1、物質(zhì)濃度和計(jì)算審查指南實(shí)例“學(xué)習(xí)目標(biāo)”1，了解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)量濃度的關(guān)系2、了解物質(zhì)濃度和相關(guān)計(jì)算的意義。3.學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)濃度溶液的方法和技術(shù)?！爸饕щy”物質(zhì)的濃度和相關(guān)計(jì)算的意義“學(xué)習(xí)課”第二課堂上課前面字典學(xué)習(xí)導(dǎo)游閱讀從學(xué)習(xí)(a)溶液組成的表達(dá)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：(2)數(shù)學(xué)表達(dá)：2、物質(zhì)濃度(1)定義：(2)數(shù)學(xué)表達(dá)：(3)單位：(4)應(yīng)用注意事項(xiàng)3.特定物質(zhì)的濃度溶液制備準(zhǔn)備階段和所需工具：計(jì)算：所需溶質(zhì)或計(jì)量(或測(cè)量):或溶解(或稀釋):轉(zhuǎn)移：小心地將溶液注入特定體積。洗滌：用蒸餾水洗滌，23次清洗液也入內(nèi)。正英：在容量瓶里放蒸餾水，在離刻度線1 2厘米的地方放

2、蒸餾水。好好搖晃：瓶子：上課黨貪圖研究導(dǎo)游學(xué)習(xí)回來(lái)我電話咨詢或教師-學(xué)生互動(dòng)物質(zhì)濃度相關(guān)計(jì)算1、根據(jù)定義計(jì)算：示例1:將x mol Al2O3和CuO混合后，將其全部溶于VL中過(guò)量的稀硫酸，然后在溶液中加入一滴0.5mol/L的NaOH溶液。加入aL產(chǎn)生的沉降量最大。H2SO4的物質(zhì)濃度為(mol/L)。無(wú)法計(jì)算A.a/4V B.(3a x)/V C.a/2V D2、稀釋計(jì)算：示例2: 50G物質(zhì)的濃度為C1的濃硫酸(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1)與VmL水混合，得到C2的濃硫酸(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2)(下面的“”、“”或“=”)。如果w1=2w2，則為C1 2C2，v50m l；如果C1=2c2，則

3、w1 2w2、v50m l；3、標(biāo)準(zhǔn)條件下氣體溶于水的溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算：例3:標(biāo)準(zhǔn)情況下，一體積水吸收500體積NH3后，結(jié)果氨密度為0.9g/cm3，氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？4、物質(zhì)濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：對(duì)于飽和溶液：5、溶液粒子和物質(zhì)濃度溶液中的微粒A.溶質(zhì)不是電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)作為分子存在于溶液中，溶質(zhì)的粒子數(shù)等于溶質(zhì)分子數(shù)。B.溶質(zhì)在強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)在溶液中完全以離子形式存在，溶質(zhì)電離的粒子及其濃度由溶質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的濃度決定。C.溶質(zhì)較弱的電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中部分電離，分子和離子都存在，一般只需估計(jì)大概的范圍。 SO3、Na、Na2O、Na2O2等溶于水后應(yīng)與水反

4、應(yīng)，注意溶質(zhì)的測(cè)定。例4:用以下溶質(zhì)制成混合溶液。已知溶液中C(K )=C(Cl-)=1/2C(Na )=C(SO42-)的溶質(zhì)A.NaCl、k2so4b.kcl、Na2SO4、NaClC.NaCl、Na2SO4、K2SO4d.kcl、k2so4、Na2SO4二.特定物質(zhì)的濃度溶液制備，錯(cuò)誤分析：趙霽原理：c(B)=n(B)/V，錯(cuò)誤主要是由N，V的偏差引起的，通常有以下幾個(gè)方面：由于計(jì)量錯(cuò)誤，n牙齒顯得大或小。不洗燒杯，將清洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶，N牙齒變小。固定容量不準(zhǔn)確。向下或向上看數(shù)據(jù)。事故：(1)設(shè)定容量后，如果不慎放太多水超過(guò)刻度，該怎么辦？(？(2)與中學(xué)相關(guān)的定量實(shí)驗(yàn)是中和滴定、硫酸

5、銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定、中和熱測(cè)定、誤差分析的依據(jù)是什么？示例5:實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，目前選擇了500mL容量瓶進(jìn)行調(diào)配A.加入7.68g硫酸銅，500mL水b。用500毫升溶液配制12.0克冒號(hào)B.加入8 .0g硫酸銅，500毫升水d。用500毫升溶液配制12 .5g冒號(hào)上課黨球固體訓(xùn)誡練習(xí)1，(2007海南-12)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L牙齒，分為兩個(gè)。在一滴中加入稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀。在另一滴中加入AgNO3溶液，使CL-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。因此，原始混合溶液中的C (NA )/Mo

6、ll-1A.(y-2x)/a b .(y-x)/a c .(2y-2x)/a d .(2y-4x)/a2.(2007山東-7)固定體積的KMnO4溶液正好可以氧化固定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。使用質(zhì)量與0.1000MOLL-1的NaOH溶液相同的KHC2O4H2C2O42H2O時(shí)，如果所需NaOH溶液的體積是KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(MOLL-1)為提示：H2C2O4是二元弱酸。10khc 2 o 4 H2 C2 o 48 kmno 4 17 H2 so 4=8 MnS o 4 9k 2 so 4 40 CO232 H2 oa，0。b、0.08000 C、0.

7、200 D、0.240球固體練習(xí)學(xué)習(xí)反作用飼料1.na表示appgard常數(shù)的值，下面對(duì)0.2 mol/LK2SO4溶液的說(shuō)明是正確的A.包含在500mL溶液中的K，SO42-共0.3NA B. 500mL溶液中包含0.1NA K。C.在1L溶液中，K濃度為0.4 mol/L D. 1L溶液中SO42-的濃度為0.4 mol/L。2.濃度為1mol/L的鹽酸VL想使?jié)舛确兜姆椒ㄊ钦_的A.加熱溶液，濃縮到原來(lái)體積的一半。HCl氣體22.4VL，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)情況C.加入鹽酸0.125 VL 10mol/L d . 5mol/L鹽酸VL，將溶液稀釋為3VL下一個(gè)準(zhǔn)備液濃度高的是A.制造鹽酸溶液時(shí)，用

8、兩桶取樣鹽酸時(shí)，低頭看刻度B.準(zhǔn)備鹽酸溶液定量化時(shí)，抬頭看容量瓶的刻度C.測(cè)量4gNaOH制造0.1mol/L NaOH溶液1000mL時(shí)，重量放錯(cuò)了左側(cè)盤子D.NaOH溶解后不冷卻，注入容量瓶，將水放入刻度。4.10毫升0.1 mol/LBaCl2溶液，在體積完全相同的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4 3茄子溶液中，SO42-完全轉(zhuǎn)換為BaSO4沉淀，3茄子硫酸鹽的物質(zhì)濃度比A.3: 2: 2b.1: 2: 3c.1: 3: 3d.3: 1: 15.在特定溫度下，在100g凈化的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。以下敘述是正確的A.沉淀物的質(zhì)量為5.6g

9、B。沉淀物的質(zhì)量為7.4gC.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g。飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2G6.摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某種物質(zhì)在20C溶解的是Sg，在20C飽和溶液的密度為g/cm3的情況下飽和溶液的物質(zhì)濃度是a . m/(10s)mol/l b . m(100s)/1000smol/lC.10s/mmol/l d . 1000s/m(100s)mol/l7.在500mL溶液中加入0.1MOLFe2+，0.2 molFe3+，0.2MOL鐵粉，F(xiàn)e3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)濃度為(假定反應(yīng)前后體積不變)a . 0.4 moll-1b . 0 . 6 moll-1c . 0 . 8 mo

10、ll-1d . 1.0 moll-18.20C時(shí)飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3，物質(zhì)的濃度為4.0mol/L，那么以下錯(cuò)誤的是74.54.01.1741000A.25時(shí)飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/LB.在牙齒溶液中，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%密度小于1.174g.cm-3的KCl溶液為不飽和溶液，C.20D.將牙齒溶液蒸發(fā)掉部分水，恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度必須大于1.174g.cm-39.以下溶液中相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系是正確的A.PH=2的HA溶液以任意比例與pH=12的MOH溶液混合。C(H) c(M)=c(OH-) c(A-)B.與ph相等的CH3COONa、NaOH和N

11、a2CO3溶液：C (NaOH) c (ch 3c oona) c (h) c (h2a) c (a2-)10.使用碳酸鈉晶體制作的碳酸鈉溶液1000毫升，如果其他操作都正確的話，在以下情況下，配方溶液的濃度可能會(huì)提高a、碳酸鈉晶體100g；b、俯視固定容量觀測(cè)刻度時(shí)；c，在轉(zhuǎn)移水的時(shí)候，沒有沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯。d，確定容積后，均勻地振動(dòng)容量瓶，定位發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再將少量水放入刻度線。1234567891011.如果濃度約為2molL-1 NaOH溶液100mL，則以下操作正確。a取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL桶取100mL蒸餾水，放入燒杯中，繼續(xù)攪拌，直到

12、固體融化。b據(jù)說(shuō)取8g NaOH固體，放在100毫升的量筒里攪拌，慢慢加入蒸餾水，用蒸餾水稀釋到100毫升，直到固體完全溶解據(jù)說(shuō)，c取8g NaOH固體，放入100毫升容量瓶，放入適量蒸餾水，放入振動(dòng)容量瓶溶解固體，將水放入刻度，蓋上瓶塞，反復(fù)搖晃。d用100毫升的量桶取40毫升5molL-1NaOH溶液倒入250mL燒杯，用同樣的量桶取60mL蒸餾水，繼續(xù)攪拌，慢慢倒入燒杯中。用12，18mol/L硫酸制備100mL 1.0mol/L硫酸。如果有實(shí)驗(yàn)機(jī)構(gòu)：A.100毫升量具b .托盤秤c .玻璃棒D. 50mL毫升容量瓶E. 10ml毫升量具F.粘合劑滴管G. 50mL非燒杯H. 100mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)中選擇儀器的順序是(輸入號(hào)碼)。(2)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確(創(chuàng)建標(biāo)簽，選擇幾個(gè)茄子)A.使用容量瓶前檢查是否漏水。容量瓶用蒸餾水沖洗后，用溶液潤(rùn)濕C.準(zhǔn)備溶液時(shí)，如果樣品是液體，用兩桶取樣后直接倒入容量瓶，將蒸餾水慢慢接近刻度線12cm，用滴管將蒸餾水放入刻度線D.準(zhǔn)備溶液時(shí)，如果樣品是固體，將計(jì)量的樣品用紙條小心地倒入容量瓶，慢