1、第11單元鹽化肥，話題1生活中的食鹽，一個(gè)在鹽場曬鹽的場景。當(dāng)你提到鹽，學(xué)生們可能會(huì)馬上想到鹽。事實(shí)上，在化學(xué)中，鹽指的是一類化合物，即含有金屬離子和酸離子的化合物。如氯化鈉、硫酸銅和碳酸鈉。在中國，由于使用工業(yè)用鹽，如亞硝酸鈉作為烹飪用鹽，導(dǎo)致了許多中毒事件。原因是鹽和鹽的概念混淆了。除了鹽，生活中常見的碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀和大理石都是鹽。鹽是指一類化合物。如氯化鈉、KCl、碳酸鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等。鹽：單指氯化鈉。問題1:鹽在生活中通常指的是哪種物質(zhì)？鹽就是鹽，這是正確的。鹽是由鈉和氯組成的化合物；鹽就是鹽，這是錯(cuò)的。因?yàn)辂}是一種由金屬離子和酸離子組成的化合物。例如，碳酸鈉和KCl

2、都是鹽。鹽(主要成分是氯化鈉)。問題2:鹽就是鹽，鹽就是鹽。你認(rèn)為這是正確的嗎？請給出你的理由。問題3:鹽和鹽之間是什么關(guān)系？鹽是一類物質(zhì)的總稱，鹽屬于這類物質(zhì)中的一種特殊鹽。問題4:在中國，由于將工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉)誤認(rèn)為是烹飪用鹽，導(dǎo)致了多起中毒事件。你能猜出原因是什么嗎？首先，亞硝酸鈉的外觀很像鹽，亞硝酸鈉它也有咸味，但它是有毒的；第二，鹽和鹽的概念混淆了。亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，它是一種白色不透明晶體，它的形狀與鹽非常相似。亞硝酸鹽不僅是一種致癌物質(zhì)，而且在攝入0.20.5克時(shí)會(huì)導(dǎo)致食物中毒，攝入3克時(shí)會(huì)導(dǎo)致死亡。亞硝酸鹽是一種食品添加劑，具有著色和防腐的作用，廣泛用于熟肉制品、灌腸劑、

3、罐頭食品和其他動(dòng)物性食品。如今，全世界仍允許將其用于腌制肉類，但其劑量受到嚴(yán)格限制。主要用途：調(diào)味品、腌制食品、消毒、化工原料。方法：海水、鹽湖水和井水的蒸發(fā)。1.氯化鈉，其分布，海鹽，湖鹽，巖鹽和井鹽，1。海水曬鹽原理：溶劑蒸發(fā)，氯化鈉與H2O發(fā)生3次化學(xué)反應(yīng)，氯化鈉與H2O在直流條件下發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉、H2和二氧化氯，物理性質(zhì)：氯化鈉為白色固體，易溶于水。熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為801和1413。鹽的使用，氯化鈉用于日常生活中調(diào)味和腌制蔬菜和肉類，0.9%氯化鈉溶液用于醫(yī)藥中的生理鹽水，以及工業(yè)中制備氯、鹽酸和純堿的化學(xué)原料。用海水干鹽或用鹽井水或鹽湖水煮鹽，可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和

4、，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉結(jié)晶出來。用這種方法生產(chǎn)的鹽含有更多的雜質(zhì)，稱為原鹽。粗鹽可以溶解、沉淀、過濾和蒸發(fā)得到精鹽。思考1什么是粗鹽？原鹽中含有哪些雜質(zhì)？1.粗鹽的提純，其中含有較多的可溶性雜質(zhì)(如氯化鎂和氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(如淤泥等)。)。思考2應(yīng)采用什么方法對原鹽進(jìn)行初步純化(即去除原鹽中的不溶性雜質(zhì)和沉淀物)？主要步驟是什么？去除原鹽中沉淀物的主要方法有：過濾，原鹽提純的主要步驟，過濾操作的要點(diǎn)，第一次粘貼：濾紙靠近漏斗內(nèi)壁，中間沒有氣泡，否則過濾速度慢。第二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中的液位應(yīng)低于濾紙的邊緣。三靠：過濾時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在有三層濾紙的一側(cè)，防止濾紙受損和濾液渾濁；裝有待過

5、濾液體的燒杯口應(yīng)靠近玻璃棒；漏斗的下端應(yīng)靠近燒杯的內(nèi)壁，以防止液滴飛濺。另外，注意：最好先過濾上層濾液，然后將混有大量沉淀物的溶液倒入漏斗中，以免沉淀物先進(jìn)入漏斗后堵塞濾紙，過濾速度會(huì)變慢(3)過濾時(shí)，液體溢出或玻璃棒和燒杯未清洗，造成氯化鈉流失，產(chǎn)量降低。(4)在蒸發(fā)過程中未能及時(shí)攪拌或停止加熱太晚會(huì)導(dǎo)致液滴飛濺，從而降低產(chǎn)量。1過濾后濾液仍混濁的原因：(1)過濾過程中濾紙受損。(2)傾倒液體時(shí)，液面超過濾紙邊緣。思考3什么是蒸發(fā)？蒸發(fā)操作中我們應(yīng)該注意什么？蒸發(fā)通常是通過加熱使溶劑連續(xù)揮發(fā)的過程。蒸發(fā)操作應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：1 .蒸發(fā)皿應(yīng)該放在鐵環(huán)上。停止加熱時(shí)，不要立即將蒸發(fā)皿直接放在實(shí)

6、驗(yàn)臺上，以免燙傷實(shí)驗(yàn)臺。2.在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，以防止液滴因局部溫度過高而飛濺。3。當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸發(fā)濾液。思考4在原鹽提純中：玻璃棒用于溶解、過濾和蒸發(fā)操作。玻璃棒分別扮演什么角色？玻璃棒：攪拌以防止局部液體因溫度過高而飛濺；玻璃棒：排水以防止液體飛濺；玻璃棒：攪拌、加速溶解、溶解、過濾、蒸發(fā)。你能寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式嗎？碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、CaCO3、Na2CO3、碳酸氫鈉、快樂記憶，請回憶一下實(shí)驗(yàn)室中制備二氧化碳的化學(xué)方程式？如何測試生成的氣體？caco2hcl=cacl2h2co2，co2ca (oh) 2=caco2h2o。完成小組探究實(shí)

7、驗(yàn)11-1和11-2后，請?zhí)顚懕砀?。有氣體，它能使清澈的石灰水渾濁并產(chǎn)生白色沉淀。Na2CO32hcl=2naclh2co2，nahco3 HCl=NaCl h2co2，Na2CO3ca (oh) 2=CaCO3 2naoh，4的測試。co32-，HCO3-，CaCO3 2hcl=CaCl2 h2co2，Na2CO3 2hcl=2 NaCl H2O co2，nahco3 HCl=NaCl H2O CO2，一種物質(zhì)，產(chǎn)生氣體并變得混濁，CO2，CaCO3，碳酸鹽。一位同學(xué)將稀鹽酸滴入無色溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種無色氣體。在將產(chǎn)生的氣體引入清澈的石灰水后，他發(fā)現(xiàn)石灰水變得渾濁，因此他得出結(jié)論，溶液中

8、含有碳酸根離子。你認(rèn)為他的結(jié)論正確嗎？為什么？請總結(jié)碳酸鹽或碳酸氫根離子的測試方法？1.實(shí)驗(yàn)11-2:將澄清的石灰水滴入含有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。溶液變得混濁，Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH，5。氫氧化鈉的工業(yè)制備：na2co 3 ca(OH)2=CaCO32氫氧化鈉，純堿，苛性鈉，結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)，我們能找到什么共同點(diǎn)？(1)鹽酸氫氧化鈉=H2O氯化鈉(2)碳酸鈣2鹽酸=氯化鈣H2O CO2 (3)碳酸鈉2鹽酸=2氯化鈉H2O CO2 (4)碳酸鈉鈣(羥基)2=2氫氧化鈉碳酸鈣，H2CO3，H2CO3，進(jìn)一步勘探2，復(fù)分解反應(yīng)，其中兩種化合物交換組分形成另外

9、兩種化合物(2)生成氣體；(3)產(chǎn)生沉淀。AB CD AD CB，以雙交換和恒定化合價(jià)為特征，判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)經(jīng)常涉及的沉淀物有：硫酸鋇(白色沉淀物)氯化銀(白色沉淀物)碳酸鈣(白色沉淀物)碳酸鋇(白色沉淀物)氫氧化鎂(白色沉淀物)銅(羥基)2(藍(lán)色沉淀物)。1.判斷是否會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2.判斷離子是否能共存。應(yīng)使用：酸、堿、鹽水、h、cl、na、o、h、h、cl、na、=、H2O、H2SO4、Cu (oh) 2、=、h、SO4、Cu、oh、h、oh、2h2o、酸鹽新酸新鹽、HCl(1)NaOH cuso 4(2)NaCl AgNO3(3)CaCO3 HNO 3(4)NaCl kno

10、 3、2 NaOH cuso 4=na2so 4 Cu(OH)2 NaCl AgNO3=AgCl 3納米CaCO3 2 HNO3=Ca (NO3) 2只有氯化銀不溶于鹽酸。硫酸鹽僅不溶于硫酸鋇。碳酸鹽只溶解鉀、鈉和銨，但其余的是不溶的。你能記得所有這些嗎？另外：氯化銀和硫酸鋇不僅不溶于水，也不溶于稀硝酸。問題5:請總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)，包括(可溶)、(可溶)、(可溶)、(可溶)、(至少一種沉淀)、(至少一種沉淀)，1。金屬鹽=新鹽。4.Salt salt=new salt，在金屬活性序列表中，只有新金屬能從其金屬中取代新金屬，這與氫的位置有關(guān)；鹽必須是鹽。金屬鹽、新鹽和新金屬，位于鹽溶液的前面和后

11、面，不，可溶，不要用k、ca和Na代替鹽溶液中的金屬，Zn CuSO4=ZnSO4 Cu，鹽酸、新鹽和新酸，條件是產(chǎn)品中有沉淀物或氣體或水，鹽堿和新鹽和新堿，條件是兩種反應(yīng)物都是可溶的。產(chǎn)品包括沉淀、氣體或水，硝酸銀鹽酸=氯化銀HNO 3氯化鋇H2SO4=硫酸鋇2鹽酸，碳酸鈉鈣氫氧化物=碳酸鈣氫氧化鈉三氯化鐵氫氧化鈉=鐵氫氧化鈉3氯化鈉。硝酸銀氯化鈉=氯化銀納米3 bacl 2 Na2SO4=硫酸鋇2氯化鈉，鹽，新鹽和新鹽，條件：兩種反應(yīng)物均可溶；產(chǎn)品沉淀。實(shí)施例1請?jiān)诙叹€中填入以下物質(zhì)中的除雜試劑的化學(xué)式，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。硫酸亞鐵(硫酸銅)_ _ _ _ _ _ _ _ _氫氧化鈉(

12、碳酸鈉)_ _ _ _ _ _ _ _ _亞硝酸鈉(氯化鈉)_ _ _ _ _ _ _ _，課堂練習(xí)，鐵，鈣(氫)2，硝酸銀，鈣(氫)2碳酸鈉=碳酸鈣1。鹽酸除銹。2.氫氧化鎂中和胃酸。3純堿改為燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)。6hcl2fe2o3=2fecl3 3h2o，mg (oh) 22hcl=MgCl2 2h2o，ca (oh) 2n2co3=2naclcaco3，cuso 4 2 naso 4=Cu(oh)2n 2co 4，H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 H2O CO2，課堂練習(xí)，幾種常見離子的檢測：1。碳酸鹽離子檢測，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，引入澄清石灰水，現(xiàn)象：白色混濁，2。硫酸根離子檢查，滴硝酸鋇，現(xiàn)象：白色沉淀，滴稀硝酸，現(xiàn)象：不溶性沉淀，4。銨離子檢測，滴加氫氧化鈉溶液。3.氯離子檢查，硝酸銀滴下，現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，稀硝酸滴下，現(xiàn)象：沉淀不溶，或用棉沾無色酚酞檢查。石灰?guī)r和石灰?guī)r地區(qū)形成