1、高一化學(xué)銜接班專題六 物質(zhì)的量教案二. 教學(xué)目標(biāo)：1. 使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2. 使學(xué)生了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3. 使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念，了解物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積、氣體的體積、溶液的濃度和體積等概念之間的關(guān)系。三. 知識(shí)要點(diǎn)（一）物質(zhì)的量及其單位1. 物質(zhì)的量（n）（1）物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為n。（2）物質(zhì)的量表示的意義：含有一定數(shù)目粒子的集體。2. 摩爾（mol）物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩摩爾基準(zhǔn)：把0.012Kg（或12g）12C中所含的原子數(shù)目規(guī)定

2、為1mol。3. 阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA1mol的任何粒子的粒子數(shù)目都約為6.021023。6.021023mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。摩爾在使用時(shí)應(yīng)注意：（1）摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。（2）使用摩爾時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，而不能使用中文名稱。4. 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系：n=變形形式：N=nNA 因?yàn)?mol 12C的質(zhì)量是12g， 所以1molO2的質(zhì)量是32g，1molCO2的質(zhì)量是44g。同理可以推知1mol任何其他微粒的質(zhì)量。結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單

3、位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。（二）摩爾質(zhì)量1. 概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2. 符號(hào)：M3. 單位：g/mol（gmol1）、Kg/mol（Kgmol1）4. 表示方法：M（H）=1 g/mol，M（SO42）=96 g/mol5. 物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：M=變形形式：m=nM， n=（三）氣體摩爾體積1. 物質(zhì)體積的決定因素物質(zhì)體積的大小取決于結(jié)論：（1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體液體氣體。（2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。通過(guò)上述分析

4、可以看出在101.3kPa，0時(shí)1mol氣體體積基本相同，1mol氣體所占的體積就叫做氣體的摩爾體積。2. 氣體摩爾體積（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm，常用單位：Lmol1或m3mol1（2）氣體摩爾體積（Vm）、氣體體積（V）、氣體的物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系：Vm=（3）決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離的大小。（4）影響氣體分子間平均距離的大小的因素：溫度（T）、壓強(qiáng)（P） 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子之間的距離增大，氣體體積增大；當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體分子之間的距離縮小, 氣體體積減小。 當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子之間的距離減小，氣體體積減??；當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，

5、氣體分子之間的距離增大，氣體體積增大。因此，要比較一定質(zhì)量氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0、壓強(qiáng)為101kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。(S.T.P)（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。注意： 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間距有影響。在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其值不一定是22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況指氣體本身所處的狀況，而非其他外界狀況。 1mol：確定氣體分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)。 任何氣體：指研究對(duì)象為氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)固體、液體是不適用的。此處氣態(tài)可以為互不反應(yīng)的混合氣體。 約是：22.4L是個(gè)近似值。 22.4L是氣體在特定條件（S.T.P）下的

6、摩爾體積。3. 阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)要注意三點(diǎn)：（1）適用范圍：氣體。（2）簡(jiǎn)單地說(shuō)，就是四個(gè)“同”：同溫、同壓（即相同狀況）、同體積、同分子數(shù)（或同物質(zhì)的量）。（3）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。（四）物質(zhì)的量濃度1. 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：CB，單位：mol/L（或mol/m3，1mol/L=1000mol/m3）2. 表達(dá)式：CB= 變形形式： 3. 幾點(diǎn)注意：（1）物質(zhì)的量濃度的概念規(guī)定溶液的體積為1L，并非溶劑的體積為1L；溶

7、質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示，而不是用溶質(zhì)的質(zhì)量表示。（2）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。eg:c（CH3COOH）=1.5mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L，c（Fe3+）或c（SO42）等。（3）物質(zhì)的量濃度可用小數(shù)表示，一般不用分?jǐn)?shù)表示。（4）物質(zhì)的量濃度指的是1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在溶液體積不是1L時(shí)，必須折算為1L溶液含有的溶質(zhì)。（5）取任意體積的溶液，其濃度不發(fā)生變化，但所含溶質(zhì)的量因體積的不同而不同。4. 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量濃度CB溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg公式CB=w=100%特點(diǎn)V（aq）、

8、CB相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的n相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不相同。m、w相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的m相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比，此表示方法可了解一定質(zhì)量的溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量，用此法表示時(shí)未涉及溶液體積，配制較簡(jiǎn)單；物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比，此表示方法可了解一定體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，涉及溶液的體積，配制略復(fù)雜。（五）以物質(zhì)的量為橋梁的計(jì)算質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、氣體體積、溶液的體積與濃度之間的相互計(jì)算結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。即：對(duì)于氣體參加的反

9、應(yīng)，在同溫同壓下還等于各氣體的體積之比。即：（注：只有在標(biāo)況下Vm=22.4mol/L）因此將物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（C）等概念應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)會(huì)更加方便?！镜湫屠}分析】例1 在_mol中含有0.1NA個(gè)SO42，_mol 中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為6.021023個(gè)。解析：=2Fe3+3SO42N（Fe3+）=2N（） N（SO42）=3N（）答案：0.033，0.2例2 下列說(shuō)法正確的是（ ）（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A. 28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為0.1NAC. 1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲

10、烷分子的質(zhì)量之和相等D. 22.4L氫氣和一氧化碳混合物所含分子數(shù)為NA解析：A不正確，因?yàn)?8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為28g/（28g/mol）=1mol，其中含有的分子數(shù)目為NA，而氮?dú)鉃殡p原子分子，所以所含有的原子數(shù)目為2NA。B不正確，因?yàn)?.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為2.4g/（24g/mol）=0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為20.1NA=0.2NA，C正確。D不正確，因?yàn)轭}目中未提標(biāo)況下，所以22.4L氣體不一定是1mol，則其中所含的分子數(shù)不一定為NA。答案：C。例3 （1）取20gNaOH配成0.5L溶液，n（NaOH）= ，C（NaOH）= 。（2）1L2mol/L的H2SO

11、4溶液含硫酸的物質(zhì)的量為 ，從中取出10mL,其濃度為 ，其中含硫酸的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 。解析：，1L2mol/L=2mol，2mol/L，0.01L2mol/L=0.02mol，0.02mol98g/mol=1.96g。例4 4.06g氯化鎂晶體（MgCl2xH2O）失去全部結(jié)晶水后，剩下1.9g氯化鎂（MgCl2）干粉。試確定x的值。解析：由晶體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，可以求出晶體的相對(duì)分子質(zhì)量，再確定x數(shù)值n（MgCl2）=0.02moln（MgCl2xH2O）= n（MgCl2）=0.02mol M（MgCl2xH2O）=203g/mol例5 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水溶解560體積的NH3氣

12、體，得到密度為0.9gcm3的氨水，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)1L水中溶解標(biāo)況下560LNH3。w=100%=CB= V（aq）=1L+560L=561L?（）思路：nBV（NH3）V（aq）m（aq）m（NH3）n（NH3）V（NH3）例6 將4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成。過(guò)濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。計(jì)算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：反應(yīng)中加入的AgNO3可與NaCl和Na2CO3反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳的體積可推算出與Na2CO3反

13、應(yīng)的AgNO3的量，則可求出與NaCl反應(yīng)的AgNO3的量，進(jìn)而計(jì)算出原混合物中NaCl的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答: 設(shè)與Na2CO3反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量為x，Na2CO3 2 AgNO3 CO2 2mol 22.4L x 0.112Lx=0.01mol則與NaCl反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量=0.03L1.00mol/L0.01mol=0.02mol設(shè)原混合物中NaCl的質(zhì)量為y。NaCl AgNO3 58.5g 1moly 0.02moly=1.17g原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.17g/4.68g100%=25%【模擬試題】一. 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1. 下列說(shuō)法中正確的是

14、（ ）A. 摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B. 物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量C. 阿伏加德羅常數(shù)是中含有的碳原子數(shù)目D. 中含有和2. 氣體的體積主要由以下什么因素決定的（ ） 氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量A. B. C. D. 3. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溶于水中，得到鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. B. C. D. 4. 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是（ ） A. B. C. D. 5. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 的溶液是指此溶液中含有B. 從1L的溶液中取出溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/p>

15、C. 0時(shí)，的體積約為D. 的溶液中，的物質(zhì)的量濃度為6. 某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為，1個(gè)原子的質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ） A. B. C. D. 7. 同溫同壓下，等質(zhì)量的同組物質(zhì)占有相同體積的是（ ）A. CO和CO2 B. CO和N2C. Cl2和Br2D. HF和HCl8. 若20g密度為的硝酸鈣溶液中含有，則離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. B. C. D. 9. 體積相同的溶液和溶液中的個(gè)數(shù)若相同，則可推知和溶液物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A. B. C. D. 10. 某濃度的溶液中含有溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）（設(shè)配成后體積

16、為原液體體積和） A. B. C. D. 11. 同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g， 則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A. 28 B. 60 C. 32 D. 4412. 時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量為A的某鹽（不含結(jié)晶水）飽和溶液，某物質(zhì)的量濃度為，密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶解度為Sg。下列關(guān)系中不正確的是（ ）A. B. C. D. 二. 填空題：13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2、11.2LO2、中，所含分子數(shù)最多的是 ，含原子數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 ，體積最小的是 。14. 在溶液中，測(cè)得含的質(zhì)量為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，的物質(zhì)的量濃度為 。15. 碳酸鈉晶體（），溶于水中，測(cè)得所得溶液的密度為，則溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。16. 在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為 。17. 已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40