1、據(jù)悉，有物質(zhì)的分離和凈化，黃河初中手尾，物質(zhì)的分離和凈化，KCl和CaCl2的混合溶液。(1)怎樣得到比較純的KCl溶液和CaCl2溶液？(？(2)如何獲得更純的KCl溶液？思考，分離，根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)差異選擇不同的方法，從混合徐璐的混合物中逐個(gè)分離。凈化利用物質(zhì)與所含雜質(zhì)的性質(zhì)不同，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄈコ镔|(zhì)中少量雜質(zhì)，獲得純物質(zhì)的過(guò)程。物質(zhì)的分離和凈化，凈化的原則：不增加(不添加新的雜質(zhì))不變(精制的物質(zhì)不能改變)分片(精制的物質(zhì)和雜質(zhì)容易分離)，物質(zhì)的分離和凈化，凈化方法，化學(xué)方法，物理方法，吸收二氧化碳，代替石灰水(2)從CaCl2固體中去除CaCO3，可以得到CaCl2固體。物質(zhì)的分離

2、和純化，(1)物理方法1濾波方法：水溶性固體和不溶性固體的分離和純化。就像清除黃土水中的泥沙一樣。2蒸餾：分離具有不同沸點(diǎn)的物質(zhì)。去除水中混合的乙醇，就能得到水。分離液體空氣法取氧。3結(jié)晶法，(1)蒸發(fā)結(jié)晶從NaCl溶液中去除KNO3，獲得NaCl固體，(2)冷卻結(jié)晶從KNO3溶液中去除NaCI，獲得KNO3固體，物質(zhì)的分離和凈化，(2)化學(xué)方法1加熱法將混合在CaO固體中的CaO方法：通過(guò)NaOH溶液、CO2 NAOH2ONA2CO3、4置換法(例如去除FeSO4溶液中的CuSO4)獲取混合氣體，從而獲得FeSO4溶液。方法：混合溶液中有過(guò)量的鐵粉，CUSO4FESO4CU，5氣化法：雜質(zhì)中

3、有能產(chǎn)生氣體的離子(CO32-，HCO3-)牙齒。例如，從NaCl溶液中去除Na2CO3以獲得NaCl溶液。方法：在混合溶液中加入適量鹽酸Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2，從NaOH溶液中去除Na2SO4，獲得NaOH溶液。6沉淀法：混合溶液中適量的Ba(OH)2溶液，NA2SO4 BA (OH) 2 2 2 Naoh Baso 4，1.N2 (O2):木炭，點(diǎn)火()，1，1，2 .Cu(CuO):稀硫酸，過(guò)濾()，3。NaCl固體(KCl):水，過(guò)濾()，4。NaOH溶液(Na2CO3): CaCl 2 1。下表為()，B，觸診，2。下表列出了去除物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法。其中

4、正確的是()a .用燃燒銅粉中混合的木炭粉的方法去除。用測(cè)定溶液pH的方法區(qū)分鹽水和蒸餾水。添加氧化鎂，去除硫酸鎂中含有的少量硫酸。清除石灰水，氣體中含有的一氧化碳，C，2，選擇問(wèn)題，觸摸測(cè)試，3。用溶解去除蒸發(fā)結(jié)晶分離的混合物是()a .酒精和水b .氯化鈉和碳酸鈉c .碳酸鈣和二氧化錳d .碳酸鈣和氯化鈉d，d，2，客觀式問(wèn)題，觸摸試驗(yàn)，4: CaCl2溶液中去除少量HCl，過(guò)量添加以下物質(zhì)最合理，觸摸試驗(yàn)，1水氣體的主要成分為H2，CO，N2，CO2，水蒸氣，充分的燒堿溶液，熱氧化銅，清澈的石灰水，濃硫酸，最后剩下的氣體是_ _ _.3，填補(bǔ)空缺，對(duì)。()a .用燃燒法去除摻入二氧化錳的

5、木炭粉。用點(diǎn)火法去除摻入二氧化碳的少量COC。通過(guò)熱CuO去除氧中的氫，H2和O2混合氣體。通過(guò)干燥O2的水蒸氣，將混合物通過(guò)含有NaOH溶液的洗滌劑瓶，2想去除摻入二氧化碳的少量H2O。濃硫酸內(nèi)奧米溶液。正確的順序必須執(zhí)行以下6茄子操作，以從()A B C D 3 KCl固體中去除少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)：正確的順序是加入()水溶解。加熱蒸發(fā)得到晶體。添加過(guò)多的BaCl2溶液。添加過(guò)量的鹽酸。過(guò)量的K2CO3額外：過(guò)濾。A B C D，4實(shí)驗(yàn)性地從以下每種物質(zhì)中去除少量雜質(zhì)，從AD提供的試劑和操作方法中選擇，并限制在相應(yīng)的短線(xiàn)上填充序列號(hào)。a適量的稀鹽酸，攪拌，蒸發(fā)，結(jié)晶B中含有適量的稀鹽酸，攪拌，過(guò)濾，洗滌沉淀C適量的水溶解，過(guò)濾，洗滌沉淀D適量的水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)CaCO3中含有少量雜質(zhì)NA2CO3牙齒。Cu粉末中含有少量雜質(zhì)Fe粉末。CaCl2包含少量CaCO3牙齒。NaCl中含有少量雜質(zhì)MnO