2HClO,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,2HClO+ Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+ 2H2O,2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,次氯酸鈣,漂白粉,有 效 成 份,漂白粉的漂白原理,思 考,為什么不直接用次氯酸作漂白劑？,次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。,怎樣保存漂白粉？,密封，保存于干燥處。,小結(jié)：氯氣與堿的反應(yīng),制漂白粉的反應(yīng)： 2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl2

6、2H2O 次氯酸鈣,漂白原理（失效原因）： Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO,氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng) 2NaOH Cl2NaClONaClH2O,84消毒液你知道嗎？,主要成分是次氯酸鈉,次氯酸鈉,氯氣不僅能與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)反應(yīng)，還能與水、堿等化合物反應(yīng)，使我們進(jìn)一步認(rèn)識到氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)。,請同學(xué)們根據(jù)Cl2的性質(zhì) 推測Cl2的可能用途,氯氣的性質(zhì),結(jié)構(gòu),性質(zhì),用途,決定,決定,反映,體現(xiàn),氯氣的用途：,做漂白劑、消毒劑（HClO的氧化作用） 制鹽酸（Cl2與H2反應(yīng)） 制漂白粉（Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)） 制農(nóng)藥（Cl2與P反應(yīng)生成PCl3） 制氯仿

7、等有機(jī)溶劑（HCCl3）,三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：,2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O,1、藥品：二氧化錳、濃鹽酸,2、反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O,利用強(qiáng)氧化劑將HCl中的Cl氧化為Cl2,如果實(shí)驗(yàn)室沒有MnO2，可用KMnO4、KClO3、 Ca(ClO)2等氧化劑代替。,演示過程,3、儀器：圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、直角導(dǎo)管、集氣瓶、燒杯、雙孔膠塞、火柴。,檢查裝置的氣密性; 在燒瓶中加入少量的二氧化錳粉末，分液漏斗中加入濃鹽酸; 從分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸,緩緩加熱; 當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時開始收集Cl2; 多余的氯氣用NaOH溶液吸收。,4、實(shí)驗(yàn)步驟：,5、洗氣：除HCl：通入飽和食鹽水 除水蒸汽：通過濃硫酸或P2O5固體 或CaCl2固體。 6、收集方法：向上排空氣法； 排飽和食鹽水的方法