1、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、教材分析：這節(jié)內(nèi)容安排在化學(xué)反應(yīng)中的熱量這個(gè)單元，安排在化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率之后，在化學(xué)反應(yīng)速率中我們已經(jīng)知道了溫度的變化也能判斷兩個(gè)反應(yīng)的快慢，學(xué)生就會(huì)想為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)有溫度的變化呢。這個(gè)單元正好解決這個(gè)問(wèn)題，所以學(xué)生比較感興趣。也為后面與我們息息相關(guān)的燃料燃燒的熱量的學(xué)習(xí)做好鋪墊。二、學(xué)情分析：由化學(xué)反應(yīng)溫度的變化引出熱量的變化，過(guò)渡的較好，學(xué)生 容易接受，也有興趣，這就給教學(xué)降低了難度。經(jīng)過(guò)一個(gè)多學(xué)期的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)感受到了化學(xué)與生活息息相關(guān)。而這節(jié)為下節(jié)燃料的燃燒做鋪墊，學(xué)生就有了更大的求知欲。三、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式

2、，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 四、重點(diǎn)難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) 五、教學(xué)過(guò)程：【創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景】研究發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)伴 隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。觀察下列實(shí)驗(yàn)， 有何現(xiàn)象？并觸摸試管外壁，有何感覺(jué)？說(shuō)明了什么問(wèn)題？并要求學(xué)生寫(xiě)出 反應(yīng)方程式。高考資源網(wǎng) 【實(shí)驗(yàn)1】在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水 【實(shí)驗(yàn)2】在100mL小燒杯中加入約20g經(jīng)研磨的氫氧化鋇晶體，然后加入 約10g氯化銨

3、晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合?！緦W(xué)生交流討論】 生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說(shuō)明反應(yīng)放出了熱能。 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，試管變冷，說(shuō)明反應(yīng)吸收了熱量【板書(shū)】一、放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng) 【學(xué)生交流與討論】常見(jiàn)的吸熱、放熱反應(yīng)(2) 【過(guò)渡】用熱化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中放出或者吸收的熱量【板書(shū)】二、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或者吸收熱量的方程式 熱化學(xué)方程式寫(xiě)法：（1）H為負(fù)值，反應(yīng)放熱。H為正值，反應(yīng)吸熱 （2）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) （3）反應(yīng)物和生成物的凝聚狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值及符號(hào)都有可能不同 （

4、4）化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，H值也要加倍 （5）化學(xué)反應(yīng)逆向表示時(shí)，數(shù)值相等，符號(hào)相反【問(wèn)題解決】 【提問(wèn)】化學(xué)反應(yīng)為什么總是伴隨著能量的變化呢？ 【學(xué)生交流與討論】 【總結(jié)】（1）從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的 形成過(guò)程。舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量。當(dāng)吸收能量小于放出 能量，整個(gè)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng) 從反應(yīng)物和生成物的總能量解釋：E =E(生成物)- E(反應(yīng)物)【教師】拆開(kāi)1moL氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量就是該共價(jià)鍵的 鍵能。如何根據(jù)鍵能求H【板書(shū)】三、根據(jù)鍵能求（1）先求斷裂吸收的能量 （2）計(jì)算生成新化學(xué)鍵放出的能量 （3）判斷H的符號(hào)和數(shù)值【練習(xí)】

5、根據(jù)資料卡中的鍵能，求1moLH2和1moLCl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式【小結(jié)】六、板書(shū)設(shè)計(jì)：一、放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)二、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或者吸收熱量的方程式 熱化學(xué)方程式寫(xiě)法：（1）H為負(fù)值，反應(yīng)放熱。H為正值，反應(yīng)吸熱 （2）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) （3）反應(yīng)物和生成物的凝聚狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值及符號(hào)都有可能不同 （4）化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，H值也要加倍 （5）化學(xué)反應(yīng)逆向表示時(shí)，數(shù)值相等，符號(hào)相反三、根據(jù)鍵能求（1）先求斷裂吸收的能量 （2）計(jì)算生成新化學(xué)鍵放出的能量 （3）判斷H的符號(hào)和數(shù)值七、作業(yè)布置：學(xué)海導(dǎo)航A類： 已

6、知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=571.6KJmol-1，則關(guān)于方程式 2H2O(l) =2H2(g)+O2 (g) H2=？的說(shuō)法正確的是 （ ） A.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B.該反應(yīng)H2大于零 C.該反應(yīng)的H2=-571.6kJmol-1 D.該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)B類：以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l) H=1300kJ/mol熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是( ) A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量 B.有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量 C.有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300