1、第9講,氯及其化合物,考綱導視,基礎(chǔ)反饋 1.判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。,(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(,)。,(2)用 ccl4 萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，,下層呈無色(,)。,(3)能使?jié)駶櫟牡矸?ki 試紙變藍的氣體一定是 cl2( (4)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張(,)。 )。,(5)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解,過濾萃取(,)。,(6)制氯氣時，用飽和nahco3溶液和濃硫酸凈化氣體,(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5) (6),2下列哪些事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性：cl2br2i2_(填,序號)。,

2、氯水分別滴入 kbr、nai 溶液中顏色加深，而溴水滴入 nacl 溶液中無明顯變化，滴入 ki-淀粉溶液中，溶液變藍； h2 和 cl2 的混合氣體光照爆炸，h2 和 br2 的混合氣體加,熱才能反應(yīng)，而 h2 和 i2 反應(yīng)更困難；,fe 分別與 cl2、br2、i2 反應(yīng)生成 fe 的化合物的化合價高,低；,hcl、hbr、hi 的熱穩(wěn)定性越來越差； cl2、br2、i2 在水中的溶解度逐漸減小。 答案：,考點一,氯及其化合物,【知識梳理】,1.氯的原子結(jié)構(gòu)。,三,a,7,1,氯元素位于第_周期第_族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖,為,，氯原子最外層有_個電子易得到_個電,子而形成氯離子，是活潑的非

3、金屬元素。在自然界中以化合態(tài) 形式存在。,黃綠,氣體,刺激性,大,有毒,可,2氯氣的物理性質(zhì)。 注意：在實驗室聞氯氣氣味時，應(yīng)該用手輕輕在瓶口扇動， 使極少量氯氣飄進鼻孔，聞其他氣體氣味時，也應(yīng)采用這種方 法。,3氯氣的化學性質(zhì)。,黃色,2fe3cl2,2fecl3,3,h2cl2,2hcl,蒼白色,cl2h2o,hclhclo,(續(xù)表),cl22naoh=nacl nacloh2o,2cl22ca(oh)2=cacl2 ca(clo)22h2o,cl22fecl2=2fecl3,淺綠,cl22ki=2kcli2,濕潤的淀粉 -ki 試紙,(續(xù)表),ch3clhcl,取代反應(yīng),ch2clch2

4、cl,加成反應(yīng),2hclo,2hclo2,棕色,弱,hclo,hclo,4.氯的化合物。 (1)次氯酸(hclo)。 不穩(wěn)定性：化學方程式為_。 氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在_試劑瓶中。 弱酸性：比碳酸酸性_，電離方程式為 _。 強氧化性：使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑。,(2)次氯酸鹽naclo、ca(clo)2。,naclo(漂白液的有效成分)、ca(clo)2(漂白粉的有效成分),也具有漂白性和強氧化性，是常用的環(huán)境消毒劑。 漂白粉的化學成分：_。,漂白粉的制取原理：_ _。 漂白粉的工作原理：_ _。,cacl2和ca(clo)2,2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)2,2

5、h2o,ca(clo)2co2h2o=caco3,2hclo,5.氯水性質(zhì)的多重性和在平衡中的應(yīng)用。 (1)氯水性質(zhì)的多重性。,新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化,學反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。,(2)氯水中平衡移動的應(yīng)用。,b.該實驗說明h擴散速度比hclo分子快,【考點集訓】 例 1某同學在一 ph 試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖,)。,所示，下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是( a.該實驗說明 cl2 分子具有漂白性,c.將實驗后的 ph 試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復(fù)為原來,的顏色,d.若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同,解析：hclo 具有漂白性，cl2無漂白性，a

6、 項錯誤；久置 氯水的主要成分為稀鹽酸，無漂白性，d 項錯誤；hclo 的漂 白持久、穩(wěn)定，實驗后的ph 試紙加熱不會恢復(fù)原來的顏色，c 項錯誤。 答案：b,例2(2016 年上海卷)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能,)。,增強溶液漂白能力的是( a.碳酸鈣粉末 b.稀硫酸 c.氯化鈣溶液 d.二氧化硫水溶液,解析：在氯水中存在反應(yīng)cl2h2o,hclhclo，,若反應(yīng)使溶液c(hclo)增大，則溶液的漂白性會增強。a 選 項由于酸性hclh2co3hclo，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末， 會發(fā)生反應(yīng)：2hclcaco3=cacl2h2oco2，使化學 平衡正向移動，導致c(hclo)增大，則溶

7、液的漂白性會增強，a 正確；b 選項若加入稀硫酸，溶液中c(h)增大，平衡逆向移動， 溶液的漂白性減弱，b 錯誤；c 選項加入氯化鈣溶液，不能發(fā) 生反應(yīng)，但溶液中的溶劑對氯水起稀釋作用，溶液的漂白性減 弱，c錯誤；d選項加入二氧化硫的水溶液，電離產(chǎn)生h，平 衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，d 錯誤。 答案：a,例3(2015 年福建卷)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并 進行有關(guān)探究實驗。,實驗一,制取氯酸鉀和氯水,利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。,(1)制取實驗結(jié)束后，取出 b 中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。 該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。 (2)若對調(diào) b 和 c 裝置的位置，_(填“能”或

8、,“不能”)提高 b 中氯酸鉀的產(chǎn)率。,實驗二,氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究,(3)在不同條件下 kclo3 可將 ki 氧化為 i2 或 kio3。該小組 設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列 a 實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：,系列 a 實驗的實驗?zāi)康氖莀。 設(shè)計 1 號試管實驗的作用是_。,若 2 號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加 入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為 kcl，則 此反應(yīng)的離子方程式為_。,實驗三,測定飽和氯水中氯元素的總量,(4)該小組設(shè)計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱 15.0 ml 飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不

9、可行的主要原 因 是 _( 不 考慮 實 驗 裝 置及操作失誤導致不可行的原因)。,(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必 描述操作過程的細節(jié))：_ _。,資料：.次氯酸會破壞酸堿指示劑；,.次氯酸或氯氣可被so2、h2o2和fecl2等物質(zhì)還原成cl。,解析：(1)過濾需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器，而洗滌沉 淀還需要膠頭滴管。(2)若對調(diào)b 和c 裝置，可以通過水先把 cl2 中的hcl 除去，可提高kclo3 的產(chǎn)率。(3)根據(jù)圖表可看 出其他條件都相同，只有 h2so4 的濃度不同，因此該實驗?zāi)康?是探究硫酸的濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。1 號實驗中h2so4 的 濃度為 0

10、，故該實驗起到與其他實驗對照的作用。淀粉遇到 碘單質(zhì)會顯藍色，故氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，clo 被還原為 cl。 (4)產(chǎn)生的 cl2 會重新溶于水，同時hclo 也會發(fā)生分解，生成 的hcl 極易溶于水，則無法計算氯元素的量。(5)根據(jù)信息可知,答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管 (2)能,硫,(3)探究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 酸濃度為 0 的對照實驗,(4)因存在 cl2 的重新溶解、hclo 分解等，此方案無法測算,試樣含氯總量(或其他合理答案),(5)量取一定量的試樣，加入足量的 h2o2 溶液，加熱除去 過量的 h2o2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量 (或其

11、他合理答案),考點二,氯氣的制法及氯離子的檢驗 【知識梳理】,1.氯氣的實驗室制法。,mno2,hcl,(1)反應(yīng)原理：_， _是氧化劑，_是還原劑。,mno24hcl(濃),mncl2cl22h2o,(2)儀器裝置：如下圖。,鐵架臺,酒精燈,圓底燒瓶,使用的主要儀器有 _ 、 _ 、 _ 、 _、_、_等。,分液漏斗,集氣瓶,燒杯,(3)凈化方法：用飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的 hcl(cl2 在飽 和食鹽水中溶解度很小，常用飽和食鹽水除去 cl2 中的 hcl 雜,質(zhì))，再用濃硫酸除去水蒸氣。,向上排空氣法,大,(4)收集方法：_(cl2 的密度比空氣_)。,(5)驗滿方法。,濕潤的淀粉-ki

12、 試紙,變藍,將_靠近盛 cl2 的瓶口，觀,察到試紙_，則證明已集滿。,先變紅后褪色,將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛 cl2 的瓶口，觀察到試紙,_，則證明已集滿。,naoh 溶液,(6)尾氣吸收處理：用_除去多余氯氣。,2氯氣的工業(yè)制法。,(1)電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學方程式為：_ _。 (2)電解熔融 nacl，反應(yīng)的化學方程式為： _。,3氯離子的檢驗。,稀硝酸,agno3,白色沉淀,取少量待測液于試管中，先滴入足量_酸化，再滴加,2nacl2h2o,2naohh2cl2,幾滴_溶液，若有_產(chǎn)生，證明溶液中存在cl。,【考點集訓】,例4(20162017 學年河南洛陽東方高級中學月考)瑞

13、典化 學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是mno2)的過程中，將它與濃 鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體氯 氣。某實驗小組的同學運用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置 制取干燥的氯氣，并通過實驗研究氯氣的性質(zhì)。,(1)儀器 a 的名稱是_，b 中盛放的試劑是,_，d 中盛放的試劑是_。,(2)向集滿氯氣的礦泉水瓶 c 中加入少量水，振蕩后瓶子變 癟，溶液變成淺黃色，由此可得出的結(jié)論是：_ _。 (3)取少量(2)中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先變 為紅色后又褪色。甲同學認為氯氣與水發(fā)生了化學反應(yīng)，生成,物中有鹽酸，驗證有 cl所需要的試劑是_ _。,(4)乙同學認為氯氣與水發(fā)生化

14、學反應(yīng)還有一種產(chǎn)物 q，鹽 酸、cl2 和 q 三種物質(zhì)均可使石蕊溶液褪色，他選用下列實驗用 品進行實驗探究，請將實驗報告填寫完整。,實驗用品：石蕊溶液；藍色石蕊試紙；盛有鹽酸的 試管；盛有氯水的試管；充有干燥氯氣的試管。,解析：(1)儀器a 的名稱是分液漏斗，實驗室制取氯氣用的 是濃鹽酸和二氧化錳，生成的氯氣用濃硫酸進行干燥，向上排 空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液處理，所以 b 中盛放的試劑 是濃硫酸進行干燥，d 中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液。(2)振蕩 后瓶子變癟說明瓶內(nèi)壓強減小，可以判斷氯氣溶于水，使瓶內(nèi) 氣體壓強減小。(3)證明氯離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液， 加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，

15、加入稀硝酸沉淀不溶解說明含有氯 離子。(4)鹽酸與石蕊溶液作用呈紅色說明鹽酸沒有漂白性；干 燥的氯氣與藍色石蕊試紙接觸試紙沒有褪色說明氯氣沒有漂白 性；盛有氯水的試管與藍色石蕊試紙接觸試紙褪色說明q 具有 漂白性。,答案：(1)分液漏斗,濃硫酸,氫氧化鈉溶液,(2)氯氣溶于水中，瓶內(nèi)氣體壓強變小 (3)硝酸、硝酸銀 (4),歸納總結(jié) 氯水的成分和性質(zhì) 氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈淺黃綠色，氯氣與水,反應(yīng)的離子方程式為：cl2 h2o,hclhclo，含有,h2o、cl2、hclo、h、cl、clo、oh等粒子。氯水的多種 成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的 成分不同，如下

16、表：,例 5某同學用以下裝置制備并檢驗 cl2 的性質(zhì)，下列說法,正確的是(,)。, , ,a.圖：若濃鹽酸過量，則理論上 mno2 可全部消耗完 b.圖：證明新制氯水只具有酸性 c.圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧,d.圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性 解析：濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化 錳不反應(yīng)，則濃鹽酸過量，理論上 mno2 可全部消耗完，故a 正確；氯水中含hclo，紫色石蕊先變紅后褪色，說明氯水具有 酸性和漂白性，故b 錯誤；反應(yīng)生成氯化銅固體，可觀察到產(chǎn) 生了棕黃色的煙，故c 錯誤；干燥的布條不褪色，而濕潤的有 色布條褪色，則該裝置可說明氯氣不具有漂白性，氯水具有漂

17、白性，故d 錯誤。,答案：a,例 6(2015 年湖北松滋模擬)用如圖所示方法，檢驗?zāi)彻腆w,)。,中是否含有 cl，下列說法正確的是( a.是 bacl2 溶液，稀鹽酸 b.是稀鹽酸，稀 bacl2 溶液 c.是稀硝酸，是 agno3 溶液 d.是稀硫酸，是 agno3 溶液,解析：氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成不 溶于硝酸的白色沉淀，氯離子的檢驗方法是：向待測液中滴加 硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則含有氯 離子。bacl2 溶液、稀鹽酸會引入氯離子。如果是稀硫酸， 是 agno3 溶液，無氯離子，但硫酸銀微溶干擾檢驗，所以c 方 法正確。 答案：c,方法技巧,例

18、 7(20162017 學年河南林州一中月考)某化學學習小組 設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置及加熱裝置略去)制備氯氣并探究 氯氣的相關(guān)性質(zhì)。d 裝置為分液漏斗形狀，低進高出。,(1)若 a 裝置中固體藥品為 mno2，寫出其離子反應(yīng)方程式 _；若 a 裝置中固體 藥品為 kclo3 ，則反應(yīng)中每生成 1 mol cl2 時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 _。,(2)裝置 b 的作用是_和_，若 c 處發(fā)生了堵塞，則 b 中的現(xiàn)象是_。 (3)裝置 c 的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，處是濕潤 的有色布條，則、處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是_ 和_。,(4)設(shè)計裝置 d、e 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性， 但是有同學認為

19、該設(shè)計不夠嚴密，他的理由可能是_ _，請用化學方程式說明裝置 f 的作用 _。,(5)甲同學提出，裝置 f 中的試劑可改用足量的 na2so3 溶 液，乙同學認真思考后認為此方法有可行性，但存在有一定的 危險。請用離子方程式解釋 na2so3 溶液吸收 cl2 和存在一定危 險的原因_。 (6)向 naoh 溶液中通入一定量的 cl2 單質(zhì)，兩者恰好完全 反應(yīng)，生成物中有三種含有cl元素的離子，其中兩種離子clo,刻反應(yīng)的總化學反應(yīng)方程式_。,離子方程式為mno24h2cl,mn2cl22h2o；,解析：(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，,kclo3與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化學方程

20、式為kclo36hcl= kcl3cl23h2o，所以反應(yīng)中每生成1 mol cl2時轉(zhuǎn)移電子,實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性。濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，中應(yīng)是干燥劑無水氯化鈣，濕潤的氯氣通過干燥除去水分，通過處干燥的有色布條，布條不褪色。(4)打開活塞，將裝置d中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置e中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色，氯氣具有強氧化性，可能會有cl2溶于水中，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘。氯氣有毒，直接排放容易造成空氣污染，則f的作用是吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉

21、反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學方,答案：(1)mno24h2cl,mn2cl22h2o,(2)除去 hcl 氣體,檢驗裝置 c 是否發(fā)生堵塞,長頸漏斗內(nèi),的液面上升，瓶內(nèi)液面下降 (3)無水 cacl2 干燥的有色布條 (4)未排除氯氣對溴、碘的非金屬性強弱實驗的干擾 cl22naoh=naclnacloh2o (6)5cl210naoh=7nacl2naclonaclo35h2o,考點三,鹵素元素,【知識梳理】,1鹵素。,a,雙原子,鹵素位于元素周期表中第_族，包括氟(f)、氯(cl)、 溴(br)、碘(i)、砹(at)五種元素，它們的單質(zhì)都是_分子 (除 at 外)，化學式分別為

22、：f2、cl2、br2、i2。 2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 鹵素原子最外層都有_個電子，都是典型的非金屬元,素，其單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)。,7,(1)鹵素單質(zhì)和 h2的反應(yīng)。,(2)鹵素單質(zhì)和 h2o 的反應(yīng)。,2f22h2o=4hfo2；,hxhxo,x2h2o=_(x 為 cl、br、i)。,(3)鹵素間的置換反應(yīng)。,減弱,2naclbr2,2kbri2,氧化性按 f2、cl2、br2、i2 順序逐漸_，可以發(fā)生反 應(yīng)：cl22nabr=_，br22ki=_。,(4)鹵素單質(zhì)的特性。 2f22h2o=4hfo2，f2 與 h2 反應(yīng)在暗處即爆炸，生 成 hf。 (hf 是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鉛皿或

23、塑料瓶中；有毒，,在 hx 中沸點最高),液,藍,溴是常溫下唯一易揮發(fā)的_態(tài)非金屬單質(zhì)。盛液溴 的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。 碘加熱易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。淀粉遇碘 變_色常用于鑒別 i2 或淀粉的存在。,3.鹵素離子的檢驗方法。,白,淡黃,黃,br,i,(1)agno3 溶液沉淀法。 (2)置換萃取法。 未知液,(3)氧化淀粉法檢驗i。,溶液，表明有i。,藍,未知液,_ 色,【考點集訓】 例 8(2015 年黑龍江哈爾濱模擬)氯化碘(icl)的化學性質(zhì)跟,氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是(,)。,a.hi 和 hclo c.hclo3 和 hio,b.hc

24、l 和 hio d.hclo 和 hio,解析：icl 中i 元素的化合價為1，cl 元素的化合價為1， 與水反應(yīng)的實質(zhì)為水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：iclh2o=hcl hio，生成物為hcl 和hio。 答案：b,例 9(20162017 學年江蘇泰州姜堰婁莊中學月考)如圖所 示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e 是浸有相關(guān)溶液的 濾紙。向 kmno4 晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣 在上面。已知：2kmno416hcl(濃)=2kcl5cl22mncl2 8h2o。,對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(,)。,答案：ad,解析：a處變藍，說明cl2與ki反應(yīng)生成碘單質(zhì)，可證明

25、氧化性：cl2i2，故a正確；c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成漂白性物質(zhì)，故b錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了naoh，故c錯誤；e處變紅說明cl2將fe2氧化為fe3，證明還原性：fe2cl，故d正確。,例10(2016 屆廣東韶關(guān)調(diào)研)海水是人類寶貴的自然資源， 從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠綜合利用海水 資源的示意圖：,(1)請列舉海水淡化的兩種方法_、_。 (2)步驟中已獲得 br2，步驟中又將 br2 還原為 br，其,目的是：_。,步驟用 so2 水溶液吸收 br2，吸收率可達 95%，有關(guān)反,應(yīng)的離子方程式_。,(

26、3) 在制取無水氯化鎂時需要在干燥的 hcl 氣流中加熱 mgcl26h2o的原因_ _。,(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后 即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 _(填字母代號)。,a.h2 b.co2 c.空氣 d.o2 e.水蒸氣,(5)上述工藝中可以得到金屬 mg，請寫出工業(yè)上制備金屬 鋁的化學方程式：_。,解析：(1)海水淡化即利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水的過程，常見 的方法有：蒸餾法、膜法、冷凍法、離子交換法等。(2)步驟 將br2還原為br，是為了富集溴元素，用so2水溶液吸收br2 化鎂中的鎂離子易水解，在干燥的hcl 氣流中，抑制了mgcl2 水解，且

27、帶走mgcl26h2o 受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水 mgcl2。(4)能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體有氮氣、氧氣、二氧化 碳、水蒸氣，所以可以用氫氣作鎂蒸氣的冷卻劑。(5)工業(yè)上， 電解熔融的氧化鋁可以獲得金屬鋁，化學方程式為2al2o3(熔,融),4al3o2。,答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法等(任寫兩種),(2)富集溴元素,(3) 在干燥的 hcl 氣流中，抑制了 mgcl2 水解，且?guī)?走 mgcl26h2o受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水mgcl2 (4)a,(5)2al2o3(熔融),4al3o2,歸納總結(jié) 海水提取溴,(1)反應(yīng)原理：海水中的溴元素主要以br的形式存在，提,取時用

28、適當?shù)难趸瘎⑵溲趸?br2，再萃取出來。,(2)流程。,(3)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：,2nabrcl2=br22nacl； br2so22h2o=2hbrh2so4； 2hbrcl2=2hclbr2。,例11(20162017 學年河南濮陽油田一中月考)海洋植物 如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存 在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：,(1) 提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：_ ，,_。,(2)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是_。,a.酒精 c.乙酸,b.四氯化碳 d.氫氧化鈉,(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒 杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、

29、導管、圓底燒瓶、普通漏斗、 石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有 _。 (4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過 _將碘和有機試劑分開(填實驗操作名稱)。,解析：(1)分離固體和液體用過濾，將碘水中的碘單質(zhì) 分離出來，該操作為萃取。(2)萃取的基本原則兩種溶劑互不相 溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，可用四 氯化碳或苯。(3)海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，需要用 到分液，分液需要用到分液漏斗。(4)四氯化碳沸點：76.8 ， 碘單質(zhì)沸點為 184 ，從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機 溶劑，還須經(jīng)過蒸餾將碘和有機試劑分開。,答案：(1)過濾,萃取,

30、(2)b (3)分液漏斗,(4)蒸餾,歸納總結(jié) 海帶提取碘,(1)反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以 i的形式存在，提,取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒳2，再萃取出來。,(2)流程。,(3)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：cl22i=i22cl。,實驗探究,氯氣的制備、性質(zhì)探究,考向分析氯氣作為鹵族元素的主要代表物，在高中鹵族 元素的學習中起主導作用，也是高考在鹵族元素的考查中的常 考知識點。在考查氯氣的實驗室制法時，常常從以下幾個方面 考查：考查反應(yīng)方程式的書寫或電子轉(zhuǎn)移；考查制取氯氣 時的除雜問題(常含hcl 氣體，濃鹽酸揮發(fā)所致)；考查裝置 類型；考查制取氯氣時驗滿的具體方法；考查制取氯氣時 尾氣的處理

31、，常采用堿液(naoh 溶液)來吸收。近幾年的實驗試 題，都是以元素化合物性質(zhì)為落點，在復(fù)習中應(yīng)重視元素化合 物知識跟化學實驗的綜合。估計近幾年內(nèi)這種命題趨向不會有 太大的變化。,典例在實驗室里可用圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉,和探究氯水的性質(zhì)。,圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有 15 ml 30% koh 溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有 15 ml 8% naoh 溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為 尾氣吸收裝置。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過 _(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗 時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可

32、在與之間安裝盛有 _(填寫字母編號)的凈化裝置。,a.堿石灰,b.飽和食鹽水 c.濃硫酸,d.飽和碳酸氫鈉溶液,(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：,_。 反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出，右圖中 符合該晶體溶解度曲線的是_(填寫字母編號)；從 的試管中分離出該晶體的方法是_(填寫實驗操作名 稱)。,(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_。 (4)實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變,化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?解析：(1)用分液漏斗滴加濃鹽酸，易于控制反應(yīng)物的量以 及防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣逸散到空氣中；除cl2 中的hcl，應(yīng) 防止 cl2 消耗，排除 a、