1、第一節(jié) 物質(zhì)的量,我們曾經(jīng)用對比和類比方法學習了堿金屬的相似性和遞變性： 2Li+2H2O = 2LiOH+H2 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2,堿金屬Li、Na、K分別與足量的水反應，如果欲制得質(zhì)量相等的H2，需要所取堿金屬的_相同。 A.質(zhì)量 B.原子數(shù)目,微粒數(shù)目,物質(zhì)的量 (n),Amount of substance,含有一定數(shù)目粒子的集體,摩爾（mol),國際單位制的7個基本物理量,*力及其單位牛由基本物理量和基本單位導出:Kg.m.s 2,根據(jù)討論中你對物質(zhì)的量的理解，描述它的概念：,物質(zhì)的量是一個_，它表示_ _。它的單位_符號_,討

2、論總結,根據(jù)討論中你對物質(zhì)的量的理解，描述它的概念：,于是，我們可以說：取堿金屬單質(zhì)的原子數(shù)目相同，或者物質(zhì)的量相同，或者說都取1摩（mol）,與足量水反應都可使制得相等質(zhì)量的H2。,討論總結,物質(zhì)的量是一個基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體。它的單位是摩爾（摩、mol)，符號 n。,對比感受,1摩（mol）的物質(zhì)究竟含有多少微粒？,需要規(guī)定,自學歸納,2.什么是阿伏加德羅常數(shù)？,0.012kg12C,近似值為 6.021023,物質(zhì)的量為1摩（1mol）的任何粒子的粒子數(shù)， 即：0.012kg12C含有的碳原子數(shù)。 符號：NA。 (NA是一個精確的正整數(shù)）,1.物質(zhì)的量為1摩（1mol

3、）的任何粒子含有的粒 子數(shù)與_含有的原子數(shù)相同。,物質(zhì)的量為1摩（mol）的物質(zhì)究竟含有多少微粒？閱讀課本44頁回答：,2.你感覺國際上這樣規(guī)定NA有什么好處？,與相對原子質(zhì)量基準統(tǒng)一，便于和質(zhì)量建立聯(lián)系。 NA個微粒所形成的微粒集體的質(zhì)量通常在幾克 到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，便于稱量。 （下一節(jié)課將切身體會到這些好處）,問題探究,1.若粒子數(shù)的符號為N，則n、N和NA的關系式為： n _。,從關系式看 NA 有單位嗎？單位是 _。,N/NA,mol 1 2,1983年10月第十七屆國際計量大會通過了米的新定義：“米是光在真空中1299792458秒的時間間隔內(nèi)所經(jīng)路程的長度”。 米的新定義

4、有重大科學意義。從此光速c成了一個精確數(shù)值。把長度單位統(tǒng)一到時間上，就可以利用高度精確的時間計量，大大提高長度計量的精確度。,類比感受,小結：,n,mol,NA,物質(zhì)的量的單位是摩爾,1mol粒子的數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù),準確值為12g12C含有的碳原子數(shù)，近似值為 6.021023,3.下列說法是否正確？（從表達有無歧義看） 1molNa+（ ） 1mol水分子（ ） 1mol CO2（ ） 1mol 氫（ ） 1mol O（ ） 1mol氧（ ）,問題探究,問題探究,4.假若你有1 mol的硬幣，一個硬幣的厚度大約是1.5 mm?？焖俟浪惆阉鼈兌級警B成一摞將有多高（單位：米）？,對比：一個

5、天文單位（地日距）為1.5 1011米。,使用物質(zhì)的量和摩爾時的注意事項,物質(zhì)的量是一個專有名詞。不可以分開理解。,適用范圍：微觀粒子或它們的特定組合。,使用準則：必須指明微粒符號、名稱或化學式。,物質(zhì)的量,微觀粒子 的數(shù)目 NA,宏觀物質(zhì)的質(zhì)量 12g12C,物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的 一座橋梁,求在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目,解：O2的分子數(shù)為,N = n NA,= 0.5 mol 6.02 1023 mol -,= 3.01 1023,思考：在0.5molO2中含有的氧原子 的物質(zhì)的量是多少摩？,例題1,0.5mol Na2SO4含有 mol Na+, mol

6、SO42-, 約含 個O。,1,0.5,40.5 mol6.021023mol-1 1.204 1024,Na2SO4 Na+ SO42- O 1 2 1 4,1mol 2mol 1mol 4 mol,NA 2 NA NA 4 NA,例題2, 3.011024個硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol； 2 mol H2O中含 mol H和 mol O， 含有 個H2O。 9.031023個甲烷分子含 mol C原子、 mol H原子， mol電子、 mol質(zhì)子。 molCO2中含有的氧原子數(shù)跟1.8061024個 H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。,5,4,2,1. 2041024,1.5,6,15,15

7、,1.5,練習鞏固,意大利化學家。生于一個律師家庭。1792年進都靈大學法律系學習，取得法學博士學位后，曾開業(yè)當律師。1800年棄法從理，1820年被聘任都靈大學理科教授。后被選為都靈科學院院士，擔任意大利教育委員和度量衡學會會長。,阿伏加德羅,阿伏加德羅在化學上的重大貢獻是建立分子學說。自從1809年蓋呂薩克發(fā)表了當氣體進行化學反應時，其體積成簡單整數(shù)比的定律后，給道爾頓的原子論出了一道不能解決的難題。為了使道爾頓原子論走出困境，阿伏伽德羅提出分子學說，基本論點是：許多氣體分子是由兩個原子組成的，決非單原子；在同溫、同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相同。阿伏加德羅的分子說，卻遭到包括道爾頓在內(nèi)的化

8、學家的反對，致使這一光輝成就在他生前未能使該學說取得化學界的公認。直到1860年，阿伏加德羅的學生康尼查羅把老師的學說寫成書，并在歐洲化學家學術討論會上散發(fā)，阿伏伽德羅學說才被化學界所接受。如今，已成為阿伏加德羅定律。為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，一摩爾物質(zhì)所含的粒子數(shù)被命名為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科學中的基本常數(shù)之一。,作業(yè)：認真閱讀課文，體會學習方法： 通過類比和對比，把未知事物與自己熟悉的事物建立起聯(lián)系，從而將其納入自己的認知體系。 課后習題都寫在書上,1個鐵原子的實際質(zhì)量：9.277410-23克 1個水分子的實際質(zhì)量：2.99210-23克 1個鈉原子的實際質(zhì)量：3.81910-2

9、3克 1個氯原子的實際質(zhì)量：5.88910-23克,微觀粒子 1個C原子 1個Fe原子 1個水分子 1個NaCl分子擴大6.021023 1molC原子 1molFe原子 1mol水分子 1molNaCl分子12克 56克 18克 58.5克宏觀質(zhì)量12 56 18 58.5式量,2、物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間有如下關系： M = m / n,1、摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)（由6.021023個粒子組成）的質(zhì)量，符號是M，單位g/mol，kg/mol,在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。2、（練習）1molCO2的質(zhì)量是多少？2molCO2的質(zhì)量是多少？ 22克的CO2的物質(zhì)的量是多少？,路漫漫其修道遠，吾將上下而求索。屈原 讀不在三更五鼓，功只怕一曝十寒。郭沫若 學習必須與實干相結合。泰戈爾 學而時習之，