1、福建省泉州市南安第一中學(xué)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 乙醇 醇類【考試說(shuō)明】1.了解醇的官能團(tuán)羥基2.掌握醇的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)。了解消去反應(yīng)的特點(diǎn)?！局R(shí)梳理】一、乙醇的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)1. 乙醇的分子結(jié)構(gòu)：乙醇的分子式是 ，結(jié)構(gòu)式是 ，官能團(tuán)是 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或 ，乙醇是 分子(極性，非極性)。2.乙醇的物理性質(zhì)：乙醇俗稱_， 色透明會(huì)揮發(fā)有特殊香味的液體，沸點(diǎn)78，與水以任意比混溶，是良好的有機(jī)溶劑，密度比水_小_。二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1.與活潑金屬反應(yīng)其它活潑金屬如K、Mg、Al等也能夠把乙醇羥基里的H取代出來(lái)。CH3CH2OH和Na反應(yīng)方程式 【例題1】分子式為C4H10

2、O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（ ）A3種 B4種 C5種 D6種 2.取代反應(yīng)C2H5OH +HBr 斷裂的化學(xué)鍵是C-O。生成乙醚的化學(xué)方程式 3.氧化反應(yīng)乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色；乙醇可以燃燒。醇催化氧化；與羥基直接相連碳原子上必須有氫原子，氧化成醛或酮。請(qǐng)寫(xiě)出乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式 。4.消去反應(yīng) 5.酯化反應(yīng) 【思考交流】根據(jù)右圖所示乙醇的結(jié)構(gòu)式，發(fā)生下列反應(yīng)斷開(kāi)什么鍵？與活潑金屬反應(yīng)，斷開(kāi) 鍵；與HX取代反應(yīng)，斷開(kāi) 鍵與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，斷開(kāi) 鍵；分子間脫水反應(yīng)，斷開(kāi) 鍵；催化氧化反應(yīng)，斷開(kāi) 鍵；消去反應(yīng)，斷開(kāi) 鍵。三、醇類：1.概念：羥基與烴基

3、或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，直鏈飽和一元醇的通式為 或 。2.醇類的分類：按烴基類別分類按羥基數(shù)目分類3.幾種常見(jiàn)的醇：甲醇、乙二醇、丙三醇甲醇： 色 體，是良好的有機(jī)溶劑。甲醇 毒，分子式_，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。乙二醇： 色 體，分子式_，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_乙二醇是液體防凍劑的原料。丙三醇：俗稱_ ，分子式_，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，有很強(qiáng)的 性，可作護(hù)膚作用。3.醇類的化學(xué)性質(zhì)：類似于乙醇【例題2】既可以發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化成醛的物質(zhì)是 A2甲基1丁醇 B2，2二甲基1丁醇C2甲基2丁醇 D2，3二甲基2丁醇【例題3】把質(zhì)量為m g的Cu絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，使Cu絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g

4、的是 A稀H2SO4 BC2H5OH C稀HNO3 DCH3COOH（aq） 【當(dāng)堂鞏固】1、（09年上海理綜13）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是乙醇沸點(diǎn)低 乙醇密度比水小 乙醇有還原性 乙醇是烴的含氧化合物 ABCD2、嬰兒用的一次性紙尿片中，有一層能吸水保水的物質(zhì)下列高分子中有可能被采用的是 第7講 乙醇 醇類【知識(shí)梳理】一、1.C2H6O OH C2H5OH 或CH3CH2OH 極性2 酒精 無(wú)【思考與交流】 三、1. CnH2n+2O CnH2n+1OH 3.無(wú) 透明液 有 CH4O CH3O