1、,預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì),名師全程導(dǎo)學(xué),案例全程導(dǎo)航,訓(xùn)練全程跟蹤,第三 課時(shí) 物質(zhì) 的量 在化 學(xué)實(shí) 驗(yàn)中 的應(yīng) 用,第三課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,一、物質(zhì)的量濃度 1定義 里所含溶質(zhì)B的 2符號(hào)及單位 符號(hào)為 ，常用的單位為 (或 ),單位體積溶液,物質(zhì)的量,cB,mol/L,molL1,3公式： . 4意義 若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則表示1 L 中含有 溶質(zhì),溶液,1 mol,表示溶液組成的方法除物質(zhì)的量濃度外，還有哪些 方法？,提示：還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積比濃度等,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例： 1主要儀器

2、電子天平或托盤天平、 、燒杯、 、 、 等,100 mL容量瓶,玻璃棒,量筒,膠頭滴管,2配制步驟 (1)計(jì)算：根據(jù)nBcBV可知n(NaCl) mol，則m(NaCl) g. (2)稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體 g. (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入 中，用適量蒸餾水溶 解，用 攪拌，并冷卻至室溫 (4)移液：將燒杯中的溶液用 引流轉(zhuǎn)移到 中,玻璃棒,0.1,5.85,5.9,燒杯,容量瓶,玻璃棒,(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，并將洗滌液都注 入 中，輕輕搖動(dòng) ，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面 時(shí)，改用 滴加蒸餾水至 ,12 cm,23,容量瓶

3、,容量瓶,離容量瓶頸刻度線,膠頭滴管,液面與刻,度線相切,(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻 如圖所示：,(1)用普通的托盤天平能否準(zhǔn)確稱出5.85 g的NaCl固體？ (2)在配制溶液時(shí)，若有溶液灑到容量瓶外或定容時(shí)加水過多，應(yīng)如何處理？,提示：(1)不能，因一般托盤天平的精確度為0.1 g，所以不能測(cè)出0.01 g的物品來(lái) (2)只能重新配制.,158.5 g NaCl固體溶于1 L水中形成的溶液濃度為1 mol/L.() 提示：錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤旱捏w積不一定是1 L. 21 L溶液中含1 mol NaCl和1 mol KCl，則溶液的物質(zhì)的 量濃度為2 mol/L.() 提示：錯(cuò)誤，因

4、為在描述物質(zhì)的量濃度時(shí)必須指明何種物質(zhì)或粒子，可以說(shuō)c(NaCl)1 mol/L或c(Na)1 mol/L等,350 mL 1 mol/L的NaCl溶液和50 mL 2mol/L的NaCl溶液相 混合，所得混合溶液的體積一定等于100 mL. () 提示：錯(cuò)誤，因?yàn)閮扇芤?不同溶質(zhì)或同一溶質(zhì)但不同濃度)混合時(shí)，體積一般不等于混合前兩溶液的體積和 4容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容有使用溫度、容積及刻度線() 提示：正確,5配制溶液時(shí)所需的燒杯，容量瓶等必須是內(nèi)壁干燥的 () 提示：錯(cuò)誤，因?yàn)樵跓腥芙夤腆w或稀釋濃溶液以及在容量瓶中配制溶液時(shí)都需要加水 6兩溶液混合前后，溶質(zhì)的總質(zhì)量一定保持不變() 提示：

5、錯(cuò)誤，因?yàn)閮扇芤夯旌蠒r(shí)可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若生成沉淀或放出氣體都會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量減小,一、容量瓶的使用 1容量瓶的標(biāo)注內(nèi)容 溫度、容積、刻度線只有在指定溫度下，容量瓶的容積才是標(biāo)準(zhǔn)的常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL.,2使用容量瓶的注意事項(xiàng) (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前，除洗滌 外，還應(yīng)檢查容量瓶是否完好，檢驗(yàn)容量瓶是否漏液檢漏方法：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過來(lái)，再檢查是否漏水 (2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶

6、解或稀釋，容量 瓶也不能作為反應(yīng)容器，且不能長(zhǎng)期貯存溶液,(3)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端 應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時(shí)液體流出，造成溶質(zhì)損失 (4)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋 或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用 (5)用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液， 這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶,(6)讀數(shù)時(shí)，要使視線與瓶?jī)?nèi)凹液面的最低處相切 (7)洗滌容量瓶后留在瓶?jī)?nèi)的少量水不必烘干除去，因?yàn)樽詈?定容時(shí)也要加水,使用容量瓶時(shí)其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等，如果不等

7、，應(yīng)選擇略大于這種規(guī)格的容量瓶，如配制480 mL某濃度的溶液應(yīng)選取500 mL的容量瓶，配制相應(yīng)濃度的500 mL的溶液,2誤差分析 配制一定濃度的NaOH溶液，可能出現(xiàn)的誤差，如下表：,(1)仰視刻度線(圖1)由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低 (2)俯視刻度線(圖2)恰好相反，刻度線高于液面的實(shí)際讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高,3稀釋定律 (1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c(濃溶液)V(濃溶 液)c(稀溶液)V(稀溶液)或c1V1c2V2c(總)V(總)c1、c2和V1、V2分別是混合前溶

8、液的物質(zhì)的量濃度和體積，c(總)、V(總)是混合溶液的物質(zhì)的量濃度和體積(用稀溶液稀釋) (2)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故m(濃)w(濃) m(稀)w(稀)或m1m2m(總)w(總),考查點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,例1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是 () A將40 g NaOH溶解在1 L水中 B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入9 L水中 D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液 體積為250 mL,答案D,下列溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol/L氯化鋁溶液中的 c(Cl)相等的是() A150 m

9、L 1 mol/L氯化鈉溶液 B75 mL 2 mol/L氯化銨溶液 C150 mL 1 mol/L氯化鉀溶液 D75 mL 1 mol/L氯化鐵溶液,答案：D,解析：溶液中離子濃度的大小取決于溶質(zhì)的組成和溶質(zhì)的濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān).1 mol/L氯化鋁溶液中c(Cl)為3 mol/L，而選項(xiàng)A和C的溶液中c(Cl)均為1 mol/L，選項(xiàng)B的溶液中的c(Cl)為2 mol/L.,考查點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,例2用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有： A100 mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E10 mL量筒F膠頭滴管G50

10、mL燒杯H100 mL容量瓶 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))_所需濃硫酸的體積為_ (2)將量筒中濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯中的操作：_. (3)配制該溶液中玻璃棒的作用_， _.,(4)下列操作，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_ A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理 C轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出 D加水時(shí)，水的量超過了刻度線 E搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾 滴蒸餾水至刻度線,解析 (1)用18 mol/L H2SO4配制1.0 mol/L H2SO4，實(shí)際是稀釋問題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作根據(jù)稀釋定律 c1V1c2V2，可計(jì)算所需18 mol/L濃H2SO4的體積V1c2V2/c11.0 mol/L100 mL18 mol/L5.6 mL.該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A. (2)將濃硫酸沿器壁慢慢流入燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌及時(shí)散發(fā)熱量,(3)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中作用：攪拌和引流 (4)A、C均未將溶質(zhì)全部移至容量瓶，D、E加水過多等于稀釋，均使?jié)舛绕?；B不影響配制結(jié)果,答案(1)GECHF或EGCHF5.6 mL (2)使?jié)饬蛩嵫責(zé)飨拢瑫r(shí)用玻璃棒不斷攪拌 (3)攪拌引流(4)ACDE,下列情況會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的