1、,鐵,第三章第一講,金屬的化學性質(zhì),一、金屬的通性,存在分布,化合態(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)。大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；,游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在。金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬以游離態(tài)形式存在,鐵礦 銅礦 鉀鈉砂石,鉑礦 金礦粉,地殼中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金屬元素 是 元素。,氧、硅、鋁,鋁,金屬使用的早晚與金屬活動性關(guān)系,物理通性,2、金屬的顏色、光澤,3、良好的導電、導熱性,絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。,4、延展性,延性：拉成細絲的性質(zhì)。 展性：壓成薄片的性質(zhì)。,1、金屬在常溫下的狀態(tài),除汞是液體

2、外，其他在常溫下是固體；,壓,拉,化學通性,1、化合態(tài)金屬元素只有正化合價,2、金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性,3、易與氧氣反應，得到氧化物,4、活動性排在氫前的金屬元素與酸反應得到鹽和氫氣,5、與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質(zhì),一、金屬的通性,2、 Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖。,金屬最外層上的電子一般少于4個,反應中很容易失去電子,表現(xiàn)出較強的還原性。(做還原劑）,*最外層電子情況會決定元素的化學性質(zhì),3、分析下列圖片，寫出反應的化學方程式。,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu,2Mg+O2=2MgO,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Mg+2HCl=MgCl

3、2+H2,1.鈉與氧氣的反應,討論：從以上實驗,我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學性質(zhì)？,從煤油中取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實驗現(xiàn)象.,二、金屬的性質(zhì),1.為銀白色的固體,2.質(zhì)軟(硬度小),很活潑 ,常溫下能與氧氣反應.,3.密度比煤油大,鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中,加熱后反應-實驗3-2,鈉還可以和其他非金屬單質(zhì)反應，如Cl2、S 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S,點燃,點燃,2、鐵、鋁和鎂分別與氧氣反應,（1）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應，生成疏松氧化層氧化鐵（紅褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,（2）鎂和鋁與氧

4、氣在常溫下能反應，生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3,鐵絲在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵（黑色） 點燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4,現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落,因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。構(gòu)有薄膜的Al2O3的熔點（2050）高于Al（660 ），沒有熔化，包在鋁的外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。,加熱鋁箔,實驗36,現(xiàn)象解釋：,資料卡片：鋁的氧化膜-采用化學方法對鋁表面的氧化膜進行處理，得到應有更廣泛的金屬材料。,小結(jié)：,一、 金屬與非金

5、屬的反應 1、鈉與氧氣的反應 常溫 加熱,4Na + O2 = 2Na2O,2、鋁與氧氣的反應,3、金屬與Cl2或 S 的反應,如：2Na +Cl2 = 2NaCl 加熱 Fe + S = FeS,思考：觀察此圖，你有何看法？,結(jié)論：金屬活動性順序表中（H）前面的金屬與酸反應產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。,二、金屬與酸和水反應,二、金屬與酸和水反應,1、鈉與水反應,演示實驗，觀察現(xiàn)象,2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮 熔 游、響 紅,鈉浮在水面上 立刻熔成一個小球 在水面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶聲” 反應后溶液變紅,密度比水小 反應放熱，熔點低 產(chǎn)生氣體 生成堿性物質(zhì),現(xiàn)象:產(chǎn)生輕

6、微的爆鳴聲,如何檢驗金屬鈉與水反應生成的氣體是H2,?,將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？ 將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應，還是先和HCl反應？,2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,2Na+2HCl=2NaCl+H2,課堂思考：,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,2Na+2H2O=2NaOH+H2,鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應,一般規(guī)律： 鈉與溶液反應規(guī)律： 有酸先與酸反應，無酸先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應！,3、鈉的保存、在自然界的存在、用途、制法,保存在煤油里。,易

7、與空氣中的氧氣反應,易與水反應,鈉著火的處理？,性質(zhì)：,用干燥的砂土撲滅,1、保存：,決 定,小結(jié)：鈉的性質(zhì),物理性質(zhì)： 化學性質(zhì)：,銀白色、金屬光澤、質(zhì)軟、密度小、沸點低,二、鐵和水蒸汽反應,現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。 注意事項： 1、整套裝置試管口應低于試管底； 2、先預熱； 3、加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲； 4、實驗結(jié)束時，應先從肥皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈。,金屬與水反應小結(jié),2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2 (劇烈，氫氣易爆炸),金屬性越強，越容易與水反應,：金屬與水反

8、應的規(guī)律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,與冷水反應生成堿和氫氣,與熱水反應生成堿和氫氣,高溫下與水蒸氣反應生成氧化物和氫氣,不與水反應,小結(jié)二,金屬性越強，常溫下與酸反應越劇烈； 金屬性越強，常溫下與水反應越強烈；,三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應,1.鋁與稀鹽酸的反應,化學方程式為:,2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應,鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。,（可看作分兩步進行）,鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬,小結(jié)：鋁的性質(zhì),物

9、理性質(zhì)： 化學性質(zhì)：,銀白色、金屬光澤,重要結(jié)論：鋁為兩性金屬,四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,化學計量數(shù)之比 2 ： 2 ： 2 ： 1,物質(zhì)的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol,橫（量）相當，豎（單位）相同,化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,擴大NA倍 2NA ：2NA ： 2NA ： NA,實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應。求： Zn的物質(zhì)的量；參加反應HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積(標況下)。,解：,【例 題 】,2、根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟 ：,（1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應的化學方程式 （2）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 （3）對應計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表） （4）根據(jù)計量關(guān)系進行計算。,解：,n(HCl)= 0.2 mol,1,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,1mol,22.4L,V (H2),0.1mol,1mol,0.1mol,=,22.4L,V (H2),（1）橫(量)相當，豎(單位)相同； （2）帶單位運算，結(jié)果單位要合理。,注意：,新解法：,將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應，計算生成氫氣 _ L,需要氫氧化鈉 _ mol，